竹山二中2012-2013学年度高一年级下学期第二次月考化学试题.doc

竹山二中20122013学年度下学期高一年级第二次月考化 学 试 题（2013.4.22）满分100分 时限80分钟相对原子质量：一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分）1下列说法中，正确的是( )A放热反应的发生均无需加热 B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D物质发生化学反应都伴随着能量变化2氢气是未来的理想能源，理由是( )热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD3对于放热反应H2Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只转变为热能4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A B C D6下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液7将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )A溶液的pH增大B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO浓度增大D溶液的密度增大8废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰9已知空气锌电池的电极反应为( )锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A负极，并被氧化B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原10X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列说法正确的是( )A化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C燃料电池两极板均发生氧化还原反应D燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强放电充电A B C D13镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列说法中不正确的是( )A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )A在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17下列变化是因原电池反应而引起的是( )A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈 D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A加热，升高溶液温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸19可逆反应2SO2O2 2SO3达到平衡的标志是( ) 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C只有 D全部20在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A0.1 mol /（Lmin） B0.2 mol /（Lmin） C0.3 mol /（Lmin） D0.6 mol /（Lmin）第卷 非选择题（共40分）二、填空题（8+11+11+6分，共36分）21（8分）.下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应22（11分）拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_。23 (11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，负极发生的电极反应为_。24(6分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)_。竹山二中20122013学年度下学期高一年级第二次月考化 学 试 题 答 题 卡一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷 非选择题（共40分）班级 姓名 考号 二、填空题（8+11+11+6分，共36分）21（8分）属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 22（11分）_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ； _热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ； _热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ； _。23 (11分) (1) _能转变为_能， _。_能转变为_能。_键，属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)_极； _(3) _， _。24(6分)(1) _(填“有”或“没有”)气泡产生，负极为_，正极的