广西北海市合浦县高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广西北海市合浦 县高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）a b c d 2“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于（）a 单质b 氧化物c 酸d 盐3下列说法正确的是（）a 目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括so2、no2、co、烟尘等b 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化c 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色d 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4废电池必须进行集中处理的主要原因是（）a 利用电池外壳的金属材料b 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d 回收其中的石墨电极5化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）a 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈b 用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用c 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源d 合金材料中可能含有非金属元素6下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a ch4b c2h4c c4h10d c6h67在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）a 分液漏斗b 普通漏斗c 烧瓶d 蒸发皿8能用碱石灰干燥的气体是（）a cl2b co2c nh3d so29下列关于化学用语叙述正确的是（）a h2o2的电子式：b 磷原子的结构示意图：c 乙醇的结构式：c2h6od 乙酸的结构简式：c2h4o210碘是人体必需的微量元素碘的一种核素是i，关于i的说法中正确的是（）a 质子数为74b 中子数为127c 核电荷数为53d 核外电子数为12711下列物质间分子间作用力最大的是（）a i2b br2c cl2d f212决定化学反应速率的最主要因素是（）a 温度和压强b 反应物的浓度c 参加反应的各物质的性质d 催化剂的加入13反应2a（g）2b（g）+c（g）；h0，达平衡后，要使v（正）降低、c（a）增大，应采取的措施是（）a 降温b 加催化剂c 升温d 加压14下列离子方程式书写正确的是（）a 铁和盐酸反应：fe+2h+fe3+h2b 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+so42baso4c 氢氧化镁和盐酸反应：h+ohh2od 氣化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+15下列条件下化学反应速率最大的是（）a 200.1moll1的盐酸溶液20 ml与0.5g块状碳酸钙反应b 200.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应c 100.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应d 100.1moll1的盐酸溶液20 ml与1g块状碳酸钙反应16某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是（）a na+、k+、so42、mno4b ca2+、nh4+、cl、no3c mg2+、k+、hco3、cld na+、k+、so32、so4217下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是（）a mgcl2b so2c na2od na2s18cl与cl两种粒子中，相同的是（）a 化学性质b 核外电子数c 最外层电子数d 核外电子层数19设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a 常温常压下，11.2 l氧气含有的分子数目为nab 1 mol h2所含有的电子数目为nac 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nad 1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）a 乙烷和乙酸b 淀粉和纤维素c ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3d 和ch3ch=ch221某原电池装置示意图如图所示下列有关该原电池的说法正确的是（）a 锌片是正极，铁片是负极b 铁片上不会产生气泡c 电子由铁电极经导线流向锌电极d 如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变22短周期主族元素x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期x与z同主族，x与z的原子序数之和为12下列说法中不正确的是（）a 离子半径 zxb 最外层电子数 zyc 金属性 zxd 原子半径 zy23下列做法中不能防止钢铁生锈的是（）a 安置在潮湿环境中b 涂油漆c 镀铬d 接镁块24下列物质与水混合后静置，不分层的是（）a 氯仿b 乙醇c 苯d 四氯化碳25下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 操 作 现 象解释或结论a 过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴加kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+b al箔插入稀hno3中无现象al箔表面被稀hno3氧化，形成致密的氧化膜c 向某溶液中滴加浓naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在nh4+d 向紫色石蕊试液中通入so2溶液褪色so2有漂白性a ab bc cd d26下列反应中，属于取代反应的是（）a ch4+2 o2co2+h2ob ch2=ch2+hclch3ch2clc 2 ch3ch2oh+o22 ch3cho+2 h2od 27下列实验操作不正确的是（）a 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘b 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸c 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的nacl溶液全部蒸干才停止加热d 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中28恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，不能说明达到平衡状态的是（）a 单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2b 单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol noc 混合气体的颜色不再改变d 混合气体的压强不再改变29如图为n2（g）和o2（g）反应生成no（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）a 1 mol n2（g）和1 mol o2（g）反应放出的能量为180 kjb 1 mol n2（g）和1 mol o2（g）具有的总能量小于2 mol no（g）具有的总能量c 通常情况下，n2（g）和o2（g）混合能直接生成nod no是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水30下列叙述中，正确的是（）a 含金属元素的离子不一定都是阳离子b 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d 金属阳离子被还原不一定得到金属单质二、填空题（每空1分，方程式每条2分，共12分）3）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于a金属的导电性强弱 