安徽省联盟（安徽第一卷）高三化学第一次联考试题(1).doc

安徽省联盟（安徽第一卷）2013届高三第一次联考化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项：1答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。2第1卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。第1i卷用05毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷 选择题（共1 20分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：h一1 c一12 016 fe一56一、选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分，每小题只有一个正确答案）7羰基硫（ocs）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与co2相似，高温下分解为co和s。下列有关说法正确的是aocs、co、co2、s四种物质的晶体类型相同bocs高温分解时，碳元素化合价升高cocs分子中含有1个键和1个键d224 l ocs中约含有3602 1023个原子1、【答案】a 2、【知识点】晶体类型及性质 得失电子守恒 化学键3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】aocs、co、co2、s四种物质均为分子晶体，正确；bocs高温分解生成co时，碳元素化合价降低，错误；cocs分子结构为0=c=s，含有2个键和2个键，错误；d没有指明标准状况下，无法计算，错误。8常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是ac（oh）=1013moll1的溶液中：na+、nh4+、cl、no3b10 moll1ki溶液中：mg2+、fe2+、so42、c1occ（fe3+）=01moll-1的溶液中：na+、nh4+、hco3-、scnd饱和氨水中：nh4+、ag+、so42-、no3-1、【答案】a 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a强酸性环境中可以共存，正确；b i与c1o不共存，错误；cfe3+与hco3-、scn均不共存，错误；d氨水与ag+不共存，错误；9某可逆反应平衡常数表达式为k。达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），则c（no）减小。下列说法正确的是a反应的热化学方程式为+so3（g）h0b一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深c混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡d使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大1、【答案】b 2、【知识点】热化学方程式 化学平衡常数 影响化学平衡的因素3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】可逆反应平衡常数表达式为k。说明反应为+so3（g），达到平衡状态时，如果升高温度（其它条件不变），c（no）减小说明平衡逆向移动，正反应放热，a错误；缩小容器体积，无论平衡怎样移动，各物质浓度均增大，气体颜色加深，b正确；反应是一个分子数不变的反应，平均摩尔质量永远不变，c错误；d中催化剂只改变反应速率不影响平衡常数，错误。10下列装置和操作能达到实验目的的是a实验i：制取并收集氢气b实验ii：验证葡萄糖的还原性c实验iii：实验室制氨气并收集干燥的氨气d实验：检查碱式滴定管是否漏液1、【答案】c 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 气体的除杂 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a实验i：制取并收集氢气不能堵住试管口，错误；b实验ii：验证葡萄糖的还原性必须加热煮沸，错误；c实验iii：实验室制氨气并收集干燥的氨气，完全正确；d实验：检查碱式滴定管是否漏液直接挤压玻璃珠即可，错误。11按如图装置进行实验（n装置中两个电极均为石墨棒），下列描述正确的是aa、b未连接时，装置n中c1电极上有气体析出b不论a、b是否连接，装置m中观察到的实验现象相同 ca、b连接，工作一段时间后装置m中溶液ph变大，装置n中溶液ph变小da、b连接，装置m中若有0.1molso42-移到cu电极，装置n中c2极放出h22.24l(标准状况)1、【答案】c2、【知识点】原电池 电解原理及应用3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】aa、b未连接时，断路，c1电极上不会有气体析出，错误；b a、b不连接，装置m中锌片有气泡产生，连接后铜片上有气泡产生，错误； ca、b连接，工作一段时间后装置m中发生原电池反应放出氢气，溶液ph变大，装置n中电解水，硫酸浓度增大，溶液ph变小，正确；da、b连接，装置m中阴离子移向负极锌极，错误。12常温下，向体积为1 0 ml、物质的量浓度均为01 moll的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入01 moll naoh溶液。