化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应（课时1）教学设计

第十单元酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）掌握酸和碱之间发生中和反应，领会中和反应的实质。（2）了解中和反应在实际中的应用。2.过程与方法（1）通过实验探究，认识酸和碱能反应，生成盐和水。同时，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。（2）通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。3.情感态度和价值观（1）增强学生对化学知识的好奇心和探究欲。（2）在讨论、设计和探究实验中，发展善于思考、探究新知识的科学精神。【教学重点】掌握中和反应的实质【教学难点】设计实验验证酸和碱发生反应【课前准备】多媒体、 盐酸、 氢氧化钠溶液、 酚酞、 烧杯、 试管、 玻璃棒 m【课时安排】 1课时【教学方法】 多媒体协助教学法 讨论法 实验探究法 问题启发 讲授法 练习法【教学过程】【导入新课】大家有被蚊虫叮伤的经历吗?蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可缓解痒痛。这是什么原理呢?学习完本节课内容大家就会明白的了。【热身复习】酸举例： 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 碱举例： 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡 Ba（OH）2 氨水 NH3.H2O 氢氧 化钙 Ca（OH）2 氢氧化镁 Mg（OH）2 氢氧化铁 Fe（OH）3 氢氧化亚铁 Fe（OH）2 氢氧化铜 Cu（OH）2 【一 、 中和反应 】【设疑】 酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？【演示实验】 在装有5ml稀氢氧化钠溶液的烧杯中缓慢滴加稀盐酸，观察现象。无明显现象 我们无法得出二者是否反应的结论。【思考与讨论】你能设计出可行的方案证明NaOH和HCl之间是否反应吗？学生回答: 借助指示剂酚酞，及操作流程点评【实验证明】 实验操作示意图实验步骤实验现象实验结论5ml NaOH溶液1、在烧杯中加入5 ml NaOH溶液无无2、滴入23滴酚酞溶液变红酚酞遇碱变红3、滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液红色变浅，最后变成无色盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应【设疑】 滴加盐酸后，溶液红色为什么会褪去？ 溶液中的H+和OH-有没有变化？若变化，哪里去了？【投影微观图片+讲解】盐酸与氢氧化钠溶液混合后，H+ 和 OH- 结合成了水分子。1这个反应的化学方程式为 HCl + NaOH = NaCl + H2O【举例】其他酸碱也能发生类似的反应，例如：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OHCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O【思考与讨论】： 下列反应有何共同特点？HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O【结论】共同点：酸和碱反应，有水生成，另一为金属离子和酸根离子构成的化合物。【讲解】把由金属离子和酸根离子构成的化合物成为盐。 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。酸+碱盐+水中和反应实质是：酸溶液中的H+与碱中的OH-结合生成了水。【板书】1、中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱盐+水HCl + NaOH = NaCl + H2O 其实质：酸溶液中的H+与碱中的OH-结合生成了水。【思考与讨论】：在如下反应中: HCl + NH3.H2O = NH4Cl + H2O 生成物 NH4Cl 属于盐吗？【结论】NH4Cl 属于盐【讲解】盐：由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 构成的化合物。酸根举例： CO32-（碳酸根离子） HCO3-（碳酸氢根离子） SO42-（硫酸根离子） NO3-（硝酸根离子） Cl- （氯离子） MnO4- （高锰酸根）盐举例： NaCl Na2CO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 Fe(NO3)3 NaHCO3 NH4NO3 【习题】书写下列反应的化学方程式盐酸与氢氧化钡 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O硝酸与氢氧化钾 HNO3 + KOH = KNO3 + H2O硝酸与氨水 HNO3 + NH3.H2O = NH4NO3 + H2O硫酸和氢氧化钡 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O【思考题】你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？是不是有盐和水生成的反应就是中和反应？下列哪些是中和反应（ C ）A、 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O B、Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2OC、Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O【点评】 中和反应：反应物必须是酸与碱，生成物必须是盐和水。【知识小结】中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 酸+碱盐+水【二 、 中和反应在实际中的应用】【讲授】1.改良酸性土壤 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，于是人们将适量的熟石灰（消石灰）加入土壤，以中和酸性。用熟石灰（消石灰）改良酸性土壤，也可用生石灰代替。 因为：CaO + H2O = Ca(OH)22.处理工厂废水如硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，用熟石灰进行中和处理。反应方程式为：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 假如印染厂的废水呈碱性，我们应如何处理？可加入硫酸进行中和 3.用于医药 胃酸的主要成分是盐酸，胃乐胶囊的主要成分氢氧化铝，我们可以用药物中的氢氧化铝来中和胃酸。反应方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 由于铝长期服用对神经系统有操作，所以可用Mg(OH)2中和胃酸。 反应方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O4.中和蚁酸等 如被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质减轻痛痒, 由于蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可用一些碱性的物质如稀氨水、肥皂水、牙膏等涂抹患处，它们与蚁酸发生中和反应，将蚁酸反应掉，以减轻痛痒；如不小心被黄蜂刺到，由于黄蜂的刺是碱性的，可在皮肤上涂抹酸性物质如醋酸，以减轻痛痒。【板书】2、中和反应在实际生活中的应用 中和酸性土壤 中和工业废水 中和胃酸 中和蚁酸等【课堂总结】（一） 酸与碱发生中和反应，生成盐和水。（二） 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。（三）盐：由金属离子（或铵根离子）和 酸根离子 构成的化合物。【作业布置】