b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价高低 d金属的活动性强弱（2）将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为；可观察到的实验现象是，生成naoh的电子式：a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变红（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为；铝分别与足量的naoh溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的naoh和hcl物质的量之比为32工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：br2+so2+2h2oh2so4+2hbr在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式，下同），作为还原剂的物质是；若反应中生成了 2 mol hbr，则需消耗mol so2，转移电子总数为mol三、实验探究题（每空1分，方程式每条2分，共13分）33课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是cacl2和mgcl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴naoh溶液，目的是检验有没有（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为；接着再加入数滴na2co3溶液，目的是检验其有没有，相关的离子反应方程式为实验证明，这包粗盐中含有的杂质是cacl2（2）探究二：这包粗盐中nacl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：称取一定质量的样品；将样品加水溶解制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体a；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体b；称量实验中得到的某种固体步骤中，都使用到同一仪器（填名称），在步骤中的目的是，步骤中加入的试剂是（填化学式）步骤进行的“某一操作”是，目的是步骤中，需要称量的固体是a还是b？（填a或b）不选择称量另一种固体的理由是四、“二选一”选作题（每位考生只可选做34、35两题中任一题，共15分）化学与生活3）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布pm2.5重度污染警报下列行为不会增加城市大气中pm2.5浓度的是（填字母，下同）a燃放烟花爆竹 b为道路洒水保洁 c露天焚烧落叶雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒感冒发烧病人可服用药品进行治疗a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林富含维生素c的食物可增强人的免疫力维生素c具有的性质是a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性（2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材渔船以钢铁为主要制造材料钢铁容易在潮湿空气中发生腐蚀，其负极的电极反应式是渔民出海作业需要均衡的膳食结构糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量油脂在人体中发生水解生成甘油和；蛋白质在酶的作用下水解生成，而被人体吸收渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为；通常用方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，原因是（3）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是由于大气中co2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁（主要成分是caco3）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）为控制温室效应，各有人根据液态co2密度大于海水密度的事实，设想将co2液化后送入深海海底，以减小大气中co2的浓度，为使co2液化，可采用的措施为a减压、升温 b增压、升温 c减压、降温 d增压、降温五、有机化学基础35根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质下列化合物中，能发生加成反应的是（填字母）ach3cl bchch cch3ch2oh下列化合物中，能发生水解反应的是（填字母）a葡萄糖 b乙酸 c乙酸乙酯下列化合物中，遇到fecl3溶液显紫色的是（填字母）（2）苯乙烯（）是一种重要的有机化工原料苯乙烯能与1mol hbr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有种苯乙烯最多与 mol h2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是（3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：b中官能团的名称为和ab的反应类型为写出生成水杨醛的化学方程式为水杨醛的同分异构体c和d都能发生银镜反应，c、d分子中都有4种不同化学环境的氢已知c的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molc最多能与2molnaoh反应；d只能与1molnaoh反应写出符合上述条件c和d的结构简式、2014-2015学年广西北海市合浦县高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）a b c d 考点：化学试剂的分类分析：浓硝酸有腐蚀性，有强氧化性，据此解题解答：解：a浓硝酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故a正确； b浓硝酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故b错误；c浓硝酸不具有自燃性，故c错误；d浓硝酸有强腐蚀，但无毒，故d错误故选a点评：本题考查标识的意义和应用，难度不大，了解硝酸的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键2“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于（）a 单质b 氧化物c 酸d 盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：根据碳酸钙中构成微粒及微粒间的作用力分析解答：解：碳酸钙是由金属阳离子钙离子和碳酸的酸根离子通过离子键结合而成的，属于盐，故d正确；故选：d点评：本题考查了物质的分类，属于基础知识的考查，题目难度不大3下列说法正确的是（）a 目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括so2、no2、co、烟尘等b 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化c 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色d 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a根据燃料成分及燃烧时产物的性质分析；b石油的分馏是物理变化；c从赤潮、白色污染、绿色食品的涵义进行分析；d化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放解答：解：a我国城市工厂、汽车使用的燃料主要是煤（含少量硫等）、石油等，其其燃烧时会生成so2、no2、co等有害气体和烟尘等大气污染物，故a正确；b石油的分馏是物理变化、煤的干馏都是化学变化；故b错误；c赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象赤潮是一个历史沿用名，它并不一定都是红色；白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；绿色食品是指无污染、无公害的食品，以上均与颜色无关，故c错误；d化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除污染的排放，而非对环境污染进行治理故d错误故选a点评：本题考查了常见生活环境的污染与防治、石油与煤的化工等问题，较简单4废电池必须进行集中处理的主要原因是（）a 