广西柳州市三江中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年广西柳州市三江中学高一（下）期中化学试卷 一、选择题（每题3分，共60分）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气2（3分）（2013秋慈溪市期末）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化3（3分）（2013春邵阳校级期中）某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是（）a硫b碳c氧d铝4（3分）（2010春哈尔滨期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）anabclcsdsi5（3分）（2006四川学业考试）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh46（3分）（2013春三江县校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）a16o和18obt2o与h2oc24mg和24nad金刚石与石墨7（3分）（2011春汕头期末）关于化学键的下列叙述中正确的是（）a离子化合物不含共价键b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物不含离子键8（3分）（2012天心区校级模拟）nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9（3分）（2011扬州校级学业考试）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4d溶点：naclnaco210（3分）（2015春渠县校级期末）下列装置中能构成原电池的是（）abcd11（3分）（2013秋新化县校级期中）燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应如下，x极：2o2（g）+2h2o（l）+4e=4oh；y极：2h2（g）+4oh4e=4h2o （l）下列判断正确的是（）ax是正极by是正极cy极发生还原反应dx极发生氧化反应12（3分）（2013春三江县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）a铝与盐酸反应bnaoh和hcl反应cba（oh）28h2o与nh4cl的反应dcao溶于水中13（3分）（2012秋万州区期末）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）a利用电池外壳的金属材料b不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品c回收其中石墨电极d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染14（3分）（2013春保定期中）已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）an2的能量一定高于nh3bh2的能量一定高于nh3cn2和h2的总能量一定高于nh3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15（3分）（2013春昆明校级期末）下列对能量转化的认识中，不正确的是（）a电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能b白炽灯工作时，电能全部转化为光能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能d风力发电时，风能主要转化为电能16（3分）（2012陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：17（3分）（2013春三江县校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）aobfcpdcl18（3分）（2015春邯郸期末）已知断开1mol h2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开1mol cl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化学键要释放431kj的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）a吸收183kjb吸收366kjc放出183kjd放出366kj19（3分）（2008春济宁期末）已知x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且x的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）ay、z的原子序数之和可能是2aby的原子序数可能是a17cz的原子序数可能是a+31dx、y、z一定都是短周期元素20（3分）（2014秋柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18bmol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为70二、填空题21（12分）（2013春三江县校级期中）下列物质nh3co2 cl2 na2s nh4cl na2o2 naoh中，只存在离子键的是（填代号，下同）；只存在共价键的是；既存在离子键，又存在极性键的是；既存在离子键，又存在非极性键的是；写出、的电子式：，22（11分）（2013春三江县校级期中）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处于另一周期，c、b可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，e是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（用元素符号或化学式填空）（1）这五种元素分别为 a b c d e（2）d元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式为（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是23（9分）（2013春三江县校级期中）在一只小烧杯里，加入20gba（oh）28h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片，然后加入10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（1）实验中玻璃棒的作用是（2）试验中观察到的现象有、且反应混合物呈糊状（3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物总能量生成物总能量24（8分）（2013春三江县校级期中）在由铜片、锌片和200ml一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，请判断：现象：铜片为极，电极反应式为；锌片为极：电极反应式为2012-2013学年广西柳州市三江中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共60分）1（3分）（2010山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（3分）（2013秋慈溪市期末）元素性质呈周期性变化的本质是（）a元素原子半径大小呈周期性变化b元素的相对原子质量依次递增c元素原子核外电子排布呈周期性变化d元素的最高正化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化解答：解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果3（3分）（2013春邵阳校级期中）某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是（）a硫b碳c氧d铝考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，据此分析解答解答：解：某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，当次外层是第一电子层时，次外层有2个电子，最外层上有6个电子，所以该元素是o元素；当次外层是第二电子层时，次外层有8个电子，最外层上有24个电子，不符合最外层不大于8个电子的规则，所以舍去故选c点评：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循“最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，”的规则4（3分）（2010春哈尔滨期末）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）anabclcsdsi考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：主族元素的最高正化合价等于元素的最外层电子数解答：解：a、na的最高正化合价为+1；b、cl的最高正化合价为+7；c、s的最高正化合价为+6；d、si的最高正化合价为+4；显然+7最大，故选b点评：本题考查元素的最高正化合价，明确最外层电子数等于最高正化合价数是解答的关键5（3分）（2006四川学业考试）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选：d点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为86（3分）（2013春三江县校级期中）下列各组中属于同位素关系的是（）a16o和18obt2o与h2oc24mg和24nad金刚石与石墨考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素解答：解：a、16o和18o的质子数都是8，16o的中子数是8，18o的中子数是10，所以16o和18o是同位素，故a正确；b、t2o与h2o是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