高中化学 31金属的化学性质随堂练习4 新人教版必修1.doc

03-01金属的化学性质n 41.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是a.铝最外层有3个电子b.铝是地壳中含量最多的金属元素c.在常温下，铝不能与氧气反应d.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是a.盐酸b.硝酸c.氨水d.naoh溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和naoh溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比a.与酸反应产生氢气多b.与碱反应产生氢气多c.一样多d.不知道铝粉的质量，无法比较4.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）a.o2和h2的混合气体b.1.2 l h2c.大于1.12 lh2d.小于1.12 l气体5.甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 mol/l的盐酸和naoh溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为a.5.4 gb.3.6 gc.2.7 gd.1.8 g6.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是a.cl-、mg2+、k+、so42-b.nh4+、cl-、na+、ba2+c.so42-、cl-、co32-、na+d.hco3-、k+、nh4+、so42-7.取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 l，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为a.32b.11c.23d.218.将5 g mg、al、fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出h2 2.8 l（标况），则三种金属的物质的量之和为a.等于0.125 molb.大于0.125 molc.小于0.125 mold.无法确定9.向某无色透明溶液中放入铝片，立即有大量h2产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是a.na+ b.fe3+c.nh4+d.hco3-10.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，且溶液无色，加入一小块钠粒后仍能大量共存的是a.k+、mno4-、so42-、h+ b.ba2+、na+、hco3-、no3- c.na+、no3-、k+、cl- d.ca2+、no3-、cl-、co32-11.相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是；0.3 mol的钠、镁、铝分别投入100 ml 1 mol/l的硫酸溶液中，三者产生的氢气的体积比是。12.某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满co2，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。（1）罐壁内凹而瘪的原因是，反应的化学方程式是。（2）罐壁再鼓起的原因是，有关的化学方程式是。（3）如果用薄铁金属制易拉罐，做上述实验时，出现的结果是。13.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成h2的反应：zn+盐酸；na+水；al+naoh溶液。为点燃上述三个反应生成的h2，他们设计了右图中的装置。请回答下列问题：（1）写出na与h2o反应的化学方程式。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的h2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快，na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。（3）实验小组查阅钠、