化学人教版九年级下册酸及酸的性质导学案

酸、碱、盐酸及酸的性质亲爱的同学们：你们好！在你们的生活周围或许遇到过这样一些困惑，比如生活中如何清洗铁器上的铁锈，怎样去除热水壶中的水垢；医疗上治疗胃酸过多的药物含有什么成分；农业上如何改良酸性土壤；工业上如何处理硫酸厂附近的废水以减少对水的污染，等等。通过今天的学习，你都将会得到解决。努力吧，你一定行！复习目标：1、 了解酸的组成；2、掌握常见酸的物理性质及用途；3、理解酸的化学性质并能解决一些常见问题。复习重点：酸的化学性质及应用复习难点：酸的化学性质复习过程：一、自主学习(要求：独立完成相关内容，进行展示汇报。时间8分钟）认识酸请在下列化学式中找出是酸的物质，将其写在横线处：NaOH、Cu、HCl、NaCl、CaCO3、Zn、HNO3、Fe2O3、 Na2CO3、Ba(OH)2、Fe、 AgNO3、CuO、Ca(OH)2 、H2SO4。酸： 。探究酸的组成：酸在水溶液中能解离出带电的离子。如：HCl = H+ + Cl-H2SO4= + HNO3= + 酸：解离出的阳离子全部是 的化合物。例1 以下关于酸的说法正确的是（ ）A 含氢元素的化合物一定是酸 B含酸根离子的化合物一定是酸C酸在水溶液中能解离出氢离子 D显酸性的物质一定是酸几种常见的酸硫酸（H2SO4）盐酸（HCl气体的水溶液）浓 酸无色、无味、粘稠、油状液体，密度比水大，无挥发性，有吸水性，腐蚀性，脱水性。无色、有刺激性气味的液体，有挥发性（打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 ）。用 途金属除锈作干燥剂生产化肥、精炼石油金属除锈制造药物人体胃液中含有少量盐酸，助消化探究：浓硫酸溶于水时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%5%的溶液。例2 下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是（ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠溶液 D.石灰水二、合作探究（要求：小组内合作学习，通过解答例3归纳酸的化学性质及进行相关探究，组内有疑问举手示意，进行交流展示。时间：12分钟）例3 某实验小组探究酸的化学性质：（1）向盛有稀硫酸的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 色，说明稀硫酸溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）；（2）在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象；（3）联想到生活中用盐酸将水壶内壁上的水垢主要成分是Mg（OH）2和CaCO3除去，原理是（用化学方程式表示） 、 。知识归纳： 酸的化学性质反 应 模 式举例（用化学方程式表示）a、与酸碱指示剂的反应遇紫色石蕊试液变 色，遇无色酚酞试液 色。b、与金属反应金属+酸 + Fe+H2SO4 c、与金属氧化物反应金属氧化物+酸 + Fe2O3 + HCld、与碱反应碱+酸 + NaOH+HCle、与盐反应盐+酸 + CaCO3 + HCl 探究一：酸为什么具有相似的化学性质？探究二：酸能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗？探究三：能与酸反应的金属和酸反应一定都生成氢气吗？ 中和反应：酸和碱反应生成和的反应。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 复分解反应：两种化合物 生成另外 的反应。只有当生成物中有 、 、 生成时，复分解反应才可以发生。如：HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl三、达标检测（要求：学生独立完成，完成后小组内对习题进行讲解，总结交流，展示汇报。时间：10分钟）1、（广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.Ba(OH)2 B.H2O C.Na2CO3 D.H2CO32、（2013娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ）A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素3、下列各变化属于物理变化的是（ ）A. 用熟石灰除去精炼石油时残余的硫酸 B. 盐酸使紫色石蕊溶液变色 C. 蘸少量浓硫酸木棍变为黑色 D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾4、（2013泰安市）下列实验方案或措施不合理的是 （ ）A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C用稀硫酸鉴别真黄金和假黄金 （铜锌合金） D用无色酚酞试液鉴别盐酸和氯化钠5、（2014德州）班级联欢会上，小芳表演了一组化学魔术：在三只盛有液体的玻璃杯中，分别倒入装在酒瓶中的稀硫酸，观察到下列现象：A杯中变为“葡萄酒”（变成红色）； B杯中变为“汽水”（产生大量气泡）；C杯中变为“牛奶”（出现白色浑浊）请你帮她揭开魔术的秘密（1）A杯中盛放的液体可能是 _；（2）B杯中产生的气体可能是 _；（3）C杯中盛放的是AgNO3溶液，写出