江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）（含解析）.doc

2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一） 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1（6分）（2014玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素x的说法中不正确的是（）a元素x能形成化学式为x（oh）3的碱b元素x可能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐c元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d元素x能与某些金属元素形成化合物2（6分）（2014玉山县校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）a红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团b甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构c油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物d有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol naoh完全反应3（6分）（2013和平区校级模拟）向含al2（so4）3 和 alcl3的混合溶液中逐滴加入1mol/l ba（oh）2溶液至过量，加入ba（oh）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）a图中c点铝元素存在形式是alo2b向d点溶液中通入co2气体，立即产生白色沉淀c原混合液中cal2（so4）3：c（alcl3）=1：2doa段反应的离子方程式为：3ba2+2al3+8oh+3so4=baso4+2alo2+4h2o4（6分）（2015杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（h+）=2.0moll1，阴离子为so42，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列对此电池叙述正确的是（）a放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色b充电过程中，a极的反应式为：vo2+2h+e=vo2+h2oc充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极d放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol h+从右槽迁移进左槽5（6分）（2014玉山县校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）a滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2反应是放热反应d向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂6（6分）（2014玉山县校级模拟）lial/fes电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2al+6li+3fes2al3+3li2s+3fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）a该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染b该电池放电时溶液中li+的离子移向正极c该电池的负极电极反应式为al3e=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe2e=2li+fes7（6分）（2012大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入 x物质，发生反应3x（g）y（g）+z（g）h0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720x的浓度（mol/l）1.00.40.40.70.7a05min时，该反应的速率为v（x）=0.12 mol/（lmin）b5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625c15min时改变的条件不可能是升高温度d从初始到18min时，x的转化率为30%二必做题：（共43分）8（14分）（2014玉山县校级模拟）x、y、z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若x、y、z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，、均是复分解反应，且x与z溶液所呈的酸碱性相反，则y的电离方程式为：（2）若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则y的化学式为，当、两个反应生成的z量相等时，转移的电子数目之比为（3）若x、y、z中都含有同一种金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应的离子方程式（4）若x、y、z中均含有同一种非金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应，则的方程式为；已知x、y的燃烧热分别是393.5kj/mol、283.0kjmol1，则x+z反应的热化学方程式为：9（15分）（2011南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度 目前，消除氮氧化物污染有多种方法（1）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：c（s）+2no（g）n2 （g）+co2 （g）h某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll1/时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t1时，该反应的平衡常数k=（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则该反应的h0（填“”、“=”或“”）（2）用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1写出ch4（g）与no2（g）反应生成n2 （g）、co2 （g）和h2o（1）的热化学方程式（3）以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为10（14分）（2011南昌二模）高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂（1）已知：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2k2feo4在处理水的过程中所起的作用有（2）将适量k2feo4溶解于ph=4.74的溶液中，配制成c（feo42）=1.0mmoll1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（feo42）的变化，结果见图该实验的目的是；发生反应的h0（填“”、“”或“=”）（3）feo42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是（填字母）a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfeo4的分布分数逐渐增大c向ph=6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfeo4+oh=feo42+h2o（4）测定某k2feo4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取v ml k2feo4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量cro2与feo42反应生成fe（oh）3和cro42步骤3：加稀硫酸，使cro42转化为cr2o72，cro2转化为cr3+，fe（oh）3转化为fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c