广西平南县中学高二化学 水的电离和溶液的pH（第二课时）导学案.doc

广西平南县中学高二化学 水的电离和溶液的ph（第二课时）导学目的：理解溶液的ph，并学会溶液ph的计算，了解ph的简单测定方法。预习大纲：（1）为什么要引入溶液的ph？（2）ph的表示方法： ph=_（3）ph有何意义？（4）ph的适用于怎样的溶液？（5）如何依据ph判断溶液的酸碱性？判断时要注意什么问题？（6）ph值的测定方法有哪些？ 预习习题：1在纯水中存在如下平衡：2 h2oh3o+oh，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的ph减小，应加入下列的（）答案：banh4cl bkhso4 cnaoh dna2co32已知在稀溶液中，c（h+）c（oh-）=kw。而溶液的ph=-lg c(h+)。0时，1mol/l的naoh溶液中kw=10-15，则溶液的ph值是（） a0 b14 c15 d13下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）aph试纸 b红色石蕊试纸 c淀粉碘化钾试纸 d蓝色石蕊试纸4下列溶液，一定呈中性的是（ ） aph=7的溶液 b c(h+)=110-7moll-1的溶液cph=14-poh 的溶液【提示：poh= lgc(oh)】 dph=poh 的溶液5下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph为a7 b7 c7 d7 e7 f无法确定（1）ph=2的盐酸与ph=12的烧碱溶液（ ）（2）0.01 mol/l的盐酸与0.01 mol/l的烧碱溶液（ ）（3）ph=2的盐酸与ph=12的ba(oh)2溶液（ ）（4）0.01 mol/l的盐酸与0.01 mol/l的ba(oh)2溶液（ ）（5）ph=2的硫酸与ph=12的烧碱溶液（ ）（6）0.01 mol/l的硫酸与0.01 mol/l的烧碱溶液（ ）6（1）求10ml 0.5 mol/lh2so4溶液的ph。如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的ph。（2）求0.05mol/lba(oh)2溶液的ph=_ 。如果将溶液稀释10倍，此时溶液的ph=_。 （3）某溶液由水电离出的h+浓度为110-12mol/l，则该溶液的ph可能为多少？ 导学训练：1ph相同，物质的量浓度最大的酸是（）答案：dahcl bh3po4 ch2so4 dch3cooh2用ph试纸测定某无色溶液的ph时，规范的操作是（）答案：ca将ph试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较b将溶液倒在ph试纸上，跟标准比色卡比较c用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，跟标准比色卡比较d在试管内放少量溶液，煮沸，把ph试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3下列说法中正确的是（）a在25纯水中，c(h+)=c(oh_)=10-7 mol/l，呈中性b溶液中，若c(h+) 10-7 mol/l，则c(h+) c(oh-)，呈酸性c、c(h+)越大，则ph越大，溶液的碱性越强 dph为0的溶液，其中只有h+而无oh-495时，水中的h+的物质的量浓度为106 moll1，若把0.01 mol的naoh固体溶解于95水中配成1 l溶液，则溶液的ph为（ ）a4 b10 c2 d15 将ph=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（）a9 b10 c11 d12（c）6ph2的a、b两种酸溶液各lml，分别加水稀释到1000 ml，其溶液的ph与溶液体积(v)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）aa、b两种酸溶液物质的量浓度一定相等b稀释后a酸溶液的酸性比b酸溶液强ca5时，a是强酸，b是弱酸d若a、b都是弱酸，则5a2答案：cd7ph5的盐酸和ph9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的ph为（ ） a7.2 b8 c6 d无法计算8常温下，将ph=2的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液相混合，混和后溶液ph=7，h2so4溶液和naoh溶液的体积比为（ ）a110 b120 c19 d11009求下列混合后溶液的ph：（1）把ph=2和ph=4的两种强酸溶液等体积混合，其ph=_。2.3 （2）把ph=12和ph=14的两种强碱溶液等体积混合，其ph=_。 13.7（3）把ph=2的h2so4溶液和ph =10的naoh溶液等体积混合，其ph=_。 2.310在25时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液，取val该盐酸同该naoh溶液中和，需vb l naoh溶液，填空：（1