浙江省杭州高级中学高三化学上学期第一次月考试卷（2）（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2） 一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题2分，共40分1（2分）（2013秋下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）a非金属元素b金属元素c氧元素d氢元素2（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是（）anano2是氧化剂b每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂3（2分）（2013秋下城区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2nab0.1l 1mol/l的na2co3（aq）中co与hco的离子数之和为0.1nac1mol nahso4熔融产生离子总数3nad1molc4h10分子中含有的共价键数目为12na4（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）ahi和hclobhcl和hiochclo3和hiodhclo和hio5（2分）（2013秋下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）a检验溶液中是否有so时，加入bacl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失b检验溶液中是否有k+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色c检验溶液中是否有no时，先加agno3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成d检验溶液中是否含有co时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊6（2分）（2013秋石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）a由h2o电离出的c（h+）=1013的溶液中：na+，s2，so42，nh4+b与al反应放出氢气的溶液中：fe3+，cl，ca2+，no3c使甲基橙变红的溶液中：nh4+，s2，k+，so32d室温下，ph=1的溶液：na+，fe3+，so42，no37（2分）（2011杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相c欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，可将燃烧后气体通人kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀8（2分）（2015郫县模拟）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l9（3分）（2011秋柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中不正确的是（）a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，有2种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤d“反应分离”环节中，发生了复分解反应10（3分）（2013秋鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向浓度都为0.1mol/l的fecl3和cucl2加入铁粉，溶质cucl2首先与铁粉反应b向过量的ba（oh）2溶液中滴加少量的kal（so4）2溶液，开始没有白色沉淀生成c向浓度都为0.1mol/l na2co3和naoh溶液通入co2气体，naoh首先反应d向浓度都为0.1mol/l的fecl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应11（3分）（2015桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如li、mg；be、al；b、si等两两性质相似若用已潮解的licl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体下列说法正确的是（）alioh易溶于水b电解前licl在加热时已发生水解c无色气体为电解生成的h2dli和水反应要比na和水剧烈12（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2obfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co3213（3分）（2011江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应14（3分）（2014安达市校级三模）一定条件下cus与稀hno3发生反应，所得还原产物为no，氧化产物为so现将0.06molcus加入到50ml4.2mol/lhno3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）a被还原的硝酸为0.08molb反应后溶液中仍有硝酸剩余c反应后溶液的ph=1dcus未全部参加反应15（3分）（2013秋福州校级期中）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（）a取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克b取a克混合物充分加热，减重b克c取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16（3分）（2013秋下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有k+、al3+、mg2+、nh、cl、so、hco、mno中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh、k+b肯定有al3+、k+、cl，肯定没有mnoc肯定有al3+、cl，一定没有hco、so、nh、mnod该溶液可能显弱酸性，也可能显中性二、第卷（非选择题共60分）17（6分）（2011秋东营区校级期末）已知下列反应在一定的条件下可以发生：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；h2o2+2fe3+2fe2+o2+2h+（1）i2和fe2+一样也能与h2o2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式：h2o2+i22hio，总反应方程式为（2）在h2so4 和ki的混合溶液中加入足量的h2o2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色并可以使淀粉变蓝有学生认为该反应的离子方程式为：h2o2+2ii2+o2+2h+，这个方程式正确吗？