河北省邯郸市永年二中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1下列有关金属的说法正确的是( )a生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含b铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属c黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物d金属一般都具有导电性、导热性、延展性2下列物质中，不属于合金的是( )a硬铝b黄铜c纯铁d生铁3用于飞机制造业的重要材料是( )amgal合金bcusn合金calsi合金d不锈钢4把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是( )a盐酸b氨水c烧碱溶液d纯碱溶液5下列关于铁的叙述不正确的是( )a工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应b在人体的血红蛋白中含有铁元素c铁在潮湿的空气中会生锈d铁能在氧气中剧烈燃烧6下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )a常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠b热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠c质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠d物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成co2的质量：碳酸钠碳酸氢钠7为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )anaoh溶液b铁片ckscn溶液d石蕊溶液8金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbalal2o3al（oh）3alcl3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dfefecl2fe（oh）2fe（oh）39下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )afe3o4是具有磁性的黑色晶体bal2o3能溶于酸和强碱，是两性氧化物cna2o是碱性氧化物，可与h2o、co2反应dfeo不稳定，在空气中受热迅速被氧化为fe2o310下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ana+、mg2+、cl、ohbh+、ca2+、co32、no3ccu2+、k+、so42、no3dna+、hco3、oh、ca2+11下列反应的离子方程式正确的是( )a氨气通入醋酸溶液ch3cooh+nh3ch3coonh4b澄清的石灰水跟盐酸反应h+ohh2oc碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d金属钠跟水反应na+h2ona +oh+h212下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )a氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸bbacl2与na2so4；ba（oh）2与h2so4cna2co3与硝酸；caco3与硝酸d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸13下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )alalcl3na alo2al（oh）3 al2o3nahco3abcd14将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是( )a2：3b3：2c1：2d1：115将2.32g na2co3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，所加盐酸体积与产生co2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是( )aoa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2oco+h+hcob当加入35 ml盐酸时，产生co2的体积为224 mlca点溶液中的溶质为nacl、nahco3d混合物中naoh的质量0.60 g16agfe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05mol/l的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10ml naoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )a0.1mol/lb0.2mol/lc0.4mol/ld0.8mol/l17某溶液中含有alo2、so32、so42、na+，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )aso32bna+calo2dso4218如图表示向某溶液中滴加ba（oh）2溶液时，沉淀的物质的量随ba（oh）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是( )amgso4bkal（so4）2cal2（so4）3dna alo219下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水cuso4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co220下列物质中能通过化合反应制取的是( )fe3o4fe（oh）3fecl2fecl3abcd二、填空题（共30分）21通常用小苏打的悬浊液除去co2中的hcl，反应的离子方程式为_，不能用naoh溶液的原因是_，也不能用na2co3的原因是_（用离子方程式表示原因）22用下面方法可以制得白色的fe（oh）2沉淀用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_；（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用_的方法；（3）生成白色fe（oh）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液这样操作的理由是_23如图表示的是用明矾kal（so4）212h2o制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题进行操作时，加入的试剂是_，从反应混合物中分离a所进行的实验操作是_，其反应的离子方程式为_24现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：a_、b_、c_、乙_（2）写出下列反应的化学方程式：反应_反应_（3）写出下列反应的离子方程式：反应_反应_三、计算题25在100ml1mol/l的alcl3溶液中滴加的1mol/lnaoh溶液可得到3.9沉淀，则消耗的naoh溶液的体积是多少？