安徽省省级示范高中名校高三理综（化学部分）大联考试题新人教版.doc

安徽省省级示范高中名校2014届高三联考（华普2月）理综化学部分试题7硝基胍是硝化纤维火药、硝化甘油火药的掺合剂、固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“”是一种特殊的共价单键)。下列有关硝基胍的说法正确的是 a硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 b硝基胍中有c、h、o、n四种元素，属于氨基酸 c硝基胍分子中键与键的个数比是5：1 d10.4 g该物质含有116.021023个原子8利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是9下列分子或离子在相应条件下能大量共存的是 a常温常压下混合气体：c2h4、co2、no、o2 b澄清透明的溶液中：na+、k+、mno4-、clo- c室温下，c(h+)=1.0 mol/l的溶液中：k+、fe3+、so42-、c6h5o- d能溶解al(oh)3的溶液：nh4+、k+、c1-、co32-10我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的co2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能一电能一化学能”转化，总反应为2co=2co+o2。下列有关说法正确的是a该装置属于原电池bx极反应式：o2+2h2o+4e-=4ohc反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强d人体呼出的水蒸气参与y极反应：co2+h2o+2e一=co+2oh11t时，将no2和n2o4的混合气体通人容积不变的密闭容器中，发生反应：2no2(g) n2o4(g) hksp(hgs)13常温下，两种一元碱moh和roh的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示。下列有关说法正确的是arcl溶液ph (写化学式)。 （2）x、y、z的第一电离能由大到小的顺序为 ；w的基态原子核外电子排布式是 （3）向w单质与盐酸反应后的溶液中通入过量y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。 （4）已知y的氢化物在催化加热的条件下，可以与z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10 mol电子放热akj，该反应的热化学方程式是 。26(14分)f是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，可由下列路线合成：(已知：c是烃的含氧衍生物)（1）a的名称是 ；cd的反应类型是 。（2）c中含有的官能团名称是 。（3）写出e在稀硫酸作用下水解的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的c的同分异构体共有 种，其中属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。与氯化铁溶液作用显紫色 既能发生水解反应也能发生银镜反应（5）下列关于e、f的说法正确的是 。a都属于芳香族化合物 b共平面的原子至少都是12个c所含含氧官能团完全相同 d在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应27(13分)某研究小组利用fes除去废水中的cu2+、hg2+、pb2+等有害金属离子，同时获得一种红色颜料，设计实验流程如下： （1）“沉淀1”的主要成分是cus、hgs、pbs和过量的fes，试用离子方程式表示生成cus的原 理 。 （2）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。若滤液2中有少量浑浊，其原因可能是 (任答一条即可)。 （3）为加快反应速率，反应中可以代替o2的是 (填代号)；红色颜料的主要成分是 。 a硝酸 bh2o2 ckmno4 （4）若废水中cu2+、hg2+、pb2+的总浓度是2.0l0-3mol/l，用足量fes处理1 m3上述废水，理论上最终可得到 g红色颜料。28(15分)nahso4可被过量kio3氧化，当nahso3。完全消耗时即有i2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。 （1）写出nahso3溶液与过量kio3溶液反应生成i2的离子方程式： 。 （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：实验编号0.02mol/lnahso3溶液/ml0.02mol/lkio3溶液/mlh2o/ml反应温度/溶液变蓝的时间t/s1015a10t11030010t210b020t3表中a= ，b= 。（3）改变反应温度，重复实验，得到温度(t)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如图所示(“”表示超过50后溶液不会再变蓝)。在30下，若溶液变蓝时，i2的物质的量为nmol，则从反应开始至溶液变蓝，io3-的平均反应速率 moll-1s-1(写出表达式即可，不要化简)。根据图像，请你分析温度低于50时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： （4）将nahso3溶液与kio3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：反应生成的so42-对反应起催化作用，so42-浓度越大反应速率越快；假设二： ；假设三： ；（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论2014安徽省省级示范高中名校高三联考化学答案7.c8.a9.b10.d11.b12.d13.c25.（1）二 va h2o nh3 （每空1分，共4分）noc (2分) 1s22s22p63s23p63d64s2(或ar3d64s2 ）(2分)先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）fecl2+2nh3h2o=fe(oh)2+2nh4cl(2分) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(2分)(4) 4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(l) h =2akjmol1 (2分)26. （1）苯甲醛（1分） 酯化反应（取代反应）（1分） （2）羟基、羧基（2分）（3）（3分）（4）13（2分） （2分）（5）abd（3分）27（1）cu2+fes=cus+fe2+（2分）（2）玻璃棒（2分） 漏斗中液面高出滤纸边缘或滤纸破损等（2分，答案合理都给分）（3）bc（2分） fe2o3（2分）（4）160（3分）28 （1）2io3+5hso3=5so42+i2+3h+h2o（2分） （2）15（1分） 30（1分）（3） （2分） 温度低于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越短；温度高于30时，温度越高，溶液变蓝所需时间越长（1分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（4） 反应生成的h+对反应起催化作用，h+浓度越大反应速率越快；反应生成的i2对反应起催化作用，i2浓度越大反应速率越快；或该反应是放热反应，温度升高导致反应速率加快（各2分。本小题具有开放性，答案合理都给分）（5）实验方案（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论 在烧杯甲中将nahso3溶液与过量kio3溶液混合，用测速仪测定其