故b错误；c、mg和na是不同元素，所以不是同位素，故c错误；d、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故d错误故选a点评：本题考查了同位素和同素异形体的判断，难度不大，注意同位素和同素异形体的区别7（3分）（2011春汕头期末）关于化学键的下列叙述中正确的是（）a离子化合物不含共价键b共价化合物可能含有离子键c离子化合物中只含离子键d共价化合物不含离子键考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误解答：解：a、离子化合物中可能含共价键，如naoh，故a错误；b、共价化合物中一定不含离子键，故b错误；c、离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如naoh，故c错误；d、共价化合物中一定不含离子键，故d正确；故选d点评：本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力，要注意离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键8（3分）（2012天心区校级模拟）nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子d质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数来解答解答：解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故a错误；b、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故c错误；d、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故d正确；故选d点评：本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大9（3分）（2011扬州校级学业考试）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：namgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4d溶点：naclnaco2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、根据同周期原子半径的递变规律解答；b、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；c、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；d、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断解答：解：a同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：almgna，故a错误；b同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：hclh2sph3，故b正确；c同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（si、p同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（c、si同主族），则酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4，故c正确；dnacl属于离子晶体，熔点较高，na属于金属晶体，熔点较低，co2属于分子晶体，熔点更低也可以这样解答，根据所学知识，nacl的熔点会高于100，na的熔点低于100，而co2常温下为气体因此，溶点：naclnaco2故d正确；故选a点评：本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律10（3分）（2015春渠县校级期末）下列装置中能构成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答解答：解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，a该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故a错误；b该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故b错误；c该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故c正确；d酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大11（3分）（2013秋新化县校级期中）燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应如下，x极：2o2（g）+2h2o（l）+4e=4oh；y极：2h2（g）+4oh4e=4h2o （l）下列判断正确的是（）ax是正极by是正极cy极发生还原反应dx极发生氧化反应考点：常见化学电源的种类及其工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，失电子的极负极发生氧化反应，得电子的极正极发生还原反应，注意从化合价变化的角度判断解答：解：x极：o2（g）+2h2o（l）+4e=4oh，该反应中o2得电子被还原，发生还原反应，应为原电池的正极反应，y极：2h2（g）+4oh4e=4h2o（l），该反应中h2失电子被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极反应故选a点评：本题考查电极反应的判断，题目难度不大，解答本题可从化合价的变化的角度入手，把握电极反应12（3分）（2013春三江县校级期中）下列反应属于吸热反应的是（）a铝与盐酸反应bnaoh和hcl反应cba（oh）28h2o与nh4cl的反应dcao溶于水中考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如c和co2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a铝与盐酸反应是放热反应，故a错误； b中和反应是放热反应，故b错误；c氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故c正确；dcao溶于水中是放热反应，故d错误故选c点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键13（3分）（2012秋万州区期末）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）a利用电池外壳的金属材料b不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品c回收其中石墨电极d防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染考点：三废处理与环境保护专题：电化学专题分析：根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的故选d点评：本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系14（3分）（2013春保定期中）已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）an2的能量一定高于nh3bh2的能量一定高于nh3cn2和h2的总能量一定高于nh3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、反应是放热反应，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；b、根据反应还是放热的，结合反应热来判断产物、反应物物质的能量高低；c、反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；d、有的放热反应也需要一定的条件才可以发生解答：解：a、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明n2的能量一定高于nh3，故a错误；b、当所有反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，所以n2+3h22nh3为放热反应，说明氨气和氢气的能量高于氨气，但是不能说明h2的能量一定高于nh3，故b错误；c、反应是放热反应，所以反应物的能量高于生成物的能量，即n2和h2的总能量一定高于nh3的总能量，故c正确；d、并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，故d错误故选c点评：本题考查反应的热效应与物质能量的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和整理是关键15（3分）（2013春昆明校级期末）下列对能量转化的认识中，不正确的是（）a电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能b白炽灯工作时，电能全部转化为光能c煤燃烧时，化学能主要转化为热能d风力发电时，风能主要转化为电能考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：a、电解水是电能转化为化学能；b、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；c、煤燃烧主要转化为热能；d、风力发电主要是风能转化为电能解答：解：a、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故a正确；b、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故b错误；c、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故c正确；d、风力发电时，风能主要转化为电能，故d正确故选b点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