2015-2016学年河北省邯郸市永年二中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1下列有关金属的说法正确的是( )a生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含b铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属c黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物d金属一般都具有导电性、导热性、延展性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a生铁与钢的区别为含碳量不同；b金属的使用与金属活动性有关；c根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；d结合金属的通性分析【解答】解：a生铁与钢的区别为含碳量不同，均含c元素，但钢中含碳量较低，故a错误；b金属的使用与金属活动性有关，al在自然界中的含量最高，但金、银是人类最早使用的金属，故b错误；c根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故c错误；d由金属的通性可知，金属一般都具有导电性、导热性、延展性，故d正确；故选d【点评】本题考查金属单质及化合物的综合应用，为高频考点，把握相关概念及金属的性质、含量及人类生活中的使用等为解答的关键，综合性较强，题目难度中等，选项c为易错点2下列物质中，不属于合金的是( )a硬铝b黄铜c纯铁d生铁【考点】合金的概念及其重要应用 【专题】元素及其化合物【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属【解答】解：a硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故a错误； b黄铜是铜锌合金，故b错误；c纯铁是纯金属，故c正确；d生铁是含碳的铁合金，故d错误故选c【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点3用于飞机制造业的重要材料是( )amgal合金bcusn合金calsi合金d不锈钢【考点】生活中常见合金的组成 【专题】金属概论与碱元素【分析】根据镁铝合金的强度、硬度和密度分析解答【解答】解：a、镁铝合金（如硬铝，成分为0.5% mg、0.5% mn、0.7% si、4% cu其余为al）由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故a正确；b、铜锡合金密度较大，不适宜于飞机制造业，故b错误；c、铝硅合金（含si 13.5%）由于熔点低，且凝固时收缩率很小，适合于铸造，故c错误；d、不锈钢耐腐蚀，但不锈钢由于密度较大，不适宜于飞机制造业，故d错误故选a【点评】本题以物质的用途为载体考查了合金，难度不大，注意教材中基础知识的积累4把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的最佳试剂是( )a盐酸b氨水c烧碱溶液d纯碱溶液【考点】镁的化学性质；铝的化学性质；物质的分离、提纯和除杂 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】al与naoh溶液反应，而mg不与naoh溶液反应，溶解后过滤即可实现除杂，以此来解答【解答】解：amg、al均与盐酸反应，不能除杂，故a错误；b均不与氨水反应，则不能除杂，故b错误；cal与naoh溶液反应，而mg不与naoh溶液反应，溶解后过滤即可实现除杂，故c正确；d均不与纯碱溶液反应，则不能除杂，故d错误；故选c【点评】本题考查mg、al的化学性质及物质的除杂，把握物质性质的差异及除杂原则为解答的关键，注意发生的化学反应及al与强碱溶液反应，题目难度不大5下列关于铁的叙述不正确的是( )a工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应b在人体的血红蛋白中含有铁元素c铁在潮湿的空气中会生锈d铁能在氧气中剧烈燃烧【考点】铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】a常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应是浓硝酸的强氧化性；b人体中缺少铁元素会贫血；c铁在潮湿的空气中形成原电池反应最后生成铁锈；d铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成四氧化三铁，放出大量热量；【解答】解：a常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故a错误；b人体中缺少铁元素会贫血，在人体的血红蛋白中含有铁元素，则应及时补充铁元素，在人体的血红蛋白中含有铁元素为亚铁离子，故b正确；c铁中含杂质碳，在表面形成的电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，形成氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁铁锈，故c正确；d铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色四氧化三铁，放出大量热量，故d正确；故选a【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是合金形成、原电池反应的原理理解，注意常温下铁在浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，题目较简单6下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是( )a常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠b热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠c质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠d物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成co2的质量：碳酸钠碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】a依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；b碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；d依据碳原子个数守恒解答【解答】解：a常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠，故a正确；b碳酸氢钠加热发生分解反应2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，故b错误；c碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故c错误；d物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故d错误；故选：a【点评】本题考查na2co3和nahco3性质的异同，注意把握na2co3和nahco3性质，题目难度不大，注重基础知识的积累7为了检验某fecl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )anaoh溶液b铁片ckscn溶液d石蕊溶液【考点】二价fe离子和三价fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】先考虑如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn生成络合物，使溶液呈现血红色【解答】解：a、fecl2 和naoh溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故a错误b、如果氯化亚铁变质，则生成氯化铁，少量氯化铁和铁片反应但现象不明显，铁片与氯化亚铁不反应，故b错误c、如果fecl2溶液变质，变质后的物质是fecl3，fe3+能和scn生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是fe3+的特征反应，所以用kscn溶液，故c正确d、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故d错误故选：c【点评】检验fe3+的物质有：kscn（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）8金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )ananaohna2co3naclbalal2o3al（oh）3alcl3cmgmgcl2mg（oh）2mgso4dfefecl2fe（oh）2fe（oh）3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】抽象问题具体化思想；元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物【分析】na、mg、al、fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析【解答】解：ananaohna2co3nacl中反应方程式分别为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+co2=na2co3 +h2o、na2co3+cacl2=caco3+2nacl，所以能一步实现，故a不选；b氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故b选；cmgmgcl2mgco3mg（oh）2中反应方程式分别为：mg+2hcl=mgcl2+h2、mgcl2+na2co3=2nacl+mgco3、mgco3+2naoh=mg（oh）2+na2co3，所以能一步实现，故c不选；dfefecl2fe（oh）2fe（oh）3 中反应方程式分别是fe+2hcl=fecl2+h2、fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，所以能一步实现，故d不选；故选b【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以na、mg、al、fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等9下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )afe3o4是具有磁性的黑色晶体bal2o3能溶于酸和强碱，是两性氧化物cna2o是碱性氧化物，可与h2o、co2反应dfeo不稳定，在空气中受热迅速被氧化为fe2o3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【分析】a、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体；b、氧化铝溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物；c、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；d、feo很易被空气氧化，不需要加热【解答】解：a、磁性氧化物为四氧化三铁，是黑色晶体，故a正确b、溶于酸和碱生成盐和水属于两性氧化物，氧化铝即溶于酸也溶于碱属于两性氧化物，故b正确；c、和酸反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，na2o是碱性氧化物，可与h2o、co2反应，故c正确；d、feo很易被空气氧化，不需要加热，故d错误；故选d【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是物质分类的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单10下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ana+、mg2+、cl、ohbh+、ca2+、co32、no3ccu2+、k+、so42、no3dna+、hco3、oh、ca2+【考点】离子共存问题 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：amg2+、oh结合生成沉淀，不能共存，故a错误；bh+、ca2+均与co32反应，不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，故c正确；dhco3、oh、ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大11下列反应的离子方程式正确的是( )a氨气通入醋酸溶液ch3cooh+nh3ch3coonh4b澄清的石灰水跟盐酸反应h+ohh2oc碳酸钡溶于醋酸baco3+2h+ba2+h2o+co2d金属钠跟水反应na+h2ona +oh+h2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；b澄清石灰水中的氢氧化钙小于拆开，二者反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；c醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；d2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、质量守恒【解答】解：a氨气通入醋酸溶液中生成醋酸铵，正确的离子方程式为：ch3cooh+nh3ch3coo+nh4+，故a错误；b澄清的石灰水跟盐酸反应的离子方程式为：h+ohh2o，故b正确；c碳酸钡和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：baco3+2ch3cooh=ba2+h2o+co2+2ch3coo，故c错误；d钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生的灵活应用能力12下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )a氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸bbacl2与na2so4；ba（oh）2与h2so4cna2co3与硝酸；caco3与硝酸d石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠易溶于水，氢氧化铜是难溶于水，在离子方程式中氢氧化铜需要保留化学式；b氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；c碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钙是难溶物，离子方程式中不能拆开；d石灰石、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙是难溶物，与硝酸、盐酸反应生成可溶性的硝酸钙、氯化钙、二氧化碳和水【解答】解：a氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：h+oh=h2o，氢氧化铜是难溶于水，氢氧化铜与盐酸反应的碱反应的离子方程式为：cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，不能用同一离子方程式表示，故a错误；b氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应离子方程式为：ba2+so42=baso4，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o，不能用同一离子方程式表示，故b错误；c碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：co32+2h+=co2+h2o，碳酸钙是难溶物和硝酸反应的离子方程式为：caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，不能用同一离子方程式表示，故c错误；d石灰石、大理石都是碳酸钙，是难溶物，硝酸、盐酸均为一元强酸，反应的离子方程式均为caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，可以用同一离子方程式表示，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力13下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )alalcl3na alo2al（oh）3 al2o3nahco3abcd【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【专题】元素及其化合物【分析】常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等，据此解答【解答】解：al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；alcl3与强酸不反应，故不选；na alo2与氢氧化钠不反应，故不选；al（oh）3 属于两性氢氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；al2o3属于两性氧化物，与盐酸和氢氧化钠反应都生成盐和水，故选；nahco3与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选；故选：d【点评】本题考查元素化合物性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意具有两性和能与酸、碱反应的区别14将适量的铁粉放入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，则未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比是( )a2：3b3：2c1：2d1：1【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变 