安徽省芜湖一中高二化学下学期期中试题.doc

芜湖一中20152016学年第二学期期中考试高二化学试卷一选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a新制的氯水在光照下颜色变浅 bno2和n2o4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深c硫酸工业上so2氧化成so3，宜采用空气过量 d合成氨反应常采用21075107 pa2在一密闭容器中进行2so2+o2 2so3三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： so2、o2、so3的浓度分别是0.2mol/l、0.1mol/l、 0.2mol/l，当达到平衡时可能数据是和（ ）aso2 0.4mol/l bso2 0.25mol/l cso2 和so3均为0.15mol/l do2 0.2mol/l 3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生h2速率有影响的是 ( )。盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl-的浓度a b c d4一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0d反应的化学方程式为：x（g）+ y（g） z（g）5在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 b的物质的量浓度不再随着时间的变化而变化时，能表明可逆反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达平衡状态的是( )abcd只有6已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/（kj/mol1）890156022202880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是（ ）ac5h12(l) 8o2(g) = 5co2(g) 6h2o(l)； h= 3540 kj/molbc5h12(l) 8o2(g) = 5co2(g) 6h2o(g)； h= 3540 kj/molcc5h12(l) 8o2(g) = 5co2(g) 6h2o(g)； h= 3540 kj/moldc5h12(l) 8o2(g) = 5co2(g) 6h2o(l)； h= 3540 kj/mol7右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml一氧化氮，若通入11.2ml氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）a等于1.369 g/l b等于2.054 g/lc在1.369g/l和2.054g/l之间 d大于2.054g/l8同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中h的值最小的是（ ）a2a ( l ) + b ( l ) = 2c (g ) h1b2a ( g ) + b ( g ) = 2c (g ) h2c2a ( g ) + b ( g ) = 2c ( l ) h3d2a ( l ) + b ( l ) = 2c ( l ) h49下列各组数据关系中，前者比后者大的是( )a常温常压下，0.1mol/l的koh溶液和0.1mol/l的醋酸溶液中，由水电离的oh浓度。b常温常压下，0.1mol/l的koh溶液和0.1mol/l的盐酸溶液中，由水电离的oh浓度。c250c，100ml0.1mol/l醋酸溶液与10 ml 1 mol/l醋酸溶液中的k（hac）。d100ml0.1mol/l醋酸溶液与10 ml 1 mol/l醋酸溶液中h+的数目10某化学反应其h= 122 kjmol-1，s= 231 jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行二选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11常温下，0.1 mol/l某一元酸（ha）溶液中c(h+)=110-3，下列叙述正确的是( )a溶液中水电离出的c(h+)10-3 mol/lb溶液中c(a-)10-3mol/l-10-11mol/lc溶液中加水稀释，促进ha电离，溶液的c(h+)增大，但k不变d与0.1mol/l naoh溶液等体积混合后所得溶液中（体积变化忽略不计）c(na+)=c(a-)+c(oh-)-c(h+)=0.1 mol/l12可逆反应x（g）y（g）2n（g）(正反应为放热反应)从反应开始到t1 s达到平衡，在t2 s末由于条件改变，平衡被破坏，在t3 s末又建立新的平衡。图中表示上述变化过程中x和n的浓度(c)与反应时间的关系。在t2 st3 s之间的曲线变化是由下列哪种条件改变引起的( )图5a降低温度 b增大n的浓度 c减小x的浓度 d增大压强13已知某温度下ch3cooh和nh3h2o 的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )a水的电离程度始终增大bc(nh4+)/c(nh3h2o)先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c(nh4+)=c(ch3coo)14在容积固定的4 l密闭容器中，进行可逆反应：x（g）2y（g）2z（g）并达到平衡，在此过程中，以y的浓度改变表示的反应速率u正、u逆与时间t的关系如右图，则图中阴影部分面积表示 ( )ax的浓度的减少 by的物质的量的减少cz的浓度的增加 dx的物质的量减少15有一6l的密闭容器中，放入3l x (g)和2l y (g) ，在一定条件下反应：4x (g)+3y(g) 2q (g) + nr(g) ，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体压强比原来增加了5%，而x的浓度减小1/3，则该化学方程中的n的值为( )a3 b4 c5 d616在一固定体积的密闭容器中加入2 mol a和1 mol b发生反应2a(g)+b(g) 3c(g)+d(g)，达到平衡时c的浓度为w moll-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使c的浓度仍为w moll-1的配比是（ ）a4mola + 2molb b3molc + 1mold + 2mola + 1molbc3molc + 1mold + 1molb d3molc + 1mold17某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应a(g)十2b(g)2q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(a)：c(b)：c(q)1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人a、b、q，则下列叙述正确的是( )a刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大b达到新的平衡时，反应混合物中a、b的体积分数增加c达到新的平衡时c(a)：c(b)：c(q)仍为1：1：2d达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小18将1 mol so2和1 mol o2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，so3为0.3 mol。此时若移走0.5 mol o2和0.5 mol so2，则反应达到新的平衡时，so3的物质的量是 ( )a0.3 mol b0.15 mol c小于0.15 mol d大于0.15 mol，小于0.3 mol19在一个固定容积的密闭容器中充入2molno2，一定温度下建立如下平衡：2no2n2o4，此时平衡混合气中no2的体积分数为x%，若再充入1mol n2o4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得no2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）axy b.xy c.x=y d.不能确定20已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1 下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1三填空、简答题（本题包括4小题，共38分）21（6分）(1)ch3ch3(g)ch2ch2(g)h2(g)；有关化学键的键能如下。化学键 chcccchh键能（kj/mol） 414.4 615.3347.4 435.3试计算该反应的反应热h= 。(2)白磷与氧可发生如下反应：p4 (s)+ 5o2(g) = p4o10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下化学键 pppop=oo-o o=o键能（kj/mol） abcde 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h= ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2o4反应生成n2和水蒸气。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -195.0kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1写出肼和n2o4反应的热化学方程式 ；22（5分）在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：n2+3h2 2nh3。已知加入1moln2和4molh2时，达到平衡后生成amolnh3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填表（恒温恒压）23（12分）已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的h 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0003 moll-1s-1。，则6s时c(a)= moll-1， n(c)= mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率（a）= ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 ： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时问改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1200时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的k= 。24（15分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50moll-1ki、0.2淀粉溶液、0.20moll-1k2s2o8、0.10moll-1na2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。其中该反应速率快慢的是由 _（填“第一个”或“第二个”）反应决定的。为确保能观察到蓝色，s2o32与s2o82初始的物质的量需满足的关系为：n（s2o32）：n（s2o82） 。(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积/ml溶液k2s2o8溶液h2oki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.0v1v34.02.08.0v2v4v52.0表中v3、v4和v5取实验设计的体积数值，目的是_，表中的v2=_，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c（s2o82）反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度(曲线a)和加入催化剂（曲线b）时c（s2o82）t的变化曲线示意图四计算题（本题包括2小题，共12分）25（6分）已知：2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( l ) h = 571.6 kj/mol2h2 ( g ) + o2 ( g ) = 2h2o ( g ) h = 483.6 kj/molch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = 2h2o ( l )