moll1 （nh4）2fe（so4）2标准溶液滴定至终点，消耗（nh4）2fe（so4）2溶液v1 ml滴定时发生的反应为：fe2+cr2o72+h+fe3+cr3+h2o（未配平）写出步骤2中发生反应的离子方程式根据上述实验数据，测定该溶液中k2feo4的浓度为moll1（用含字母的代数式表示）四、选修题（选修3-物质结构与性质）（限选）11（14分）（2014江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等第一电离能：asse（填“”、“”或“=”）二氧化硒分子的空间构型为砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个al原子与个as原子相连（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构xyn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题在周期表中ca处于周期表区铜原子的基态核外电子排布式为：已知镧镍合金lanin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成laninh4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则lanin中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为：（3）中美科学家合作发现钙和锶在c60上吸附很强，可以均匀地覆盖在c60表面上，形成m32c60非常适于实际应用ca32c60上可吸附至少92个氢分子有关说法正确的是a钙的电负性比锶的小 bc60中碳原子杂化方式为sp3cca32c60储氢是与h2发生加成反应 d吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数ca32c60比sr32c60高五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12（14分）（2012湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：a是一种最简单的有机物，e是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比c：o=2：1，f的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个（1）请写出e的分子式，并写出g的结构简式：（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：d与足量的新制cu（oh）2：，c+gh；（4）有机酸i与f的碳原子个数相同，其相对式量比f小22请写出i的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：（5）请写出一种符合下列条件的h的同分异构体：该分子结构中不含甲基；属于羧酸类物质；其一氯取代物只有3种2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1（6分）（2014玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21下列有关元素x的说法中不正确的是（）a元素x能形成化学式为x（oh）3的碱b元素x可能形成化学式为kxo3的含氧酸钾盐c元素x原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数d元素x能与某些金属元素形成化合物考点：原子结构与元素周期律的关系专题：原子组成与结构专题分析：根据核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；以此来解答解答：解：根据核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意；a、由于元素x可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成x（oh）3的碱，故a不正确；b、元素x可能为氮元素或氯元素，可形成kno3或kclo3，故b正确；c、当n=1时，没有此元素存在；当n=2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素x为氮元素；当n=3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素x为氯元素，故c正确；d、n元素能与金属mg元素形成化合物mg3n2，cl元素能与金属na元素形成化合物nacl，故d正确；故选a点评：本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系，利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答，难度不大2（6分）（2014玉山县校级模拟）下列关于有机物的说法正确的是（）a红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团b甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构c油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物d有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3mol naoh完全反应考点：有机物实验式和分子式的确定；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化学基础分析：a质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团；b若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；c根据糖类和油脂的性质分析；d根据手性碳原子的概念和有机物的结构分析解答：解：a质谱能得到有机分子的相对分子质量，进而确定分子式，但无法确定有机分子的结构；核磁可以确定氢的分布情况，红外广泛用于结构分析，能确定的官能团，故只有红外光谱能确定官能团，故a错误；b若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故b正确；c油脂为高级脂肪酸的甘油酯，水解为高级脂肪酸和丙三醇，糖类都是营养物质，但葡萄糖和蔗糖相对分子质量小，不属于高分子化合物，故c错误；d手性碳原子是指一个碳上连着4个不同的原子或原子团，从结构看和羟基相连的碳及和酯基连的v碳符合，属于手性碳原子，和氢氧化钠反应的官能团只有酯基，1mol该有机物只和2mol氢氧化钠反应，羟基为醇羟基，不和氢氧化钠反应，故d错误；故选b点评：本题考查了有机物的测定方法、有机物的结构和性质，难度中等注意红外光谱法、核磁共振法、质谱法的不同用途，明确酚羟基可和氢氧化钠反应，醇羟基不和氢氧化钠反应易错选d3（6分）（2013和平区校级模拟）向含al2（so4）3 和 alcl3的混合溶液中逐滴加入1mol/l ba（oh）2溶液至过量，加入ba（oh）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）a图中c点铝元素存在形式是alo2b向d点溶液中通入co2气体，立即产生白色沉淀c原混合液中cal2（so4）3：c（alcl3）=1：2doa段反应的离子方程式为：3ba2+2al3+8oh+3so4=baso4+2alo2+4h2o考点：镁、铝的重要化合物专题：图示题分析：向含al2（so4）3 和 alcl3的混合溶液与ba（oh）2溶液反应的实质是al3+与oh、ba2+与so42之间的离子反应，如下：ba2+so42baso4，al3+3ohal（oh）3，al（oh）3+ohalo2+2h2o，假设1molal2（so4）3中so42完全被沉淀所需ba（oh）2量为3mol，提供6moloh，1molal2（so4）3中含有2molal3+，由反应al3+3ohal（oh）3可知，2molal3+完全沉淀，需要6moloh，故：从起点到a点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，a点时so42完全沉淀，ab为氯化铝与氢氧化钡的反应，b点时溶液中al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为bacl2，bc为氢氧化铝与氢氧化钡反应，c点时氢氧化铝完全溶解，a、c点时氢氧化铝完全溶解；b、d点的溶液中含有ba2+、alo2；c、前3lba（oh）2溶液与溶液中al2（so4）3反应，从3l6l为ba（oh）2溶液与溶液中alcl3反应，据此计算；d、oa段实质为ba（oh）2溶液与溶液中al2（so4）3反应解答：解：向含al2（so4）3 