下列说法错误的是a加入naoh溶液后，溶液一定满足： c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（c1）+c（ch3coo）b加入10 mlnaoh溶液时，溶液满足（溶液体积变化忽略不计）：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=005 mollc加入15 mlnaoh溶液时，呈酸性，溶液满足：c（na+）c（c1）c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh）d加入足量naoh溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：h+（aq）+oh（aq）=h2o（1） h= 一573 kjmol11、【答案】d 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 中和反应 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】ac（h+）+c（na+）=c（oh）+c（c1）+c（ch3coo-）为电荷守恒式，正确；b加入10 mlnaoh溶液时，溶液中离子浓度减半，根据物料守恒c（ch3coo）+c（ch3cooh）=005 moll，正确；c加入15 mlnaoh溶液时，呈酸性，盐酸完全反应，醋酸有一半反应，且以电离为主，则c（na+）c（c1）c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）c（oh），正确；d醋酸是弱酸，电离吸热，故放热要少，错误。13下列各项反应对应的图像正确的是a25时，向亚硫酸溶液中通入氯气b向naalo2溶液中通入hci气体c向少量氯化铁溶液中加入铁粉d向baso4饱和溶液中加入硫酸钠1、【答案】c 2、【知识点】图表信息的分析和处理 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a25时，亚硫酸溶液ph值不会是7，错误；b向naalo2溶液中通入hci气体，沉淀消耗盐酸是溶解消耗盐酸的三分之一，错误；c向少量氯化铁溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，正确；d向baso4饱和溶液中加入硫酸钠，硫酸钡析出，溶解度减小。25 x、y、z、w、t是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：请推出具体元素，用具体元素回答下列问题：（1）根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表，下列是扇形元素周期表：t元素在扇形元素周期表中的位置是 （填表中带圆圈的数字）；上表中号位置的元素基态原子未成对电子数为 ；2012年6月25日，俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素，它将被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 （填表中带圆圈的数字）。 （2）质量数为2的氢原子基态原子的电子排布式为 ，在这五种元素中电负性最大的是 。（3）由上述五种元素中的某些元素形成的离子，该离子中每个原子最外层均有8个电子且与z3-具有相同质子数和电子数，则这种离子的结构式为 。（4）tw在高温条件下是一种优良的氧化剂，它能将很多有机化合物完全氧化（相当于完全燃烧），写出高温条件下，tw与y最简单的氢化物反应的化学方程式：(5)已知在25、101 kpa下： 则在25、101 kpa的稀溶液中，xyz与wx反应的热化学方程式(以离子方程式 表示)： 。1、【答案】（1） 4 （各2分，共4分） （1分）（2）1s1 o （各1分，共2分）（3）o=c=n+ 或 +o-cn （或o=c=n+或 +o-cn+） （2分）（4） （2分）（条件不写扣1分，配平错误或化学式写错0分）（5）hcn（aq）+ oh-(aq) = cn-(aq) +h2o(l) h=-11.7kjmol-1(3分) （化学式错0分，状态标错扣1分，h错扣2分）(6)2、【知识点】元素周期表 元素周期律 盐类水解 电子排布式 热化学方程式 3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题目信息可知x、y、z、w、t分别为h、c、n、o、cu元素，则：（1）铜元素在扇形元素周期表中的位置是；上表中号位置的元素为铁，其基态原子外围电子排布为3d64s2,未成对电子数为为4； 117元素为第七周期第七主族元素，在扇形元素周期表中的位置是。 （2）质量数为2的x基态原子的电子排布式为1s1，在这五种元素中电负性最大的是o。（3）与z3-具有相同质子数和电子数,即质子数为21，电子数为22，且该离子中每个原子最外层均有8个电子的结构式为o=c=n+ 或 +o-cn （或o=c=n+或 o-cn+）。（4）甲烷与氧化铜反应的化学方程式：。(5)根据盖斯定律，在25、101 kpa的稀溶液中，xyz与wx反应的热化学方程式：hcn（aq）+ oh-(aq) = cn-(aq) +h2o(l) h=-11.7kjmol-1。26(15分)呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)bc的反应类型是 ；e中含有的官能团名称是 (2)已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式： (3)y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称(系统命名)是 。(4)下列有关化合物c、d的说法正确的是 (填代号)。 a可用氯化铁溶液鉴别c和d bc、d含有的官能团完全相同 cc、d互为同分异构体 dc、d均能使溴水褪色(5)e的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 苯环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应1、【答案】（1）取代反应（1分） （酚）羟基和醚键（2分）（错1个扣1分）（2）（3分）（化学式写错或写漏0分）（3）4-氯-1-丁烯 （4）acd（5）、（每个2分，共4分）2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】根据转化关系可知(1)bc的反应类型是取代反应；e中含有的官能团名称是为羟基和醚键。(2) ab的化学方程式：(3)y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的结构简式为clch2ch2ch=ch2，其名称(系统命名)是4-氯-1-丁烯。(4)分析c、d的结构可知acd正确。