利用电池外壳的金属材料b 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d 回收其中的石墨电极考点：常见的生活环境的污染及治理专题：元素及其化合物分析：根据废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃；解答：解：废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，能污染土壤和水体，对人体有害，不能随意丢弃，而石墨电极、金属外壳等回收的价值不是很大，主要考虑污染问题，故选：b；点评：本题考查废旧电池的回收，题目难度较小，注意与环境污染相比，回收的价值较小，主要考虑污染的危害性5化学与生产、生活、社会密切相关下列说法中不正确的是（）a 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈b 用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用c 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源d 合金材料中可能含有非金属元素考点：金属的电化学腐蚀与防护；合金的概念及其重要应用分析：a根据铁在潮湿的空气生锈是由于发生电化学腐蚀；b可降解塑料分解产生co2，co2又合成聚碳酸酯可降解塑料；c根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；d根据合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物来分析解答：解：a铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故a错误；b可降解塑料分解产生co2，co2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故b正确；c废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故c正确；d合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故d正确；故选：a点评：本题主要考查低碳经济，垃圾回收，金属的腐蚀、合金等，平时注意知识的积累，难度中等6下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a ch4b c2h4c c4h10d c6h6考点：乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有h原子的有机物、含有醛基、oh的有机物等解答：解：a、甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾褪色，故a错误；b、乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性kmno4溶液反应而褪色，故b正确；c、丁烷属于饱和烃，不能是高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，故d错误；故选b点评：本题考查常见有机物物质的结构与性质，难度不大，注意与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇能使酸性高锰酸钾褪色7在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）a 分液漏斗b 普通漏斗c 烧瓶d 蒸发皿考点：分液和萃取分析：萃取、分液用到烧杯和分液漏斗解答：解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，故选a点评：本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出8能用碱石灰干燥的气体是（）a cl2b co2c nh3d so2考点：气体的净化和干燥分析：碱石灰主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性氧化物、氯化氢、氯气等气体反应，则能用碱石灰干燥的气体应为碱性或中性气体，以此解答解答：解：acl2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故a错误；bco2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故b错误；cnh3与碱石灰不反应，可用碱石灰干燥，故c正确；dso2可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故d错误故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及常见气体的干燥，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大9下列关于化学用语叙述正确的是（）a h2o2的电子式：b 磷原子的结构示意图：c 乙醇的结构式：c2h6od 乙酸的结构简式：c2h4o2考点：电子式；原子结构示意图；结构式；结构简式分析：ah2o2分子为共价化合物，含有2个氢氧单键和1个氧氧单键；b磷原子有3个电子层，最外层有5个电子；c结构式是用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子；d乙酸的结构简式应体现官能团cooh解答：解：ah2o2分子为共价化合物，含有2个氢氧单键和1个氧氧单键，电子式：，故a正确；b磷原子有3个电子层，最外层有5个电子，所以p原子的原子结构示意图为：，故b错误；c乙醇的结构式为，故c错误；d乙酸的结构简式应体现官能团cooh，则乙酸的结构简式为ch3cooh，故d错误；故选a点评：本题考查了电子式、结构式、结构简式的书写方法以及原子结构示意图，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确结构简式与结构式的区别10碘是人体必需的微量元素碘的一种核素是i，关于i的说法中正确的是（）a 质子数为74b 中子数为127c 核电荷数为53d 核外电子数为127考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数解题解答：解：该同位素的质子数为53，在原子中质子数=核外电子数=53，质量数为127，又质量数=质子数+中子数，则其中子数为12753=74故选c点评：本题考查原子结构和化学用语，题目难度不大，注意质子数、中子数、核外电子数及其相互联系11下列物质间分子间作用力最大的是（）a i2b br2c cl2d f2考点：分子间作用力分析：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，据此解答即可解答：解：f2、cl2、br2、i2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故最大的是碘，故选a点评：本题考查分子间作用力，准确分析不同类物质的构成微粒及作用力是解答本题的关键，难度不大12决定化学反应速率的最主要因素是（）a 温度和压强b 反应物的浓度c 参加反应的各物质的性质d 催化剂的加入考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素解答：解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素故选c点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大13反应2a（g）2b（g）+c（g）；h0，达平衡后，要使v（正）降低、c（a）增大，应采取的措施是（）a 降温b 加催化剂c 升温d 加压考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动解答：解：a降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（a）增大，故a正确；b加入催化剂，正逆反应速率均加快，化学平衡不会发生移动，故b错误；c升高温度，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，c（a）减小，故c错误；d增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故d错误；故选a点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向14下列离子方程式书写正确的是（）a 铁和盐酸反应：fe+2h+fe3+h2b 