（填“正确”或“不正确”）；若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答）18（8分）（2009秋裕安区校级期末）元素x、y、z、w均为短周期元素，且原子序数依次增大已知y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，w、z+、x+半径逐渐减小，化合物xw常温下为气体，z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）w在元素周期表中的位置：，工业上生产w单质的离子方程式为：（2）a、b均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液ph均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1若a能抑制水的电离，而b能促进水的电离，则a、b的化学式分别为、（3）c是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则c的电子式为（4）用b在碱性条件下可以处理cn的工业废水，请将下列6种微粒：cn、co32、n2、oh、b的阴离子，w的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式+h2o19（8分）（2013秋船营区校级期末）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：na+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3、so42、cl、i、hco3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加cu片和浓h2so4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加agno3溶液有白色沉淀生成，且不溶于hno3取少量该溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，当naoh过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是（2）溶液中肯定不存在的离子是（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是20（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室要配制480ml2.0moll1氯化钠溶液请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取nacl固体g；（2）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）；a量筒 b500ml烧瓶 c胶头滴管 d500ml容量瓶（3）除上述（2）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有；（4）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、”偏低”或“无影响”）21（8分）（2012春宣武区校级期中）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示（1）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）ana2co3 bnaoh cbacl2（2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是（4）若向分离出nahco3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是22（8分）（2013秋下城区校级月考）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂clo2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料制备clo2的流程如图所示：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：；（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是；（填序号）a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水（3）测定clo2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定 （i2+2s2o=2i+s4o），共用去vml硫代硫酸钠溶液请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式；测得clo2的质量m（clo2）=（用含c、v的代数式表示）23（8分）（2013秋下城区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为 mno2）制备 kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体 koh 和 kclo3 在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和 kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和 kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4请回答：（1）软锰矿制备k2mno4的化学方程是（2）配平氧化还原反应方程式： c2o+mno+h+=co2+mn2+h2o（3）称取6.0g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样，加水溶解，配成250ml溶液量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25moll1naoh溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液中滴加0.10moll1的酸性高锰酸钾溶液至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由变原试样中h2c2o42h2o的质量分数为24（6分）（2013秋下城区校级月考）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的h +、oh）：h+、nh4+、k+、mg2+、cu2+、al3+ no3、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：第一份加足量agno3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足里bacl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加naoh 溶液，测得沉淀与naoh 溶液的体积关系如图根据上述实验回答以下问题（1）原溶液确定含有mg2+、al3+、h+，其物质的量之比n（mg2+）：n（al3+）：n（h+）=（2）实验所加的naoh 物质的童浓度c（na0h ）=moll1（3）原溶液中no3的物质的量为n（no3），则n（no3）的取值范围为2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第一次月考化学试卷（2）参考答案与试题解析一、本卷共16题，每小题只有一个选项符合题意，第18小题，每小题2分，第916小题，每小题2分，共40分1（2分）（2013秋下城区校级月考）在盐的组成中，一定含有的元素种类是（）a非金属元素b金属元素c氧元素d氢元素考点：元素；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的组成专题分析：盐是指一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物根据盐的定义即可解答解答：解：盐是指一类金属离子或铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物a盐中酸根离子或非金属离子必须含有非金属元素，故a正确； b铵根离子（nh4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物不含有金属元素，如nh4no3由铵根离子和硝酸根离子构成，属于铵盐，但不含有金属元素，故b错误；c铵根离子（nh4+）与非金属离子结合的化合物不含有氧元素，如nh4cl由铵根离子和氯离子构成，属于铵盐，但不含有氧元素，故c错误；d盐可由金属离子非金属离子结合的化合物，化合物中可不含有氢元素，如nacl，故d错误故选a点评：本题主要考查了盐的概念，抓住概念中的关键词逐项分析即可解答，题目难度不大2（2分）（2013中山校级一模）实验室常利用以下反应制取少量氮气：nano2+nh4clnacl+n2+2h2o关于该反应的下列说法，正确的是（）anano2是氧化剂b每生成1mol