安徽省濉溪县高三理综（化学部分）第五次月考试题新人教版.doc

姓名_ 座位号_（在此卷上答题无效）绝密启用前濉溪县2014届高三第五次月考理综化学测试考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。2 、答第卷时，每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3、答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 s：32 fe：56 cu：64第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。表示硫原子7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 a8 g甲烷含有的共价键数约为nab常温常压下，22.4 l二氧化碳原子总数为3nac2.8 g 铁粉与足量稀硝酸反应，转移0.15na个电子d3.2g硫（结构见右图）含ss键的数目为0.8na8下述实验能达到顶期目的的是编号实验内容实验目的a向1ml0.2moll-1naoh溶液中滴入2滴0.1 moll-1mgcl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 moll-1fecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同条件下，溶解度mg(oh)2fe(oh)3b向混有baco3沉淀的naoh溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）滴定其中naoh含量c两种一元碱溶液x和y（x的ph比y大l），分别加水稀释l00倍后，ph相等证明稀释前c(x)=10c(y)d测定等物质的量浓度的hf与hcl溶液的ph，后者较小证明非金属性clf 9能正确表示下列反应的离子方程式是a足量硫酸铝与纯碱反应：2al3+3co32+3h2o=2al(oh)3+3co2b硫酸铜与烧碱反应：cuso4+2oh=cu(oh)2+so42c苯酚与碳酸钠反应：2c6h5oh+co32=2c6h5o2+h2od碳酸钡与硫酸反应：ba2+so42=baso410关于下列四个图象的说法中正确的是能量反应物总能量生成物总能量反应物co(g)+h2o(g)hco2(g)+h2o(g)生成物反应过程nacl溶液vu逆u正温度/反应物/甲乙时间/min a图表示可逆反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)中的h0b图是电解nacl稀溶液的电解池，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1:1c图表示可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)中的h0 d图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大11用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家henkvanlubeck引入了酸度（ag）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(h+)与c(oh)比值的对数，用公式表示为ag=。常温下，在ag=10的溶液中能大量共存的离子是aca2+、k+、cl、f bnh4、fe2+、i、so42cna+、k+、clo、s2- dna+、k+、s2o32、alo212再生氢氧燃料电池（rfc）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。图为rfc工作原理示意图，下列有关说法正确的是气体x气体ypt电极abh2oh2o酸性电解质溶液cdptab图1 图2a图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用ba极上发生氧化反应，产生的气体x是h2c图2溶液中阳离子从b极流向a极dc极上发生的电极反应是o2+2h2o+4e=4oh1325时，2a moll-1ha水溶液中（ha为弱酸）。用naoh调节溶液ph（忽略体积变化），得到c(ha)、c(a)与溶液ph的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 a当ph=3时，溶液中c(a)c(na+)b当c(a)c(ha)，溶液一定呈碱性c当ph=3.45时，c(na+)+c(h+)=c(ha)+c(oh)d当ph=4时，溶液中：c(ha)+c(na+)+c(h+)c(oh)=2a moll125（13分）六种元素的性质或结构信息如下表：元素原子结构和性质xx原子在短周期中原子半径最大（稀有气体除外）y基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等z其气态氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成离子化合物w原子核外s能级电子总数等于p能级电子总数，能形成w2和w3两种单质t地壳含量最高的金属元素rr的一种阳离子遇苯酚溶液显紫色请回答下列问题：（1）写出元素t形成的简单离子的电子排布式 ，r在元素周期表中的位置为 。（2）y、z、w的电负性由大到小的顺序为 （填元素符号），z的第一电离能高于元素周期表中相邻元素的原因： 。（3）x与w可形成一种既含离子键又含共价键的化合物，此化合物的电子式为 。（4）室温下，cu、r单质与z的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为 ；cu、r单质与足量的z的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极电极反应式为 。（5）已知25、101kpa条件下： 4t(s)+3w2(g) 2t2w3(s) h2834.9 kjmol1； 4t(s)+2w3(g) 2t2w3(s) h3119.1kjmol1 。则w2转化为w3的热化学方程式为： 。26（17分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定。生物固氮和大气固氮（闪电时n2转化为no）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数k值分别如下表一和表二。表一： 表二：温度272000温度25350400450k值3.8410310.1k值51081.8470.5070.152（1） 根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_（填字母序号）。