湖南省湘潭凤凰中学2018_2019学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

湘潭凤凰中学2018年下学期高二第三次月考化学 试 题(理科)时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，18*3=54分）1. 下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B. 应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行D. 化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化2. 下列热化学方程式中，正确的是A. 标准状态下，甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则该条件下甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，则该条件下上述反应的热化学方程式可表示为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1C. 常温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 反应的热化学方程式可表示为：HCl (aq)NaOH(aq)= NaClH2O(l)H57.3 kJmol1D. 标准状态下，1 mol H2完全燃烧放热 142.9 kJ ，反应的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol13. 25 时，向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2稀溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的热化学方程式为A. Ba2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1B. Ba2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1C. Ba2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1D. Ba2(aq)SO (aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol14. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在恒温恒容的容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部5. 可逆反应A(s)B(g)2C(g) H0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小B. 保持恒温恒容，充入氦气C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质6可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是压强A转化率温度p1（MPa）p2（MPa）40099.699.750096.997.8ABCD7. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：T/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A. 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min内温度升高到830 ，测得此时CO2为0.4 mol时，推知此时反应为平衡状态D. 如果平衡浓度符合关系式，判断此时的温度是1 000 8. 常温下，c（OH）最小的是ApH=0的溶液 B0.05mol/LH2SO4 C0.5mol/LHCl D0.05mol/L的Ba（OH）29下列关于电解质溶液的叙述正确的是A室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42）c（NH4+）B室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，溶液pH减小C室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10已知25时，Ka（HF）=3.6104，Ksp（CaF2）=1.461010，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀11下列叙述正确的是ANa2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）B0.1 molL1NH4Cl溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）CK2S溶液中：2c（K+）c（H2S）+c（S2）+c（HS）D相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合后，则：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）12室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液中：AlO2、Na+、SO42、SO32B水电离出的c（H+）=11012 molL1的溶液中：K+、Na+、SO42、AlO2C加入甲基橙呈黄色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl、NO3Dc（H+）=0.10 molL1的溶液中：CH3COO、NH4+、Cl、Na+13有如右图装置，下列有关该装置的叙述正确的是A. 锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色 B. 铁极发生的电极反应为： 2H2OO24e4OHC. 铁极发生了吸氧腐蚀 D. 溶液中的OH离子向铁极移动14. 如图，甲池发生的化学反应为CH42O22KOH=K2CO33H2O，下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙两池是化学能转化为电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O24e4H=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池中生成气体的总体积在相同条件下的比值为1215. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A. 放电时，电极A为负极，Na由A极向B极移动B. 该电池不能在常温下工作C. 充电时，电极B连接外电源的负极D. 放电时，B极的电极反应式为xS2e=S16.某烷烃结构简式为，其命名正确的是A 2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B 3，3-二甲基-4-乙基戊烷C 3，3，4-三甲基己烷 D 3，4，4-三甲基己烷17.下列各对物质，互为同系物的是A CH3CH=CH2与 BC CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D CH3CH2Cl与CH3CHClCH2Cl18分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）A6种B7种C8种 D9种二、非选择题（每空2份，共48分）19.按要求填空：（1）CH3COOH所含官能团的名称为：_（2）所属有机物的类别为：_（3）CH3CH=CH-CH(CH3)2共平面的碳原子最多_个（4）的系统命名法为_20.书写下列物质的结构简式（1）2-甲基-1-戊烯： _（2）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出符合条件的戊烷的结构简式：_。21. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：_。（2）已知水存在平衡2H2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡_移动。（填“向左”、“向右”或“不”）（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水加水稀释100倍，稀释后pH分别为m和n，则m_ n(填“”“”或“”)。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH)_molL1。（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3H2O的电离平衡常数K=1.810-5，H2SO3的电离平衡常数K1=1.210-2，K2=1.310-8。在通入废气的过程中，当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为。22.开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H1-1366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2-566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H3-44 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。 写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_，除去甲醇的离子方程式为_。23. 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入_，将溶液调至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_ molL1。（2）上述溶液过滤后，将所得滤液经过_、_(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl22H2O晶体。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定