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+so42baso4c 氢氧化镁和盐酸反应：h+ohh2od 氣化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+考点：离子方程式的书写分析：a铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；b漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；c氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开；d氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵解答：解：a铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故b错误；c氢氧化镁和盐酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故c错误；d氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应及浓硫酸、醋酸在离子反应中需要保留化学式15下列条件下化学反应速率最大的是（）a 200.1moll1的盐酸溶液20 ml与0.5g块状碳酸钙反应b 200.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应c 100.2moll1的盐酸溶液10ml与0.5g粉状碳酸钙反应d 100.1moll1的盐酸溶液20 ml与1g块状碳酸钙反应考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等等，据此分析解答：解：温度ab比cd高，盐酸浓度bc比ad大，固体状态，bc为粉末状，ad为块状，综上，反应速率最快的应为b，故选b点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，在反应物相同时，影响化学反应速率的外界因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积，题目难度不大16某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是（）a na+、k+、so42、mno4b ca2+、nh4+、cl、no3c mg2+、k+、hco3、cld na+、k+、so32、so42考点：离子共存问题分析：无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量的氢离子，a高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；b四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且都为无色离子；c碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；d亚硫酸根离子与氢离子反应解答：解：溶液无色时可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，amno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故a错误；bca2+、nh4+、cl、no3之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；chco3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故c错误；dso32与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力17下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是（）a mgcl2b so2c na2od na2s考点：原子核外电子排布分析：阴、阳离子的电子层结构一样，则金属位于非金属的下一周期，以此解答该题解答：解：a、镁与氯同一周期，故a错误；b、so2为共价化合物，不存在阴、阳离子，故b错误；c、金属钠在氧的下一周期，阴、阳离子电子层结构相同，故c正确；d、钠与硫同一周期，故d错误；故选：c点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重学习分析能力的考查，注意把握原子的结构特点，为解答该题的关键，难度不大18cl与cl两种粒子中，相同的是（）a 化学性质b 核外电子数c 最外层电子数d 核外电子层数考点：原子构成；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：cl与cl两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同解答：解：acl与cl是不同的微粒，化学性质不同，故a错误； bcl是cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故b错误；ccl是cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故c错误；dcl是cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故d正确故选d点评：本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键，题目难度不大19设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a 常温常压下，11.2 l氧气含有的分子数目为nab 1 mol h2所含有的电子数目为nac 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nad 1 mol/l cacl2溶液中含有的氯离子数目为2na考点：阿伏加德罗常数分析：a常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；b氢气分子中含有2个电子，1mol氢气中含有2mol电子；c4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol；d缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子数目解答：解：a不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氧气的物质的量，故a错误；b1mol氢气中含有2mol电子，所含有的电子数目为2na，故b错误；c4.4g二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，含有的二氧化碳分子数目为0.1 na，故c正确；d没有告诉氯化钙溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故d错误；故选c点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系20下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（）a 乙烷和乙酸b 淀粉和纤维素c ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3d 和ch3ch=ch2考点：同分异构现象和同分异构体专题：同系物和同分异构体分析：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，依据定义进行分析解答：解：a、乙烷和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故a错误；b、淀粉和纤维素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c、ch3ch2ch2ch3和ch3ch2ch3碳原子数和氢原子数不同，则分子式不同，不是同分异构体，故c错误；d、和ch3ch=ch2的分子式都是c3h6，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体，故d正确；故选d点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单21某原电池装置示意图如图所示下列有关该原电池的说法正确的是（）a 锌片是正极，铁片是负极b 铁片上不会产生气泡c 电子由铁电极经导线流向锌电极d 