广西柳铁一中高三化学上学期第五次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广西柳铁一中高 三（上）第五次月考化学试卷一、选择题（本题共13个小题，每题6分在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1下列关于电解质溶液的正确判断是（）a 加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少b 通入hcl气体，氨水溶液中nh3h2o的电离平衡向右移动，溶液的ph增大c 由0.1mol/l一元碱boh溶液的 ph=10，可推知boh溶液中存在bohb+ohd 由0.1mol/l一元酸ha溶液的 ph=3，可推知naa溶液中存在a+h2oha+oh2下列反应的离子方程式正确的是（）a 将过量so2通入冷的氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+b 把过量的nahco3溶液与ca（oh）2溶液混合：hco3+ca2+ohcaco3+h2oc 硫化钠溶液水解：s2+2h2oh2s+2ohd 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+h2 sio33用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a 6.4 gs6与s8的混合物中所含s原子数一定为0.2 nab 1 l 0.1 moll1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 nac 以惰性电极电解nacl溶液时，每放出11.2lcl2时，则消耗nacl个数为nad 在密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6na4下列叙述中正确的是（）a ca（clo）2溶液：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b 等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，溶液呈酸性：c（hx）c（x）c 中和ph与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗naoh的物质的量之比是1：2d 25时，若10mlph=a的盐酸与100mlph=b的ba（oh）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=135镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）a 电池总反应为mg+h2o2mg（oh）2b 正极发生的电极反应为h2o2+2h+2e2h2oc 工作时，正极周围海水的ph减小d 电池工作时，溶液中的h+向负极移动6已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）a 反应中硫酸作氧化剂b nh4cuso3中硫元素被氧化c 1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子d 刺激性气味的气体是氨气725时，0.1mol/l的nab溶液的ph=8，将该nab溶液与0.06mol/l的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是（）a 混合溶液中：c（hb）+c（b）=0.05mol/lb 混合溶液中：c（oh）+c（b）c（h+）=0.04mol/lc 该nab溶液中：c（h+）+c（hb）=1.0106mol/ld 该nab溶液中：c（na+）c（b）=9.9107mol/l8已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a 容器内压强p：p甲=p丙2p乙b so3的质量m：m甲=m丙2m乙c c（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d 反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙二、解答题（共4小题，满分60分）常温下，某溶液中由水电离出的c （oh）=1.01010mol/l，该溶液可以是（填选项）aph=4的醋酸 bph=10的naoh溶液 cph=9的na2co3溶液dph=2的硫酸 eph=4的nh4cl溶液（2）在t时，某naoh稀溶液中，c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数kw=在该温度下，将100ml 0.1mol/l的稀h2so4溶液与100ml 0.4mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph=（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，a ml 0.1mol/l盐酸与b ml 0.1mol/l氨水混合，充分反应写出反应的离子方程式：若混合后溶液呈中性，则ab（填“”、“=”或“”）（4）常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水混合，充分反应两溶液中由水电离出的h+浓度之比为若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是10如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）h是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，k为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，fes2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸回答：（1）组成单质m的元素位于元素周期表的位置（2）写出反应的离子方程式：（3）写出的化学反应方程式：（4）已知：t时，2h （g）+y （g）2i （g）；h=196.6kj/mol若t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molh和2moly反应，达到平衡后，放出354kj的热量，则y的转化率约为（用百分数表示）若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5t7时的变化曲线11某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则a极附近现象为（2）若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中na+向b极移动 