和 alcl3的混合溶液与ba（oh）2溶液反应的实质是al3+与oh、ba2+与so42之间的离子反应，如下：ba2+so42baso4，al3+3ohal（oh）3，al（oh）3+ohalo2+2h2o，假设1molal2（so4）3中so42完全被沉淀所需ba（oh）2量为3mol，提供6moloh，1molal2（so4）3中含有2molal3+，由反应al3+3ohal（oh）3可知，2molal3+完全沉淀，需要6moloh，故：从起点到a点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，a点时so42完全沉淀，ab为氯化铝与氢氧化钡的反应，b点时溶液中al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为bacl2，bc为氢氧化铝与氢氧化钡反应，c点时氢氧化铝完全溶解，a、c点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故c点铝元素存在形式是alo2，故a正确；b、d点的溶液中含有ba2+、alo2，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，故b正确；c、前3lba（oh）2溶液与溶液中al2（so4）3反应，从3l6l为ba（oh）2溶液与溶液中alcl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3l1mol/l=3mol，由生成硫酸钡可知3nal2（so4）3=nba（oh）2，故nal2（so4）3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（alcl3）=2ba（oh）2=6mol，故n（alcl3）=2mol，故原溶液中原混合液中cal2（so4）3：c（alcl3）=1：2，故c正确；d、oa段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3ba2+2al3+6oh+3so42=3baso4+2al（oh）3，故d错误；故选d点评：本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等，难度较大，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到a点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀4（6分）（2015杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（h+）=2.0moll1，阴离子为so42，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色下列对此电池叙述正确的是（）a放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色b充电过程中，a极的反应式为：vo2+2h+e=vo2+h2oc充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极d放电时，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol h+从右槽迁移进左槽考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：充电时右槽溶液颜色由绿色（v3+）变为紫色（v2+），b电极得电子发生还原反应，则b电极是阴极，a电极是阳极，a电极上失电子发生氧化反应；放电过程中，a电极上得电子发生还原反应，则a电极是正极，b电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，与电解池电极反应正好相反解答：解：a放电过程中，a电极上vo2+得电子发生还原反应生成vo2+，则左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，故a正确；b充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为vo2+e+h2o=vo2+2h+，故b错误；c充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故c错误；d放电时，正极附近发生反应：vo2+2h+e=vo2+h2o，氢离子向正极移动，当转移1.0 mol电子时共有2.0 mol h+从右槽迁移进左槽，故d正确故选ad点评：本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点5（6分）（2014玉山县校级模拟）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）a滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠b粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强c用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明co2、h2o与na2o2反应是放热反应d向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大；b粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率；cco2、h2o与na2o2反应，为放热反应，且生成氧气；d植物油中含c=c，与溴水发生加成反应解答：解：a碳酸氢钠溶液中存在水解平衡，微热促进水解，氢氧根离子浓度增大，与水解平衡有关，不涉及碳酸氢钠的分解，故a错误；b粗锌与硫酸构成原电池，加快反应速率，与还原性无关，故b错误；cco2、h2o与na2o2反应，为放热反应，且生成氧气，则用洁净的玻璃管向包有na2o2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，故c正确；d植物油中含c=c，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类水解等、原电池与化学反应速率、物质的性质等，侧重化学反应原理和物质性质的考查，选项d为易错点，题目难度中等6（6分）（2014玉山县校级模拟）lial/fes电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2al+6li+3fes2al3+3li2s+3fe，则有关该电池的下列说法中不正确的是（）a该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染b该电池放电时溶液中li+的离子移向正极c该电池的负极电极反应式为al3e=al3+d充电时，阴极发生的电极反应式为li2s+fe2e=2li+fes考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：li和al都属于金属，合金中li较al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料lial/fes，判断出负极材料为al，发生反应为：2al6e=2al3+，又知该电池中正极的电极反应式为：2li+fes+2e=li2s+fe，所以电池反应为：2al+6li+3fes=2al3+3li2s+3fe，充电时为电解池原理，阴极与原电池的负极相连，阴极发生还原反应解答：解：a、该电池不含有重金属元素，替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染，故a正确；b、放电时，阳离子向正极移动，即li+的离子移向正极，故b正确；c、根据电极反应式：2al+6li+3fes=2al3+3li2s+3fe，铝元素化合价升高，所以负极反应为2al6e=2al3+，故c正确；d、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，即2al3+6e=2al，故d错误；故选d点评：本题考查了电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写7（6分）（2012大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入 