如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置是原电池，zn易失电子作负极、fe作正极，负极反应式为zn2e=zn2+、正极反应式为2h+2e=h2，放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反解答：解：azn易失电子作负极、fe作正极，故a错误；b铁片上电极反应式为2h+2e=h2，所以有气泡产生，故b错误；c电子从锌电极沿导线流向铁电极，故c错误；dzn作负极、fe作正极时，电流从fe沿导线流向zn，如果将锌片互称cu，fe是负极、cu是正极，则电流从cu流向fe，所以电路中的电流方向将会改变，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子流向、电极反应式的书写即可解答，易错点是判断电解质溶液中阴阳离子移动方向22短周期主族元素x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期x与z同主族，x与z的原子序数之和为12下列说法中不正确的是（）a 离子半径 zxb 最外层电子数 zyc 金属性 zxd 原子半径 zy考点：原子结构与元素周期律的关系分析：短周期主族元素x、y、z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期，则x、y、z分别处以一、二、三周期；x与z同主族，则x只能为h元素、z为na元素，钠和氢元素的原子序数之和为12，满足x与z的原子序数之和为12，据此进行解答解答：解：ax为h元素、z为na元素，钠离子比氢离子多2个电子层，则钠离子半径大于氢离子，即：zx，故a正确；b钠的最外层只有1个电子，y的最外层电子一定不小于1，则最外层电子数：zy，故b错误；c短周期元素中，na的金属性最强，则金属性：zx，故c正确；dz的电子层最多，则z的原子半径最大，所以原子半径：zy，故d正确；故选b点评：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断离子半径、原子半径大小的方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力23下列做法中不能防止钢铁生锈的是（）a 安置在潮湿环境中b 涂油漆c 镀铬d 接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：根据钢铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝解答：解：a、安置在潮湿环境中，与水和氧气充分接触，容易生锈，故a选；b、涂油漆使铁与水隔绝，能防止生锈，故b不选；c、镀铬，能使铁与水或氧气隔绝，能防止生锈，故c不选；d、接镁块形成原电池，铁为正极被保护，能防止生锈，故d不选；故选a点评：本题考查了铁的防锈，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行24下列物质与水混合后静置，不分层的是（）a 氯仿b 乙醇c 苯d 四氯化碳考点：乙醇的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：混合物分层，说明两种物质不互溶，反之不出现分层时，不会出现分层的物质应一种物质溶于另一种物质，据此进行分析判断解答：解：a、氯仿是三氯甲烷，三氯甲烷和水是互不相溶的，能分层，故a错误；b、乙醇与水任意比混溶，不分层，故b正确；c、苯不溶于水，苯与水混合后会分层，故c错误；d、四氯化碳是有机溶剂，不溶于水，混合后二者分层，故d错误；故选b点评：本题考查乙醇的溶解性，掌握混合物混合后是否分层的原理（混合物分层，说明两种物质不互溶）即可正确解答本题25下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项 操 作 现 象解释或结论a 过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴加kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3+b al箔插入稀hno3中无现象al箔表面被稀hno3氧化，形成致密的氧化膜c 向某溶液中滴加浓naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在nh4+d 向紫色石蕊试液中通入so2溶液褪色so2有漂白性a ab bc cd d考点：化学实验方案的评价分析：a过量的fe粉中加入稀hno3，反应生成硝酸亚铁；bal箔插入稀hno3中，发生氧化还原反应生成no；c湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气；d向紫色石蕊试液中通入so2，溶液变红解答：解：a过量的fe粉中加入稀hno3，反应生成硝酸亚铁，则滴加kscn溶液，溶液不变红，可知现象、结论均不合理，故a错误；bal箔插入稀hno3中，发生氧化还原反应生成no，观察到气泡生成，则现象、结论均不合理，故b错误；c湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，可知该溶液中存在nh4+，实验操作、现象和解释或结论都合理，故c正确；d向紫色石蕊试液中通入so2，溶液变红，可知二氧化硫为酸性氧化物，与漂白性无关，现象与结论均不合理，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的分析及实验评价性分析，题目难度不大26下列反应中，属于取代反应的是（）a ch4+2 o2co2+h2ob ch2=ch2+hclch3ch2clc 2 ch3ch2oh+o22 ch3cho+2 h2od 考点：取代反应与加成反应分析：根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断解答：解：a、甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，属于氧化反应，故a错误；b、乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故b错误；c、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故c错误；d、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故d正确故选：d点评：本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解27下列实验操作不正确的是（）a 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘b 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸c 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的nacl溶液全部蒸干才停止加热d 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中考点：化学实验方案的评价分析：a用托盘天平称量药品时，药品在左盘，砝码在右盘；b蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；c蒸发时应避免温度过高而导致固体分解；d容量瓶只能在常温下使用解答：解：a用托盘天平称量药品时，药品在左盘，砝码在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故a正确；b蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，故b正确；c蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故c错误；d容量瓶只能在常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，故d正确故选c点评：本题考查物质的分离、提纯、天平以及容量瓶的使用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法，难度不大，注意相关基础知识的积累28恒容密闭容器中进行的可逆反应2no22no+o2，不能说明达到平衡状态的是（）a 单位时间内生成a mo1 o2的同时生成2a mol no2b 单位时间内生成a mol o2的同时生成2a mol noc 混合气体的颜色不再改变d 混合气体的压强不再改变考点：化学平衡状态的判断分析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，由此分析解答解答：解：a、单位时间内生成a mo1 o2，等效于消耗2a mol no2同时生成2a mol no2，反应达平衡状态，故a不选；b、都反映的正反应，未体现正与逆的关系，故b选；c、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，