从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）若开始时开关k与b连接，通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因12萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂合成a萜品醇g的路线之一如图：已知：rcooc2h5请回答下列问题：（1）a所含官能团的名称是（2）a催化氢化得z（c7h12o3），写出z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：（3）b的分子式为；写出同时满足下列条件的b的链状同分异构体的结构简式：核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）bc、ef的反应类型分别为、（5）cd的化学方程式为（6）试剂y的结构简式为（7）通过常温下的反应，区别e、f和g的试剂是和2014-2015学年广西柳铁一中高三（上）第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共13个小题，每题6分在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1下列关于电解质溶液的正确判断是（）a 加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少b 通入hcl气体，氨水溶液中nh3h2o的电离平衡向右移动，溶液的ph增大c 由0.1mol/l一元碱boh溶液的 ph=10，可推知boh溶液中存在bohb+ohd 由0.1mol/l一元酸ha溶液的 ph=3，可推知naa溶液中存在a+h2oha+oh考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：a加水稀释后，溶液中c（h+）增大；b通入hcl气体，氨水溶液中nh3h2o的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的ph减小；c0.1mol/l一元碱boh溶液的ph=10，溶液中氢氧根离子浓度小于boh浓度，则boh为弱碱；d在0.1mol/l一元酸ha溶液的ph=3，则ha为弱酸，naa为强碱弱酸盐解答：解：a加水稀释后，溶液中c（nh4+）、c（oh）减小，温度不变，离子积常数不变，则c（h+）增大，故a错误；b通入hcl气体，氨水溶液中nh3h2o的电离平衡向右移动，氢离子浓度增大，溶液的ph减小，故b错误；c0.1mol/l一元碱boh溶液的ph=10，溶液中氢氧根离子浓度小于boh浓度，则boh为弱碱，则boh溶液中存在bohb+oh，故c错误；d在0.1mol/l一元酸ha溶液的ph=3，则ha为弱酸，naa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为a+h2oha+oh，故d正确；故选d点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，侧重考查弱电解质电离的知识点，明确弱电解质的电离，综合性强，但比较容易2下列反应的离子方程式正确的是（）a 将过量so2通入冷的氨水中：so2+nh3h2ohso3+nh4+b 把过量的nahco3溶液与ca（oh）2溶液混合：hco3+ca2+ohcaco3+h2oc 硫化钠溶液水解：s2+2h2oh2s+2ohd 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+h2 sio3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a过量so2通入冷的氨水中，反应生成亚硫酸氢铵；b过量的nahco3溶液与ca（oh）2溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；c硫离子水解分步进行，用可逆号；d醋酸为弱电解质，保留化学式解答：解：a将过量so2通入冷的氨水中，离子方程式：so2+nh3h2ohso3+nh4+，故a正确；b把过量的nahco3溶液与ca（oh）2溶液混合，离子方程式：2hco3+ca2+2ohcaco3+h2o+co32，故b错误；c硫化钠溶液水解，离子方程式：s2+h2o hs+oh，故c错误；d硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：sio32+2ch3coohh2sio3+2ch3coo，故d错误；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质、盐类水解的规律是解题关键，注意反应物用量对化学反应的影响，注意化学式的拆分，选项bc为易错选项3用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a 6.4 gs6与s8的混合物中所含s原子数一定为0.2 nab 1 l 0.1 moll1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 nac 以惰性电极电解nacl溶液时，每放出11.2lcl2时，则消耗nacl个数为nad 在密闭容器盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、s6与s8都是单质，则硫原子的物质的量为=0.2mol；b、醋酸为弱电解质，在水中发生部分电离；c、惰性电极电解饱和nacl溶液，阳极反应式2cl2e=cl2，11.2lcl2所处的状态不知，无法计算物质的量；d、合成氨为可逆反应，不能进行到底解答：解：a、s6与s8都是单质，则硫原子的物质的量为=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2na，故a正确；b、醋酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此溶液中氢离子数小于0.1 na，故b错误；c、惰性电极电解饱和nacl溶液，阳极反应式2cl2e=cl2，11.2lcl2所处的状态不知，无法计算物质的量，故c错误；d、合成氨为可逆反应，不能进行到底，因此转移电子书少于0.6na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，为高考必考考点，综合性较强，注意混合物的组成、可逆反应的特征、气体摩尔体积的大小，难度一般4下列叙述中正确的是（）a ca（clo）2溶液：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b 等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，溶液呈酸性：c（hx）c（x）c 中和ph与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗naoh的物质的量之比是1：2d 