n2时，转移电子的物质的量为6molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：a、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；b、根据化合价的升降来确定反应中电子的转移；c、化合价降低元素在反应中被还原；d、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂解答：解：a、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nano2是氧化剂，故a正确；b、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1moln2时，转移电子的物质的量为3mol，故b错误；c、nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，所以nh4c1中的氮元素被氧化，故c错误；d、反应nano2+nh4c1nac1+n2+2h2o中，nano2中n的化合价从+3价降为0价，nh4c1中的氮元素化合价从3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故d错误故选a点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大3（2分）（2013秋下城区校级月考）设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2nab0.1l 1mol/l的na2co3（aq）中co与hco的离子数之和为0.1nac1mol nahso4熔融产生离子总数3nad1molc4h10分子中含有的共价键数目为12na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算物质的量结合镁原子最外层2个电子计算分析；b、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸；c、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子；d、依据烷烃结构计算共价键数解答：解：a、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层2个电子计算分析，在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2na，故a正确；b、依据溶液中物料守恒分析判断，碳元素存在形式为碳酸根离子，碳酸氢根离子，碳酸，0.1l 1mol/l的na2co3（aq）中h2co3、co32与hco3的离子数之和为0.1na，故b错误；c、硫酸氢钠熔融电离生成钠离子和碳酸氢根离子，1mol nahso4熔融产生离子总数2na，故c错误；d、依据烷烃结构计算共价键数=1mol（41+10）na=13na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是溶液中物料守恒，物质结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单4（2分）（2014秋高台县校级期末）氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）ahi和hclobhcl和hiochclo3和hiodhclo和hio考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应解答：解：icl中i元素的化合价为+1价，cl元素的化合价为1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：icl+h2o=hcl+hio，生成物为hcl和hio，故选b点评：本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大，注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似5（2分）（2013秋下城区校级月考）下列实验方案可行的是（）a检验溶液中是否有so时，加入bacl2溶液后加稀硝酸，观察沉淀是否消失b检验溶液中是否有k+时，用灼烧过的铂丝蘸取试液，观察焰色是否呈紫色c检验溶液中是否有no时，先加agno3，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失，是否有红棕色气体生成d检验溶液中是否含有co时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：实验评价题分析：a、检验溶液中加入bacl2溶液后加稀硝酸，根据沉淀是否消失检验硫酸根离子不能排除so32和ag+的干扰；b、钾离子检验时，焰色反应必须通过钴玻璃来观察；c、亚硝酸根离子的检验利用的是其对应的还原产物是红棕色的二氧化氮来检验；d、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫解答：解：a、检验溶液中加入bacl2溶液后加稀硝酸，如果含有so32，也能被硝酸氧化为so42，并且不能排除ag+的干扰，故a错误；b、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后用铂丝蘸取待测液置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故b错误；c、先加agno3，再加稀硝酸，若沉淀消失，有红棕色气体生成，可以证明亚硝酸根离子的存在，故c正确；d、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀hcl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故d错误； 故选c点评：本题考查物质检验和鉴别的实验方案设计，为高频考点，涉及离子检验、焰色反应等，把握常见离子的性质及检验方法、检验试剂及现象与结论的关系为解答的关键，题目难度中等6（2分）（2013秋石河子校级月考）在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）a由h2o电离出的c（h+）=1013的溶液中：na+，s2，so42，nh4+b与al反应放出氢气的溶液中：fe3+，cl，ca2+，no3c使甲基橙变红的溶液中：nh4+，s2，k+，so32d室温下，ph=1的溶液：na+，fe3+，so42，no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a由h2o电离出的c（h+）=1013的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、硫离子能够与氢离子反应；b与al反应放出氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，铁离子、钙离子能够与氢氧根离子反应；c使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，硫离子、亚硫酸根离子能够与酸溶液反应；dph=1的溶液为酸性溶液，na+，fe3+，so42，no3离子之间不发生反应，也不与氢离子反应解答：解：a由h2o电离出的c（h+）=1013的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，s2能够与氢离子反应、nh4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故a错误；b与al