x物质，发生反应3x（g）y（g）+z（g）h0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720x的浓度（mol/l）1.00.40.40.70.7a05min时，该反应的速率为v（x）=0.12 mol/（lmin）b5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625c15min时改变的条件不可能是升高温度d从初始到18min时，x的转化率为30%考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、依据化学反应速率概念计算分析判断；b、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；c、升温平衡逆向移动；d、依据图表数据，初始到18min时消耗x浓度为0.3mol/l，结合转化率概念计算分析解答：解：a、图表中05min时，x消耗浓度为1.00.4=0.6mol/l，反应速率=0.12mol/（lmin），故a正确；b、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度 3x（g）y（g）+z（g）起始量（mol/l） 1 0 0变化量（mol/l） 0.6 0.2 0.2平衡量（mol/l） 0.4 0.2 0.2k=0.625，故b正确；c、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/l，故c错误；d、依据图表数据，初始到18min时消耗x浓度为0.3mol/l，转化率=100%=30%，故d正确；故选c点评：本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等二必做题：（共43分）8（14分）（2014玉山县校级模拟）x、y、z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若x、y、z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，、均是复分解反应，且x与z溶液所呈的酸碱性相反，则y的电离方程式为：h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh；（2）若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则y的化学式为na2o，当、两个反应生成的z量相等时，转移的电子数目之比为1：2（3）若x、y、z中都含有同一种金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）若x、y、z中均含有同一种非金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应，则的方程式为2c+sio2si+2co；已知x、y的燃烧热分别是393.5kj/mol、283.0kjmol1，则x+z反应的热化学方程式为：co2（g）+c（s）=2co（g）h=+172.5 kjmol1考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若x、y、z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有al，x与z溶液所呈的酸碱性相反，则应为al3+alo2的转化，则y肯定为al（oh）3，为两性氢氧化物；（2）若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有na元素，三个反应均属于为化合反应，可知x为na，y为na2o，z为na2o2；（3）若x、y、z中都含有同一种金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明x为变价金属，应为fe，则y为fecl2，z为fecl3；（4）若x、y、z中均含有同一种非金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应，说明x为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知x为c，y为co，z为co2，以此解答该题解答：解：（1）若x、y、z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，则应含有al，x与z溶液所呈的酸碱性相反，则应为al3+alo2的转化，则y肯定为al（oh）3，为两性氢氧化物，电离方程式为h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh，故答案为：h+alo2+h2oal（oh）3al3+3oh；（2）若x、y、z三种物质的焰色反应均为黄色，则应含有na元素，三个反应均属于为化合反应，可知x为na，y为na2o，z为na2o2，当、两个反应生成的z量相等时，分别发生：2na2o+o2=2na2o2，2na+o2=na2o2，若生成2molna2o2，转移的电子的物质的量分别为2mol、4mol，则转移的电子数目之比为1：2，故答案为：na2o；1：2；（3）若x、y、z中都含有同一种金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，说明x为变价金属，应为fe，则y为fecl2，z为fecl3，反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）若x、y、z中均含有同一种非金属元素且x是单质，是置换反应，、是化合反应，说明x为变价非金属元素（含多种化合价），结合转化关系可知x为c，y为co，z为co2，为置换反应，可为c与水或sio2的反应，方程式为2c+sio2si+2co或c+h2oco+h2，已知x、y的燃烧热分别是393.5kj/mol、283.0kjmol1，则c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kj/mol；co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1，利用盖斯定律将2可得co2（g）+c（s）=2co（g）h=（393.5kj/mol）2（283.0kjmol1）=+172.5 kjmol1故答案为：2c+sio2si+2co；co2（g）+c（s）=2co（g）h=+172.5 kjmol1点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意元素化合物知识的积累，把握常见物质的性质，难度中等9（15分）（2011南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度 目前，消除氮氧化物污染有多种方法（1）用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：c（s）+2no（g）n2 （g）+co2 （g）h某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll1/时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017t1时，该反应的平衡常数k=0.56（保留两位小数）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小co2的浓度若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则该反应的h0（填“”、“=”或“”）（2）用ch4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1写出ch4（g）与no2（g）反应生成n2 （g）、co2 （g）和h2o（1）的热化学方程式ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955 