25时，若10mlph=a的盐酸与100mlph=b的ba（oh）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算分析：a次氯酸根离子的水解程度较小，则c（clo）c（ca2+）；b混合液呈酸性，则hx的电离程度大于x的水解程度，则c（hx）c（x）；cph相等的盐酸和硫酸中氢离子浓度相等，则消耗氢氧化钠的物质的量相等；d混合液恰好反应，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此进行计算解答：解：a次氯酸钙溶液中，次氯酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），由于次氯酸根离子的水解程度较小，则c（clo）c（ca2+），所以溶液中正确的离子浓度大小为：c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a错误；b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合，溶液呈酸性，说明hx的电离程度大于x的水解程度，则：c（hx）c（x），故b错误；c中和ph与体积都相同的盐酸和硫酸，由于氯化氢和硫酸都是强电解质，则两溶液中氢离子浓度相等，所以消耗naoh的物质的量之比是1：1，故c错误；d25时，若10mlph=a的盐酸中氢离子的浓度为：10amol/l，100mlph=b的ba（oh）2溶液中氢氧根离子浓度为：10b14mol/l，两溶液混合后恰好完全反应，则：10amol/l0.01l=10b14mol/l0.1l，整理可得：a+b=13，故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液ph的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法及溶液ph的计算方法，明确盐的水解原理、电荷守恒等知识在比较离子浓度大小中的应用方法5镁/h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）a 电池总反应为mg+h2o2mg（oh）2b 正极发生的电极反应为h2o2+2h+2e2h2oc 工作时，正极周围海水的ph减小d 电池工作时，溶液中的h+向负极移动考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为mg2emg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，则电池反应式为h2o2+2h+mgmg2+2h2o解答：解：a酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为h2o2+2h+mgmg2+2h2o，故a错误；b正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，故b正确；c放电时，正极上电极反应式为h2o2+2h+2e2h2o，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的ph增大，故c错误；d放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故d错误；故选b点评：本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上 发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是a，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点6已知nh4cuso3与足量的2mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）a 反应中硫酸作氧化剂b nh4cuso3中硫元素被氧化c 1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子d 刺激性气味的气体是氨气考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质分析：nh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应的发产生为2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，以此解答该题解答：解：反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，a由发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，反应只有cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故a错误；bnh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应前后s元素的化合价没有发生变化，故b错误；c反应只有cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molnh4cuso3参加反应则转移1mol电子，则1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子，故c正确；d因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故d错误，故选：c点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目725时，0.1mol/l的nab溶液的ph=8，将该nab溶液与0.06mol/l的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是（）a 混合溶液中：c（hb）+c（b）=0.05mol/lb 混合溶液中：c（oh）+c（b）c（h+）=0.04mol/lc 该nab溶液中：c（h+）+c（hb）=1.0106mol/ld 该nab溶液中：c（na+）c（b）=9.9107mol/l考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：25时，0.1mol/l的nab溶液的ph=8，说明nab为强碱弱酸盐，则hb为弱酸；将该nab溶液与0.06mol/l的盐酸等体积混合后，混合液中含有0.03mol/l的hb、0.02mol/l的nab，溶液显示酸性，a混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒进行解答；b根据电荷守恒可得：c（oh）+c（cl）+c（b）=c（h+）+c（na+），则c（oh）+c（b）c（h+）=c（na+）c（cl）；cnab溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒进行判断；d根据nab溶液中的电荷守恒进行计算解答：解：25时，0.1mol/l的nab溶液的ph=8，说明nab为强碱弱酸盐，则hb为弱酸；将该nab溶液与0.06mol/l的盐酸等体积混合后，混合液中含有0.03mol/l的hb、0.02mol/l的nab，溶液显示酸性，a根据混合液中的物料守恒可得：c（hb）+c（b）=0.1mol/l=0.05mol/l，故a正确；b根据电荷守恒c（oh）+c（cl）+c（b）=c（h+）+c（na+）可得：c（oh）+c（b）c（h+）=c（na+）c（cl）=（0.1mol/l0.06mol/l）=0.02mol/l，故b错误；c该nab溶液中，根据质子守恒可得：c（h+）+c（hb）=c（oh）=1.0106mol/l，故c正确；d根据nab溶液中的电荷守恒可得：c（na+）c（b）=c（oh）c（h+）=1.0106mol/l1.0108mol/l=9.9107mol/l，故d正确；故选b点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确判断溶液中离子浓度大小的方法，还要学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用8已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a 