反应放出氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，fe3+、ca2+都能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；c使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，s2、so32能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d常温下ph=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，na+，fe3+，so42，no3之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等7（2分）（2011杭州一模）下列有关实验的描述或操作错误的是（）a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用b纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相c欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，可将燃烧后气体通人kmno4酸性溶液，观察kmno4溶液颜色是否变浅或褪色d减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀考点：常见气体的检验；过滤专题：实验评价题分析：a牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果；b根据滤纸纤维的结构和纸上层析法的原理解答；cso2中+4价s具有还原性，能还原酸性kmno4溶液，使其紫色褪去；d根据减压过滤的操作可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀与胶状沉淀或颗粒太小的沉淀关系解答；解答：解：a为了达到防治口腔常见疾病的目的，在牙膏中加入某些药物，如氟化物、化学杀菌剂等，用于预防龋齿和牙周疾病，牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要作摩擦剂，以增强刷牙的效果，故a错误；b纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，故b正确；c检验火柴头燃烧后的气体中是否含有s02，将燃烧后气体通入kmno4酸性溶液，利用二氧化硫与kmno4酸性溶液反应检验，如果有二氧化硫，发生2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4，导致酸性kmno4溶液褪色，故c正确；d过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，过滤有减压过滤和普通的常压过滤，减压过滤的操作是：通过抽气泵减小压强，加快过滤速度，能得到较干燥的沉淀，胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜使用快速过滤，故d正确；故选a点评：本题考查了常见的基本实验操作，明晰牙膏成分的作用、了解纸上层析、二氧化硫与kmno4酸性溶液反应、减压过滤的原理是解答的关键，题目难度不大8（2分）（2015郫县模拟）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算解答：解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（10b5a）mol/l，故选d点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算9（3分）（2011秋柯城区校级期末）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）下列有关该方法的叙述中不正确的是（）a能耗大是该方法的一大缺点b整个过程中，有2种物质可以循环利用c“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤d“反应分离”环节中，发生了复分解反应考点：碳族元素简介专题：信息给予题分析：根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有cao和naoh 两种物质，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的na2co3和cao在溶液中反应得到naoh和caco3解答：解：a碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故a正确；b根据流程图知，循环利用的应该有cao和naoh两种物质，故b正确；c“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故c错误；d反应分离中，碳酸钠和氧化钙、水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以发生了复分解反应，故d正确故选c点评：本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大10（3分）（2013秋鱼台县校级期末）关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向浓度都为0.1mol/l的fecl3和cucl2加入铁粉，溶质cucl2首先与铁粉反应b向过量的ba（oh）2溶液中滴加少量的kal（so4）2溶液，开始没有白色沉淀生成c向浓度都为0.1mol/l na2co3和naoh溶液通入co2气体，naoh首先反应d向浓度都为0.1mol/l的fecl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；b、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡；c、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；d、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应解答：解：a、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂铁先是和氧化性强的离子反应铁离子反应，故a错误；b、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故b错误；c、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以naoh先和二氧化碳发生反应，故c正确；d、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，故d错误；故选c点评：本题考查学生化学反应发生的先后规律知识，注意知识的归纳梳理是解题的关键，难度不大11（3分）（2015桐乡市校级模拟）周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如li、mg；be、al；b、si等两两性质相似若用已潮解的licl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体下列说法正确的是（）alioh易溶于水b电解前licl在加热时已发生水解c无色气体为电解生成的h2dli和水反应要比na和水剧烈考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、lioh与氢氧化镁性质相似；b、licl与氯化镁性质相似；c、已潮解的licl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气；d、li的金属性弱于na，所以活泼性弱于钠，据此判断解答：解：a、lioh与氢氧化镁性质相似，都是难溶于水，故a错误；b、licl与氯化镁性质相似，氯化镁受热易水解，生成氢氧化镁，再高温