【专题】元素及其化合物【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+=3fe2+，已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+=3fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的fe3+和fe2+浓度相等，所以，未反应的fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的fe3+和已反应的fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2故选b【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大15将2.32g na2co3、naoh的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，所加盐酸体积与产生co2体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中错误的是( )aoa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2oco+h+hcob当加入35 ml盐酸时，产生co2的体积为224 mlca点溶液中的溶质为nacl、nahco3d混合物中naoh的质量0.60 g【考点】有关混合物反应的计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】a、oa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2o co32+h+hco3；b、ab段发生反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，根据方程式来求解；c、oa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2o co32+h+hco3，所以a点的溶质为nac1、nahco3；d、根据ab段求出二氧化碳的物质的量，然后根据碳守恒求出碳酸钠的质量，最后根据总质量求氢氧化钠的质量【解答】解：a、oa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2o co32+h+hco3，故a正确；b、ab段发生反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，根据方程式n（co2）=（3525）103l1mol/l=0.01mol，所以二氧化碳的体积为：0.01mol22.4l/mol=224ml，故b正确；c、oa段发生反应的离子方程式为：h+ohh2o co32+h+hco3，所以a点的溶质为nac1、nahco3，故c正确；d、由反应hco3+h+=h2o+co2，n（co2）=n（na2co3）=（4525）1031=0.02mol，所以氢氧化钠的质量为2.32g0.02106g=0.2g，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物计算，理解判断各阶段发生的反应是关键，侧重学生分析判断和计算能力的考查，难度中等16agfe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05mol/l的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10ml naoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )a0.1mol/lb0.2mol/lc0.4mol/ld0.8mol/l【考点】化学方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4），根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4），据此计算n（naoh），再根据c=计算【解答】解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为na2so4，根据硫酸根守恒有n（na2so4）=n（h2so4）=0.02l0.05mol/l=0.001mol，根据钠离子守恒有n（naoh）=2n（na2so4）=0.002mol，则该naoh溶液的物质的量浓度=0.2mol/l，故选b【点评】本题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中等，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查17某溶液中含有alo2、so32、so42、na+，向其中加入na2o2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )aso32bna+calo2dso42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】na2o2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与oh反应的离子浓度发生改变，以此解答【解答】解：na2o2具有强氧化性，将so32氧化为so42，则so32离子浓度减小，na2o2与水反应后生成naoh，溶液中na+浓度增大，不变的为alo2，故选c【点评】本题考查na2o2的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意na2o2的强氧化性和与水反应的性质18如图表示向某溶液中滴加ba（oh）2溶液时，沉淀的物质的量随ba（oh）2的物质的量的变化关系该溶液的成分可能是( )amgso4bkal（so4）2cal2（so4）3dna alo2【考点】化学方程式的有关计算 【专题】利用化学方程式的计算【分析】a、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液；b、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh=alo2+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，加入3mol氢氧化钡沉淀最大，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol；c、先发生反应ba2+so42=baso4、al3+3ohal（oh）3，然后发生al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh=alo2+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；d、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应【解答】解：a、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，故a错误；b、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh=alo2+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故kal（so4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3ohal（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入氢氧化钡，又生成硫酸钡，且氢氧化铝会逐渐溶解，最终沉淀为4mol，故b错误；c、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh=alo2+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故al2（so4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3ohal（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故c正确；d、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故d错误；故选c【点评】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系19下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水cuso4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验 