(5)e的分子式为c10h12o2，且苯环上的一氯代物只有一种说明对称；含有酯基； 能发生银镜反应说明含有甲酸酯，则同分异构体的结构简式为：27(14分)工业上以黄铜矿(主要成分是cufes2，杂质不溶于水和酸)为原料，制备蓝色晶体g， 其化学式为cu（nh3)4so4h2o，涉及流程如下： 已知25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的ph范围如下表：(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有 (写两种)。(2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为 ；试剂x的化学式为 。(3)常温下，01 moll试剂y的ph=11，则该温度下，试剂y的电离常数为 ，用ph试纸测该溶液ph值的方法是 。(4)已知cu(oh)2+4nh3h2ocu(nh3)42+2oh+4h2o，写出该反应的的平衡常数表达式： 。(5)在溶液n中加入乙醇的目的是 。1、【答案】（1）将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速等（2分）对一点给1分（2）2fe2+ + 2h+ + h2o2 = 2fe3+ + 2h2o （2分） 配平错误或化学式写错0分 cuo、cu(oh)2、cuco3 或cu2(oh)2co3中的任一种 （2分）（3）110-5mol/l (2分) 取一小片ph试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，半分钟内与标准比色卡对比，读出ph值。（2分）（4） （2分）（5）降低g的溶解度，促进深蓝色晶体析出（2分）2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作 离子方程式 化学平衡常数 离子积常数3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)加快黄铜矿焙烧速率，可采用的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速等。(2)加人双氧水可能发生反应的离子方程式为2fe2+ + 2h+ + h2o2 = 2fe3+ + 2h2o；试剂x的化学式为cuo、cu(oh)2、cuco3 或cu2(oh)2co3。(3)常温下，01 moll试剂y的ph=11，则该温度下，试剂y的电离常数为10-310-3/0.1=110-5mol/l，用ph试纸测该溶液ph值的方法是取一小片ph试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，半分钟内与标准比色卡对比，读出ph值。(4)已知cu(oh)2+4nh3h2ocu(nh3)42+2oh+4h2o，固体和纯液体不能带入平衡常数表达式，则按照定义式写出即可。(5)在溶液n中加入乙醇的目的是降低g的溶解度，促进深蓝色晶体析出。28(15分)草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4。溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol fec2o42h2o，则参加反应的kmno4为 mol。（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是feo假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】请你完成下表中内容。【定量研究】课题组在文献中查阅到，fec2o42h2o受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400时，fec2o42h2o晶体受热分解的化学方程式为： 根据图象，如有10 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于04 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 1、【答案】（1）还原性（1分） 0.6 （2分）（2）假设二：全部是fe3o4 （1分） 假设三：是feo和fe3o4的混合物 。（3）【定性研究】（每空2分）实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入kscn溶液预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立【定量研究】fec2o42h2o feo + co+ co2+2h2o（或fec2o4 feo + co+ co2，3分） 不同意（1分），实验未在密闭容器中进行，feo会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)与高锰酸钾溶液反应说明草酸亚铁晶体具有还原性，根据反应关系式5 fec2o42h2o3 kmno4，则若反应中消耗1 mol fec2o42h2o，参加反应的kmno4为0.6mol。（2）根据残留物为黑色固体可得假设二：全部是fe3o4 ；假设三：是feo和fe3o4的混合物。（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。【定性研究】根据铁离子性质，设计实验步骤：取少量黑色固体，加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入kscn溶液预期实验现象和结论：若溶液不变红色，则假设一成立；若溶液变红色，则假设一不成立。【定量研究】加热到400时，质量变为原来的0.4倍，即相对分子质量为1800.4=72，即生成feo，则fec2o42h2o晶体受热分解的化学方程式为fec2o42h2o feo + co+ co2+2h2o。因为实验未在密闭容器中进行，feo会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物，所以不同意。理科综合（化学）参考答案一、选择题 7-13 aabccdc二、非选择题25. （共14分）（1） 4 （各2分，共4分） （