容器内压强p：p甲=p丙2p乙b so3的质量m：m甲=m丙2m乙c c（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d 反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙考点：等效平衡专题：压轴题；化学平衡专题分析：恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，a、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙p甲2p乙，故p甲=p丙2p乙，故a错误；b、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol so2和0.5mol o2，增大压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故b正确；c、对于甲、乙，so2、o2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（so2）与c（o2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（so2）与c（o2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故c错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故q甲+q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，故q甲2q乙，故d错误；故选b点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡二、解答题（共4小题，满分60分）常温下，某溶液中由水电离出的c （oh）=1.01010mol/l，该溶液可以是ab（填选项）aph=4的醋酸 bph=10的naoh溶液 cph=9的na2co3溶液dph=2的硫酸 eph=4的nh4cl溶液（2）在t时，某naoh稀溶液中，c（h+）=10amol/l，c（oh）=10bmol/l，已知a+b=12，则该温度下水的离子积常数kw=11012在该温度下，将100ml 0.1mol/l的稀h2so4溶液与100ml 0.4mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph=11（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，a ml 0.1mol/l盐酸与b ml 0.1mol/l氨水混合，充分反应写出反应的离子方程式：h+nh3h2o=nh4+h2o若混合后溶液呈中性，则ab（填“”、“=”或“”）（4）常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水混合，充分反应两溶液中由水电离出的h+浓度之比为1：1若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；水的电离分析：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c （oh）=1.01010mol/l，说明水的电离受抑制，为酸或碱溶液，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为11014，据此进行判断；（2）kw=c（h+）c（oh）及a+b=12进行计算根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的ph；（3）一水合氨与氢离子反应生成铵根离子和水，据此写出反应的离子方程式；当a=b时生成氯化铵，溶液为酸性，若为中性，则b应该稍大些；（4）常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水混合，充分反应常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的h+浓度均为1011mol/l；若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性；解答：解：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c （oh）=1.01010mol/l，说明水的电离受抑制，为酸或碱溶液，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为11014，而ph=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为11012，故ab正确，故答案为：ab；（2）kw=c（h+）c（oh）=10a10b=10（a+b）=11012，故答案为：11012；酸中氢离子的物质的量：0.1mol/l20.1l=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/l0.1l=0.04mol/l，混合溶液中氢氧根离子浓度为：=0.1mol/l，溶液中氢离子浓度为1011mol/l，则溶液的ph=11，故答案为：11；3）常温下，a ml 0.1mol/l盐酸与b ml 0.1mol/l氨水混合，充分反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：h+nh3h2o=nh4+h2o，故答案为：h+nh3h2o=nh4+h2o；当a=b时，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解溶液呈酸性，若为中性，则氨水体积应该稍大些，则a小于b，故答案为：；（4）常温下，a ml ph=3的盐酸与b ml