【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是co2，故d错误，故选b【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累20下列物质中能通过化合反应制取的是( )fe3o4fe（oh）3fecl2fecl3abcd【考点】铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】铁在氧气中燃烧可生成fe3o4；氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁；可由氯化铁和铁反应制得；铁在氯气中燃烧可生成fecl3【解答】解：铁在氧气中燃烧可生成fe3o4，可通过化合反应制取，故正确；可通过4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3制取，故正确；可通过fe+2fecl3=3fecl2制取，故正确；铁在氯气中燃烧可生成fecl3，故正确故选d【点评】本题综合考查元素化合物知识，题目贴近高考，有利于培养和学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题（共30分）21通常用小苏打的悬浊液除去co2中的hcl，反应的离子方程式为hco3+h+=h2o+co2，不能用naoh溶液的原因是co2+2oh=h2o+co32，也不能用na2co3的原因是h2o+co32+co2=2hco3（用离子方程式表示原因）【考点】离子方程式的书写；盐类水解的应用 【专题】盐类的水解专题【分析】小苏打为碳酸氢钠，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，而氯化氢能够与碳酸钠反应，反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成了二氧化碳和水；由于二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，反应实质为二氧化碳与氢氧根离子生成碳酸根离子和水，所以不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，反应实质为碳酸根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，所以不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢【解答】解：由于二氧化碳不与二氧化碳反应，通常用小苏打的悬浊液除去co2中的hcl，反应的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2；二氧化碳能够与氢氧化钠发生反应，反应的离子方程式为：co2+2oh=h2o+co32，所以不能使用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢；碳酸钠能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：h2o+co32+co2=2hco3，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故答案为：hco3+h+=h2o+co2；co2+2oh=h2o+co32；h2o+co32+co2=2hco3【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，该题是常识性知识的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在巩固学生的基础，培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识的能力22用下面方法可以制得白色的fe（oh）2沉淀用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入fe和稀硫酸；（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用加热煮沸的方法；（3）生成白色fe（oh）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液这样操作的理由是避免生成的fe（oh）2沉淀接触o2【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 【专题】综合实验题【分析】（1）根据feso4易被空气中的氧气氧化和易水解的特点分析；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；（3）根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁分析【解答】解：（1）根据feso4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀h2so4防止 发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化故答案为：稀h2so4；铁屑；（2）蒸馏水中若溶有o2，则会加速fe（oh）2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去故答案为：加热煮沸；（3）为避免生成的fe（oh）2沉淀接触o2，可用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液方可达到目的故答案为：避免生成的fe（oh）2沉淀接触o2【点评】实验方案的设计与评价是化学考查的热点题目之一，难度较大，要加强练习，透彻理解教材上的实验原理，掌握方案设计的基本思路和方法，注重培养对比分析的思维能力，问题便会迎刃而解23如图表示的是用明矾kal（so4）212h2o制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题进行操作时，加入的试剂是氨水，从反应混合物中分离a所进行的实验操作是过滤，其反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】明矾是kal（so4）212h2o，将明矾溶于水得到明矾溶液，向明矾溶液中加入过量氨水得到al（oh）3，al（oh）3溶于稀硫酸得到al2（so4）3，将al2（so4）3溶液蒸干得到al2（so4）3晶体；b中溶质成分是k2so4、（nh4）2so4，向溶液中加入koh溶液并加热得到k2so4、nh3，则c中成分是k2so4，将k2so4溶液蒸干得到k2so4晶体，以此解答该题【解答】解：明矾是kal（so4）212h2o，将明矾溶于水得到明矾溶液，向明矾溶液中加入过量氨水得到al（oh）3，al（oh）3溶于稀硫酸得到al2（so4）3，将al2（so4）3溶液蒸干得到al2（so4）3晶体；b中溶质成分是k2so4、（nh4）2so4，向溶液中加入koh溶液并加热得到k2so4、nh3，则c中成分是k2so4，将k2so4溶液蒸干得到k2so4晶体，通过以上分析知，进行操作时，加入的试剂是氨水；分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以从反应混合物分离a所进行的实验操作是过滤，其反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：氨水；过滤；al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+【点评】本题考查物质的制备、混合物的分离和提纯，侧重考查学生基本操作、离子方程式的书写、实验方案设计等，能从整体上对流程进行分析解答，综合性较强，题目难度中等24现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ana、bal、cfe、乙cl2（2）写出下列反应的化学方程式：反应2na+2h2o=2naoh+h2反应2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2（3）写出下列反应的离子方程式：反应fe+2h+=fe2+h2反应fe3+3oh=fe（oh）3【考点】无机物的推断；氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】金属a焰色反应为黄色，故a为金属na，乙是黄绿