kjmol1（3）以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，有关电极反应可表示为no2+no3e=n2o5考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）依据图表数据结合化学平衡常数概念是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积计算得到；依据图表数据计算分析判断；依据平衡浓度之比和30min前达到的平衡浓度比较分析平衡移动方向，结合平衡移动原理判断反应热量变化；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）燃料原电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应；先根据化合价判断生成氧化物n2o5的电极，再根据离子的放电顺序写出电极反应式；解答：解：（1）平衡状态物质的平衡浓度为，c（no）=0.04mol/l；c（n2）=0.03mol/l；c（co2）=0.03mol/l；k=0.56；故答案为：0.56；30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，依据平衡常数计算得到c（n2）=0.034mol/l；c（co2）=0.017mol/l；c（no）=0.032mol/l；k=0.56，化学平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度减小，反应前后气体体积不变，所以可能是减小二氧化碳浓度；故答案为：减小co2的浓度；若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，和图表数据分析判断，平衡逆向进行，由平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正反应为放热反应；反应的h0；故答案：；（2）ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=1160kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=44.0kjmol1依据盖斯定律（+4）2得到：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955 kjmol1；故答案为：ch4（g）+2no2（g）=n2（g）+co2（g）+2h2o（l）h=955 kjmol1；（3）以no2、o2、熔融nano3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨i电极反应生成一种氧化物y，二氧化氮在负极失电子发生氧化反应，元素化合价升高为+5价，氧化物为n2o5，反应的电极反应为：no2+no3e=n2o5；故答案为：no2+no3e=n2o5；点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析化学平衡移动原理的应用，平衡常数计算判断，原电池原理的应用和电极反应书写，题目难度中等10（14分）（2011南昌二模）高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂（1）已知：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2k2feo4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物（2）将适量k2feo4溶解于ph=4.74的溶液中，配制成c（feo42）=1.0mmoll1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c（feo42）的变化，结果见图该实验的目的是探究温度对feo42浓度的影响；发生反应的h0（填“”、“”或“=”）（3）feo42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是c（填字母）a不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态b向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfeo4的分布分数逐渐增大c向ph=6的这种溶液中加koh溶液，发生反应的离子方程式为：hfeo4+oh=feo42+h2o（4）测定某k2feo4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取v ml k2feo4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量cro2与feo42反应生成fe（oh）3和cro42步骤3：加稀硫酸，使cro42转化为cr2o72，cro2转化为cr3+，fe（oh）3转化为fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c moll1 （nh4）2fe（so4）2标准溶液滴定至终点，消耗（nh4）2fe（so4）2溶液v1 ml滴定时发生的反应为：fe2+cr2o72+h+fe3+cr3+h2o（未配平）写出步骤2中发生反应的离子方程式cro2+feo42+2h2o=fe（oh）3+cro42+oh根据上述实验数据，测定该溶液中k2feo4的浓度为moll1（用含字母的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；氧化还原反应；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；（2）温度越高，相同时间内feo42浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42浓度越小；温度越高feo42浓度越小，正向反应是吸热反应；（3）根据图象的内容来分析图象所描述的意义；（4）滴定时，cr2o72具有很强的氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，写出离子方程式；根据k2feo4溶液和（nh4）2fe（so4）2标准溶液量的关系，可得出原溶液中k2feo4的浓度解答：解：（1）高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，故答案为：杀菌消毒、吸附悬浮物；（2）由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42浓度越小，温度越高feo42浓度越小，正向反应是吸热反应，故答案为：探究温度对feo42浓度的影响；（3）a、不同ph值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在ph值等于6时，就只有两种形态，故a错误；b、向ph=10的这种溶液中加硫酸至ph=2，hfeo4的分布分数先增大随后又减小，故b错误；c、ph=6的这种溶液中，铁元素的存在形态有hfeo4和feo42，加koh溶液，只有hfeo4能反应，发生反应的离子方程式为：hfeo4+oh=feo42+h2o，故c正确；故答案为：c；（4）滴定时，cr2o72具有很强的氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：6fe2+cr2o27+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，故答案为：6fe2+cr2o27+14h+=6fe3+2cr3+7h2o；在强碱性溶液中，用过量cro2与feo24反应生成fe（oh）3和cro42，cro2+feo42+2h2o=fe（oh）3+cro42+oh，滴定时，发生反应的离子方程式为：6fe2+cr2o27+14h+=6fe3+2cr3+7h2o，根据k2feo4溶液和（nh4）2fe（so4）2标准溶液量的关系，可得出原溶液中k2feo4的浓度为mol/l，故答案为：点评：本题考查学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应和化学平衡移动等，难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握四、选修题（选修3-物质结构与性质）（限选）11（14分）（2014江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等第一电离能：asse（填“”、“”或“=”）二氧化硒分子的空间构型为v形砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个al原子与4个as原子相连（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构xyn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题在周期表中ca处于周期表s区铜原子的基态核外电子排布式为：1s22s2