广西柳铁一中高三化学第二次月考试题旧人教版.doc

柳铁一中2013届高三年级第2次化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 s-32 ba-137一、选择题（本题共13个小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。）6电解质在工农业生产和各种生命活动中都起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是a强电解质溶液比弱电解质溶液的导电能力强 b电解质一定是化合物cso3 溶于水形成的溶液能导电，所以so3 是电解质dnacl固体不导电，所以nacl不是电解质7下列有关化学用语表示正确的是a乙酸的结构简式： c2h4o2 bf的结构示意图：c中子数为20的氯原子：cl dnh3的电子式：8能说明元素x的原子得电子能力强于元素y的原子的事实是a元素周期表中元素x位于元素y的上一个周期b元素x的含氧酸的酸性强于元素y的含氧酸c分别加热h2x、hy至500，只有hy发生分解d元素x与y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成cu2x和cuy 9下列说法正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b若“m + n = x + y”为放热反应，则1mol x和1mol y的总能量一定大于1mol m和1mol n的总能量c“h2(g)+ cl2(g)= 2hcl(g)；h= - 183kj/mol”表示1分子h2和1分子cl2反应，放出热量183kjd化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化10在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的cu2、k、h、cl、co32-、oh6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 acu2、h、cl bco32-、oh、cl ck、h、cl dk、oh、co32-11下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中c1与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比sih4分子稳定性高si的原子半径比c的大，si与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物12在反应5nh4no3 = 2hno3+4n2+9h2o中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的个数之比为a 53 b11 c35 d1313x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂第卷（非选择题 共174分）本卷共13道题27（15分）按要求填空： （1）醋酸钠与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）nahco3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式： 。（3）3molno2（g）与 1mol h2o（l）反应生成hno3（aq）和no（g），放出的热量为138kj；则其热化学反应方程式： 。（4）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kj，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kj，则甲烷的燃烧热为 。（5）已知，由pcl3（g）和cl2（g）生成1molpcl5（g）放出热量93kj，请写出pcl5分解的热化学反应方程式：_ _。28（17分）（1）元素甲是第三周期a族元素，化合物a是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式 ，其中化学键的类型为 。化合物a是由甲的氢化物与电解质b反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式： 。（2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式： 。（3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别co2，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为 (用离子符号表示)，比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是 。29（14分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：k+、cl-、nh4+、mg2+、ba2+、co32-、so42- 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100ml该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果1加agno3 溶液有白色沉淀生成2加足量naoh 溶液并加热收集到气体1.12l（已折算成标准状况下的体积）3加足量bacl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g请回答下列问题：（1）根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（moll-1）（3）试确定k+ 是否存在？ ，判断的理由是 。30（14分）a、b、c、d四种芳香族化合物的结构简式如下所示：abcd请回答下列问题：（1）写出a中无氧官能团的名称 。（2）用a、b、c、d填空：能发生银镜反应的有 ，既能与fecl3溶液发生显色反应又能与na2co3溶液反应放出气体的是 。（3）按下图c经一步反应可生成e，e是b的同分异构体，与相对分子质量最小的醇发生反应生成酯fc酯f，m(f)=178gmol-1e反应反应则反应的反应类型为 ，写出反应的化学方程式： 。（4）g、h和d互为同分异构体，它们具有如下特点： g和h都是苯二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有coo（酯基）结构的基团； g和h苯环上的一氯代物有两种不同结构； g可以发生银镜反应，h分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。写出g的结构简式：g： 。写出h与足量naoh溶液反应的化学方程式： 理综2化学参考答案6b 7b 8c 9d 10d 11b 12a 13d27（15分，每空3分）（1）ch3coo + h+ = ch3cooh （2）oh+ hco3 + ca2+ = caco3 + h2o （3）3no2（g）+ h2o（l）= 2hno3（aq）+ no（g）；h= -138 kj/mol（4）890.0 kj/mol（5）pcl5（g）= pcl3（g）+ cl2（g）；h=+93kj/mol 28（17分，最后一空2分，其余每空3分） （1） 离子键、共价键 h+nh3h2o=nhh2o （2）2f22h2o=4hfo2 （3）r(ca2+)r(cl) 第四周期viia族 29(14分，每空2分)（1）ba2+、mg2+ （2）so42- 、0.1；co32- 、0.2（3）是或存在，溶液中有so42- 0.