，可得氧化镁，故b正确；c、已潮解的licl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气，故c错误；d、li的金属性弱于na，所以活泼性弱于钠，所以与水反应的剧烈程度小于钠，故d错误；故选b点评：本题主要考查了对角线规则的应用，难度不大，解题时注意充分利用锂和镁的性质的相似性12（3分）（2012南京模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a过量的so2通入naoh溶液中：so2+2ohso32+h2obfe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i2fe2+i2cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2odnahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2ohbaco3+2h2o+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、过量的so2通入naoh溶液中得到亚硫酸氢盐；b、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；c、酸性kmno4溶液具有强氧化性，能将nano2溶液氧化；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液时，碳酸氢钠全反应，氢氧化钡会剩余解答：解：a、过量的so2通入naoh溶液中发生的反应为：so2+ohhso3，故a错误；b、fe（no3）3溶液中加入过量的hi溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故b错误；c、nano2溶液中加入酸性kmno4溶液发生氧化还原反应，实质是：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o，故c正确；d、nahco3溶液中加入过量的ba（oh）2溶液发生的反应为：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故d错误故选c点评：本题是一道关于离子方程式书写的正误判断知识题目，注意量的多少对反应的影响，难度不大13（3分）（2011江苏）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质下列说法正确的是（）a25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物专题：卤族元素分析：a、根据其阴离子的水解程度判断；b、结合反应方程式化合价的变化判断；c、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟fecl3；d、根据元素的化合价是否变化判断解答：解：a、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多所以溶解度较大，且溶解的快，故a错误b、2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，cl元素的化合价既升高又降低，所以cl2既是氧化剂，又是还原剂，故b正确c、3cl2+2fe2fecl3，故c错误d、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可14（3分）（2014安达市校级三模）一定条件下cus与稀hno3发生反应，所得还原产物为no，氧化产物为so现将0.06molcus加入到50ml4.2mol/lhno3中，充分反应之后，忽略溶液体积变化，下列说法正确的是（）a被还原的硝酸为0.08molb反应后溶液中仍有硝酸剩余c反应后溶液的ph=1dcus未全部参加反应考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，n元素的化合价由+5价降低为+2价，s元素的化合价由2价升高为+6价，则s失去电子为0.06mol8=0.48mol，n（hno3）=0.05l4.2mol/l=0.21mol，由原子守恒可知，生成cuso4为0.06mol，若恰好完全反应，作氧化剂的硝酸为=0.16mol0.21mol，则硝酸剩余，以此来解答解答：解：as失去电子为0.06mol8=0.48mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸为=0.16mol，故a错误；bn（hno3）=0.05l4.2mol/l=0.21mol，作氧化剂的硝酸为=0.16mol0.21mol，则硝酸剩余，故b正确；c反应后硝酸剩余为0.21mol0.16mol=0.05mol，c（h+）=1mol/l，ph=0，故c错误；d硝酸剩余，则cus全部参加反应生成硫酸铜，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题15（3分）（2013秋福州校级期中）下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是（）a取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克b取a克混合物充分加热，减重b克c取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：元素及其化合物分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果a应先把水蒸气排除才合理；b此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；c根据钠守恒，可列方程组求解；d根据质量关系，可列方程组求解解答：解：a混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故a选；bnahco3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出na2co3质量分数，故b不选；cna2co3和nahco3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出na2co3质量分数，故c不选；dna2co3和nahco3都与ba（oh）2反应，反应的方程式为co32+ba2+baco3、hco3+oh+ba2+h2o+baco3，因此最后得到的固体是baco3，所以可以计算出na2co3质量分数，故d不选；故选：a点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理16（3分）（2013秋下城区校级月考）有一无色溶液，仅含有k+、al3+、mg2+、nh、cl、so、hco、mno中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，无沉淀产生下列推断正确的是（）a肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh、k+b肯定有al3+、k+、cl，肯定没有mnoc肯定有al3+、cl，一定没有hco、so、nh、mnod该溶液可能显弱酸性，也可能显中性考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题解答：解：有一无色溶液，一定不含高锰酸根离子，取部分溶液，加入适量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀的成分是氢氧化铝，则证明其中一定含有铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有硫酸根离子，根据电中性原理，一定含有氯离子所以溶液中一定含有al3+、cl，一定不含hco3、so42、nh4+、mno4，可能含有钾离子a、肯定有al3+，一定不含有nh4+，可能有k+，故a错误；b、肯定有一定没有hco3、so42、nh4+、mno4，故b错误；