（广东专用）高考化学二轮复习简易通 上篇 专题一 第2讲 化学常用计量训练试题.doc

第2讲化学常用计量(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12c的原子质量是b g，na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()。a该原子的摩尔质量是ana gbw g该原子的物质的量一定是 molcw g该原子中含有na个该原子d由已知信息可得：na解析该原子的摩尔质量是ana gmol1，a错；一个原子的质量为a g，所以w g该原子中含有个该原子，c错；na可以表示为 mol1，d错。答案b2(2013全国新课标，9)设n0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a1.0 l 1.0 moll1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2n0b12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5n0c25 时ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1n0d1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9n0解析a项忽视了naalo2溶液中的水，错；b项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；c项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；d项中oh是10电子微粒，所含电子数为10n0，错。答案b3(2013广东广州一模，10)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。a16 g ch4含有10na个电子b常温常压下，22.4 l cl2含有2na个cl原子c1 mol cu与足量稀hno3反应，转移3na个电子d1 l 0.1 moll1 na2so3溶液中含有0.1na个so32解析b中不是标准状况，故b错误；c中1 mol cu被氧化只能失去2 mol电子，故c错误；d中so32水解，故少于0.1na，d错误。答案a4(2013梅州一模)某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()。a0.37 mol b0.63 mol c0.74 mol d1.5 mol解析300 ml该溶液中，n(mg2)0.75 mol，在mgcl2溶液中，mg2与cl的物质的量之比为12，则n(cl)2n(mg2)20.75 mol1.5 mol。答案d5(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()。解析a项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；b项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；c项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；d项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。答案b6(2013高考模拟组合)已知na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()。a50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3nab实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀c1 l 0.1 moll1纯碱溶液中含有co32的数目小于0.1nad常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na解析a项，忽略了h2o中氢原子数；b项，不能在容量瓶中溶解；c项，co32水解；d项，忽略了h2o中的氧原子数。答案c二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013汕头模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()。a中和滴定用的锥形瓶b中和滴定用的滴定管c容量瓶d配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯解析中和滴定用的锥形瓶和容量瓶中含有蒸馏水没有引起溶质的物质的量变化，不会对实验结果造成误差。答案ac8(2013广东肇庆一模，12)设阿伏加德罗常数的数值为na，则下列说法中正确的是 ()。a1.0 l 0.1 moll1 na2s溶液中含有的s2离子数小于0.1nab1 mol氯气与过量的fe反应，转移电子的数目为3nac2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1nad50 ml 18.4 moll1浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目小于0.46na解析s2因水解而减少，故a正确；1 mol氯气被还原为cl得到2 mol电子，故b错误；c项未注明标准状况而错误；浓硫酸浓度减小到一定程度时不能与cu反应，故生成的so2少于0.46 mol，d项正确。答案ad三、非选择题(共4个题，共64分)9(2013汕头期中)(16分)(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为_。若其中co和n2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(3)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。(4)现有m g某气体，它的摩尔质量为m gmol1，则该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_ moll1。解析(1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：x23y2=2z，再根据质量守恒定律，可得z的化学式应为xy3。(2)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为11，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(3)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x)ml。根据反应h2cl22hcl、2h2o22h2o知，反应中消耗的h2为：xml2(100x)ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)n(o2)11。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。(4)1 l水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%。v(aq)v l，则c moll1。答案(1)xy3(2)27.6%48.3%(3)1151.5(4)100%10(16分)三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(3)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2na(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)此题要注意溶液的体积，应用溶液的质量除以溶液密度，且注意溶液密度的单位，计算为： moll1；(2)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化fe2，现在溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)3.36 l22.4 lmol120.3 moln(br)，根据原子守恒n(fe3)0.2 moln(fe2)，则c(febr2)0.2mol0.1 l2 moll1；(3)fe3水解fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h生成的fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于fe3水解是可逆反应，且生成的fe(oh)3胶体是分子的集合体，所以生成的fe(oh)3胶粒的数目小于0.2na。答案(1) moll1 (2)2 moll1(3)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h小于11(2013清远高三质检)(16分)某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%naclo 1 000 ml、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ moll1。(2)该同学取100 ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_ moll1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)某实验需用480 ml含25%naclo的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制该消毒液。下列说法正确的是_。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是_。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出解析(1)根据c，c(naclo)40 moll1。(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的上面四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。由c判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小。答案(1)4.0(2)0.04(3)cb12(创新预测题)(16分)工业上用含锌物料(含feo、cuo等杂质)可制得活性zno，流程如下：(1)上述流程中，浸出用的是60%h2so4(1.5 gcm3)，配制这种h2so4 100 ml需要18.4 moll1的浓h2so4_ ml(保留一位小数)。(2)加入氧化剂h2o2后，有fe(oh)3沉淀出现，没有cu(oh)2沉淀出现，若溶液中c(fe3)2.61018 moll1，则溶液中c(cu2)的取值范围是_moll1。(已知kspfe(oh)32.61039，kspcu(oh)22.21020)(3)加入nh4hco3后生成的沉淀是形态均为zna(oh)b(co3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌a和b的混合物，a中a5、b6，则生成碱式碳酸锌a的化学方程式为_。(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌a和b的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g zno、3.584 l co2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌b的化学式。解析(1)v100 ml1.5 gml160%98 gmol118.4 moll11 000 mll149.9 ml。(2)根据溶液中有fe(oh)3沉淀出现，有c3(oh)c(fe3)kspfe(oh)3，将kspfe(oh)32.61039，c(fe3)2.61018 moll1代入上式得，c(oh)1107 moll1；再根据溶液中没有cu(oh)2沉淀出现，有c2(oh)c(cu2)kspcu(oh)2，将kspcu(oh)22.21020，c(oh)1107 moll1代入上式得，c(cu2)2.2106 moll1。(3)由于a中a5、b6，2ab2c(电荷守恒)，解得c2，由此确定a的化学式为zn5(oh)6(co3)2；再从流程图中知，加入nh4hco3所发生的反应中反应物还有znso4，生成物有zn5(oh)6(co3)2、co2、h2o，还有(nh4)2so4，最后根据观察法将反应化学方程式配平。答案(1)49.9(50.0也给分)(2)2.2106(