广西平南县中学高中化学 4.3硫和硫的氧化物 第一课时导学案 新人教版必修1.doc_第1页
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第三节 第一课时 硫和硫的氧化物【导学目标】1、了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途2、了解so2的物理性质，掌握so2的化学性质3、了解so3的重要性质4、了解可逆反应的概念及表达方法【学习重点】so2的物理性质和化学性质思考：课本图4-19空气质量报告中主要污染物 、 、_。一、硫的性质1、硫原子结构示意图 ，硫的主要化合价有 2、硫单质：颜色 、状态 、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。【思考】1、试管壁上沾有硫单质，应怎样处理？ 2、煤球燃烧会产生刺激性的气味，请分析原因，并用化学反应方程式说明。 3、写出s与cu、fe、hg的反应方程式： 3、硫的化学性质：硫单质中硫元素显0价，处于中间价态，故硫单质既有 性又有 性。二、硫的化合物（一）so2的性质实验探究： 实验4-7 将盛有so2的试管倒置在水槽中现象 结论 （2）将（1）中盛有水的试管取出，用ph试纸测溶液的酸碱度现象 结论 结合（1）（2）写反应方程式 （3）在试管中保留1/3体积的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡现象 （4）将（3）试管中的溶液加热，并闻味道现象 结论 可逆反应：指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 方程式中用“”表示。【思考】水电解生成氢气和氧气与氧气和氢气燃烧生成水，这两个反应是可逆反应吗？【思考】1、工业废气中的so2直接排放到大气中会产生怎样的危害？其过程请用化学方程式说明。 2、化学实验室产生的尾气so2应如何处理？ 3、so2中硫元素的化合价为 ；so2可发生以下反应：so2 + br2 + h2o = h2so4 +2hbr so2 +2h2s =3s +h2o，中so2表现为 性，中so2表现为 性。4、能不能用澄清石灰水鉴别so2和co2？为什么？（请用化学方程式解释） （二）so2与so3性质比较 so2so3 常温下状态 s元素的化合价酸、碱性 性氧化物与水反应方程式与cao反应方程式与naoh溶液反应方程式（三）硫化氢（h2s）1、h2s是一种 色，有 气味的气体。 毒； 溶于水，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸。2、化学性质（1）酸性：h2s + 2naoh = + 2h2o点燃（2）还原性：点燃 2h2s + 3o2 = + 2h2o (火焰为蓝色) （氧气足量）2h2s + o2 = + 2h2o （氧气不足）2h2s + so2 = + 2h2o【课堂练习】1、下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是（ ） aba（oh）2 bba（no3）2 cna2s dbacl2五三p95 基础过关 1
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