a大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应b人类大规模模拟大气固氮是没有意义的c在常温下，增加工业固氮的容器的压强，k值会改变d工业固氮分离出nh3时，使h2的转化率和反应速率都增大 （2）已知反应n2+o22no在2404 时，平衡常数k6.4103。请回答下列问题： 该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101 moll1、4.0102 moll1和3.0103 moll1，此时反应 （填“达平衡状态”、“正向进行”或“逆向进行”），理由是 。 将一定量的n2、o2的混合气体充入某一恒温恒容的密闭容器中，下图变化趋势中正确的是 （填字母序号）。向某一恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的n2和o2，达到平衡状态后再向其中充入一定量no，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中no的体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）向某一密闭容器中加入4 mol nh3、1.2 mol h2和一定量的n2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示（已知0t1阶段保持恒温、恒容，且c(n2)未画出）。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。1.00.80.60.40.30c/moll-1t0 t1 t2 tnh3h2n2vu正u逆vt1 t2 t3 t4 t5 t6 t 2nh3n2+3h2甲 乙 若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为(h2)= 。 n2的起始物质的量为 。下列说法中能表明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母序号）。anh3的百分含量不再变化 b容器的总压强不再变化c混合气体的密度不再变化d3个hh 键断裂的同时有6个hn键断裂 t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为 。27（13分）常温下，浓度均为0.1 moll-1的6种溶液的ph如下表： 序号abcdef溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnnaalo2ph8. 89. 711. 610. 311. 111. 3（1）上述溶液中的阴离子结合h+ 能力最弱的为 （填阴离子化学式）。（2）na2co3溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是 。 （3）结合上表中数据分析，与0.1 moll1的ch3coona溶液中水的电离程度相同的有 （填字母序号）。 aph=8. 8的naoh溶液 bph=5.2的nh4cl溶液cph=5.2的盐酸 dph=8.8的na2co3溶液（4）将浓度均为0.1 moll1的b、c溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是 （填字母序号）。 ac(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh)bc(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)cc(na+)=c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)dc(oh)=c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)已知含有足量agcl固体的饱和溶液中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)+cl(aq),且在25时，agcl的ksp=1.81010。现将足量agcl固体分别放入下列液体中：100ml蒸馏水 100ml0.3 moll1 agno3溶液 100ml0.1 moll1 mgcl2溶液，充分搅拌后冷却到25时，此时c(ag)由大到小的顺序为 （填序号），溶液中c(cl)= 。28（15分）fe(oh)2是一种白色固体，极易被氧化。某化学课外小组的同学欲探究fe(oh)2制取的适宜方法及产物的检验，他们先用铁粉与feso4溶液充分作用，尽可能除去溶液中的fe3+（naoh溶液已煮沸过）。（1）用铁粉除溶液中fe3+的反应为2fe3+fe3fe2+，该反应的平衡常数很大，其平衡常数可表示为k= 。（2）甲方案：取feso4溶液少许，滴入少量煤油，然后加入适量naoh固体，可较长时间观察到白色沉淀，其理由是 。乙方案：在甲方案的基础上，用刺孔的铝箔包住钠块，代替naoh固体，投入溶液中，白色沉淀的保留时间可更长，其理由是 。丙方案：采用如图所示的方法可制备fe(oh)2，上层液体为苯，下层溶液为nacl溶液，阳极材料应为 （填“铁棒”、“碳棒”），试解释用此法制备fe(oh)2的原理 。请你评价制备fe(oh)2的三种方案中最好的是 方案（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是 。（3）为探究fe(oh)2转化为fe(oh)3过程中的过渡产物，某课外小组的同学提出了如下假设。请完成假设4： 假设1：是一种类似胶体结构的物质，fe(oh)2吸附了fe2+； 假设2：fe3(oh)3；假设3：fe(oh)2和fe(oh)3的混合物； 假设4：吸附了溶液中fe2+的 胶体。假定实验过程中，保证不被空气氧化，请设计实验验证假设一不成立。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论濉溪县2014届高三第五次月考试卷参考答案化学部分答案7c 8b 9a 10c 11b 12c 13b25（共13分） 1s22s22p6（2分） 第4周期viii族（2分） onc（1分） 同周期相邻元素中n原子2p能级处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族元素中n元素原子半径最小，第一电离能最高（2分，每个要点1分）（1分） cu（1分） no3-+4h+3e-=no+2h2o（2分） 3o2(g)=2o3(g) h284.2kjmol-1（2分）26（共17分） a、b（2分） 正向进行（1分） q= k，故平衡正向进行（1分） a、c（2分）不变（1分） 0.02mol/(ls) 1.2mol a、b、d（各2分） 减小压强（2分） 升高温度（2分）27（共13分） ch3coo-（2分） co32-+h2ohco3-+oh-（2分） na2co3（1分） b、d（2分） a、b（2分） （2分） 610-10 moll-1（2分）28（共15分） k= fe2+3/ fe