单16（3分）（2012陕西校级学业考试）下列化学用语书写正确的是（）a氯原子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点：原子结构示意图；核素；电子式专题：化学用语专题分析：a、氯的质子数为17，其最外层电子数为7；b、相对原子质量的计算标准是612c；c、镁最外层2个电子，氯最外层7个电子，形成离子化合物时都满足最外层8电子结构；d、hcl是共价化合物，电子式中不会存在离子解答：解：a、因氯原子结构中最外层电子数为7，故a错误；b、相对原子质量的测定是以612c为标准进行计算的，故b错误；c、氯化镁为离子化合物，在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子，氯原子等到电子变为氯离子，故c正确；d、因hcl为共价化合物，则在hcl中的电子式中不会有氢离子和氯离子，故d错误；故选c点评：本题考查化学用语，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子17（3分）（2013春三江县校级期中）下列元素中，原子半径最大的是（）aobfcpdcl考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：o、f有2个电子层，p、cl有3个电子层，所以p、cl的原子半径大于o、f的原子半径；p、cl是同周期元素，cl的原子序数大于p的原子序数，由元素周期律知，p的原子半径大于cl的原子半径，所以原子半径最大的是p故选c点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法18（3分）（2015春邯郸期末）已知断开1mol h2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开1mol cl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl分子中的化学键要释放431kj的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）a吸收183kjb吸收366kjc放出183kjd放出366kj考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；解答：解：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183kj，故选：c点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成19（3分）（2008春济宁期末）已知x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且x的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）ay、z的原子序数之和可能是2aby的原子序数可能是a17cz的原子序数可能是a+31dx、y、z一定都是短周期元素考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由如图所示的x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，x、y、z三种主族元素处于过渡元素之后，y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，z一定不处于短周期根据每周期所含有元素的种类，讨论y所处的周期，进行判断解答：解：由如图所示的x、y、z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，x、y、z三种主族元素处于过渡元素之后，y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，z一定不处于短周期（1）若y为第二周期元素，则x、z分别为第三、四周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a7，z的原子序数为a+17，则y与z的原子序数之和2a+10；（2）若y为第三周期元素，则x、z分别为第四、五周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a17，z的原子序数为a+17，则y与z的原子序数之和2a；（3）若y为第四周期元素，则x、z分别为第五、六周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a17，z的原子序数为a+31，则y与z的原子序数之和2a+14；（4）若y为第五周期元素，则x、z分别为第六、七周期元素，x的原子序数为a，则y的原子序数为a31，z的原子序数为a+31，则y与z的原子序数之和2a故abc正确，d错误故选：d点评：考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度中等，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定20（3分）（2014秋柯城区校级期中）氯的原子序数为17，35cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a35cl原子所含质子数为18bmol的1h35cl分子所含中子数约为6.021023c3.5g的35cl2气体的体积为1.12ld35cl2气体的摩尔质量为70考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数b、根据质量数=质子数+中子数计算分子中各原子的中子数，计算出1个分子含有的中子数，在根据n=nna计算c、不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mold、摩尔质量为的单位为g/mol等解答：解：a、35cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35cl质子数为17，中子数为3517=18，故a错误；b、1h35cl分子所含中子为18，mol的1h35cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.021023，故b正确；c、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故c错误；d、摩尔质量为的单位为g/mol等，故d错误故选：b点评：考查同位素、常用化学计量数的有关计算等，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件与范围二、填空题21（12分）（2013春三江县校级期中）下列物质nh3co2 cl2 na2s nh4cl na2o2 naoh中，只存在离子键的是（填代号，下同）；只存在共价键的是；既存在离子键，又存在极性键的是；既存在离子键，又存在非极性键的是；写出、的电子式：，考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，据此分析解答解答：解：nh3中n原子和h原子之间只存在极性共价键；co2中c原子和o原子之间只存在极性共价键；cl2中氯原子之间存在非极性共价键；na2s中钠离子和硫离子之间存在离子键；nh4cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键、n原子和h原子之间存在极性共价键；na2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子之间存在非极性共价键；naoh中中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、o原子和h原子之间存在极性键；只存在离子键的是；只存在共价键的是；既存在离子键，又存在极性键的是；既存在离子键，又存在非极性键的是；、的电子式分别为：、，故答案为：；点评：本题考查了化学键的判断和电子式的书写，明确共价键和离子键的区别及电子式书写规则即可解答，题目难度不大22（11分）（2013春三江县校级期中）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处于另一周期，c、b可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，a原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，e是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（用元素符号或化学式填空）（1）这五种元素分别为 an bo cna dmg eal（2）d元素在周期表中的位置是第三周期第a族，乙物质的化学式为na2o2（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的化学方程式是2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，则c为na，b为o；a、b处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则a为n元素；c、d、e同处另一周期，e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al，所以d为mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙且其中一种为淡黄色固体，则c为na，b为o；a、b处于同一周期，a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则a为n元素；c、d、e同处另一周期，e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al，所以d为mg，（1）根据上面的分析可知，这五种元素分别为a：n，b：o，c：na，d：mg，e：al，故答案为：n；o；na；mg；al；（2）d为mg，位于元素周期表中第三周期第a族，na、o以1：1形成离子化合物乙，则乙为na2o2，故答案为：第三周期第a族；na2o2；（3）c的最高价氧化物对应的水化物的溶液为naoh，与al反应的离子反应为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2点评