高中化学 3.1《从铝土矿到铝合金》规律总结 苏教版必修1.doc

规律总结规律一：氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：a1oal（oh）3al3由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：铝盐与氨水的反应：al33nh3h2oal（oh）33nh偏铝酸盐与碳酸的反应：aloco22h2oal（oh）3nahco3al3与alo在溶液中的双水解反应：al33alo6h2o4al（oh）3规律二：al与naoh溶液反应的电子转移表示方法al与naoh溶液反应，首先是al与水电离出的h发生氧化还原反应：生成的al（oh）3随即与naoh发生复分解反应：al（oh）3naohnaalo22h2o以上反应综合起来可表示为在反应中只有水电离出的h能接受al给出的电子，naoh及水电离的oh本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2al2h2o2naohnaalo23h2规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类主要围绕a1（oh）3沉淀的生成和溶解展开研究：向alcl3溶液中滴加naoh溶液直至过量（图34）：abalcl33naohal（oh）33naclbcnaohal（oh）3naalo22h2o图34向盐酸酸化后的alcl3溶液滴加naoh溶液直至过量（35）：abhclnaohnaclh2obcalcl33naohal（oh）33naclcdnaohal（oh）3naalo22h2o图35向naalo2溶液滴加hcl至过量（图36）：ab：naa1o2hclh2onaclal（oh）3bc：al（oh）33hclalcl33h2o图36向naoh与naalo2混合液中滴加hcl直至过量（图37）：abhclnaohnaclh2obc同abcd同bc图37向naoh溶液滴加alcl3，直至过量（图38）：ab4naohalcl3naalo23nacl2h2o（12naoh3alcl33naalo29nacl6h2o）bc3naalo2alcl36h2o4al（oh）33nacl图38向盐酸中滴加naalo2溶液直至过量（图39）ab4hclnaalo2alcl3naclh2obcalcl33naalo26h2o4al（oh）33nacl图39图310向等物质的量混合的mgcl2、alcl3溶液中滴加naoh直至过量（图311）：abmgcl22naohmg（oh）22naclalcl33naohal（oh）33naclbcal（oh）3naohnaalo22h2o图311规律四：产生al（oh）3沉淀的定量规律（1）强碱与al3反应的定量规律（2）强酸与alo反应的定量规律：（3）al3与alo两种盐溶液反应的定量规律：al33alo6h2o4al（oh）3思维过程一、氧化铝（al2o3）氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物：al2o36h2al33h2o；al2o32oh2aloh2o（思考具体的化学反应并写出化学方程式）电解制备铝单质：2al2o34al3o2（思考冰晶石的作用）二、氢氧化铝al（oh）31氢氧化铝al（oh）3制备（1）铝盐与氨水的反应：al33nh3h2oal（oh）33nh（不可用强碱）（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：aloco22h2oal（oh）3hco（不可用强酸）。（3）al3与alo在溶液中的双水解反应：al33alo6h2o4al（oh）32氢氧化铝al（oh）3的物质白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。典型的两性氢氧化物：al（oh）33hal33h2oal（oh）3ohalo2h2o（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）受热分解：2al（oh）3al2o33h2o三、硫酸铝钾kal（so4）2十二水硫酸铝钾kal（so4）212h2俗名是明矾kal（so4）2kal32so；al33h2oal（oh）3（胶状）3h（铝离子水解；可逆反应）四、铝单质的性质1活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：4al3o22al2o3；2al3cl22alcl3；2al3sal2s3（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2al6h2o2al（oh）33h2（3）与酸的反应：2al6hcl2alcl33h2（4）与盐溶液的反应：2al3cuso4al2（so4）33cu2特性（1）与强碱溶