ph=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的h+浓度均为1011mol/l，则由水电离出的h+浓度之比为1：1，故答案为：1：1；若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性，离子浓度关系为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故答案为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）点评：本题考查了酸碱混合的定性判断甲基溶液ph的计算、离子浓度定性比较、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系及计算方法，明确判断离子浓度定性常用方法10如图1是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）h是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，k为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，fes2是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸回答：（1）组成单质m的元素位于元素周期表的位置第四周期族（2）写出反应的离子方程式：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o（3）写出的化学反应方程式：2al+fe2o32fe+al2o3（4）已知：t时，2h （g）+y （g）2i （g）；h=196.6kj/mol若t时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4molh和2moly反应，达到平衡后，放出354kj的热量，则y的转化率约为90%（用百分数表示）若图2为恒容条件下，上述反应的正反应速率随时间的变化示意图（每一时刻都各改变一种不同的条件），若t5时降压，t6时达平衡，请在图中画出t5t7时的变化曲线考点：无机物的推断分析：由反应4fes2+11o2 2fe2o3+8so2知a、g为fe2o3、so2中的一种，结合a+o2 b知，a为so2，g为fe2o3，b为so3，c为h2so4；由k为第三周期中熔点最高的金属知k为al；m、n为al2o3和fe中的一种；由h是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体可知h为no2，j为hno3，d为no；e为fe（no3）3或fe2（so4）3；f为应为fe（oh）3，由（1）可知m为单质，则m为fe，n为al2o3，以此解答该题解答：解：由反应4fes2+11o2 2fe2o3+8so2知a、g为fe2o3、so2中的一种，结合a+o2 b知，a为so2，g为fe2o3，b为so3，c为h2so4；由k为第三周期中熔点最高的金属知k为al；m、n为al2o3和fe中的一种；由h是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体可知h为no2，j为hno3，d为no；e为fe（no3）3或fe2（so4）3；f为应为fe（oh）3，由（1）可知m为单质，则m为fe，n为al2o3，（1）m为铁，位于周期表第四周期族，故答案为：第四周期族；（2）反应的离子方程式为3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o，故答案为：3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o；（3）反应为铝热反应，方程式为2al+fe2o32fe+al2o3，故答案为：2al+fe2o32fe+al2o3；（4）依据加入4molh和2moly反应，达到平衡后，放出354kj的热量，计算反应达到平衡后消耗的y物质的量=1.8mol；化学平衡的三段式计算列式计算； 2h（g）+y（g）2i（g）；h=196.6kj/mol起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 3.6 1.8 3.6平衡量（mol） 0.4 0.2 3.6平衡后y的转化率=100%=90%，故答案为：90%； 若t5时降压，则反应速率减小，图象为，故答案为：点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据fes2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断11某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题（1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为fe2e=fe2+；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则a极附近现象为a极附近溶液变红色（2）若开始时开关k与b连接，则总反应的离子方程式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）溶液中na+向b极移动 从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24l气体，则溶液中转移0.2mol电子（3）若开始时开关k与b连接，通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中oh浓度增大考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）若开始时开关k与a连接，则形成原电池反应，为铁的吸氧腐蚀；（2）若开始时开关k与b连接，形成电解池装置，石墨为阳极，发生氧化反应生成氯气，铁为阴极，发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，以此解答；（3）k与b连接，通电开始后，由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中oh浓度增大解答：解：（1）开始时开关k与a连接，是原电池，铁为负极，发生氧化反应，失去电子生成亚铁离子，电极方程式为fe2e=fe2+，a极上氧气得电子被还原，电极方程式为o2+2h2o+4e=4oh，所以在两极附近分别滴加几滴酚酞，则a极附近现象为a极附近溶液变红色；故答案为：fe2e=fe2+；a极附近溶液变红色；（2）开关k与b连接，装置为电解池，铁为阴极，发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气，总反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，总反应式为2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，溶液中na+向阴极b极移动，故正确； 从a极处逸出的气体为氯气能使湿润ki淀粉试纸变蓝，故正确电解饱和食盐水实质为电解氯化氢，因为盐酸为氯化氢的水溶液，所以反应一段时间后加适量盐酸不可恢复到电解前电解质的浓度，故错误；因为b为阴极，产生氢气，所以若标准状况下b极产生2.24l气体，则电路中转移0.2mol电子，但溶液中不转移电子，故错误；故答案为：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2；若标准状况下b极产生