高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第三单元 第3课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)解析：选c。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错；a项为氨水过量较多的情况；b项为氨水适当过量；d项为氨水不足或恰好中和。2在25 时，将ph11的naoh溶液与ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)bc(h)c(ch3coo)c(oh)cc(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)dc(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)解析：选d。ph11的naoh溶液中c(naoh)c(oh)103 moll1，而ph3的ch3cooh溶液中c(h)103 moll1，c(ch3cooh)远远大于103 moll1。两者等体积混合后，形成ch3cooh与ch3coona混合液，且c(ch3cooh)远大于c(ch3coona)，溶液呈酸性，由电荷守恒关系为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，离子浓度大小顺序为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。3已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法中正确的是()a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有c(na)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)d在na2a溶液中一定有c(na)c(a2)c(h)c(oh)解析：选c。二元酸h2a在浓度为0.1 mol/l时，ph4.0，说明h2a为弱酸，na2a水解有ha生成，溶液中的离子有na、a2、ha、oh、h。而naha既能水解又能电离，溶液中的离子与前者相同，a项错。若na2a与naha不水解且ha不再电离，阴离子数目才相等，但由于水解反应a2h2ohaoh，使阴离子增多，hah2oh2aoh，阴离子不变，haha2，阴离子不变，但a2水解程度要大于ha的电离程度，故前者阴离子数目多于后者，b选项也不正确。c选项符合电荷守恒关系，正确。d项na2a溶液因a2水解而显碱性，明显错误。4. 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()ac(nh)c(so)bc(nh)c(so)cc(nh)c(so)dc(oh)c(so)c(h)c(nh)解析：选b。氨水与稀硫酸发生反应：2nh3h2oh2so4=(nh4)2so42h2o，由电荷守恒得：c(nh)c(h)c(oh)2c(so)。因为ph7，所以c(h)c(oh)，所以c(nh)2c(so)，即c(nh)c(so)。5盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()a在nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co和ohbnahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(oh)c10 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d中和体积与ph都相同的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同解析：选c。a中，生成na2co3溶液，co会发生水解，生成hco，所以a错；b中，电荷守恒：c(h)c(na)c(hco)2c(co)c(oh)，物料守恒：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)，两式相减得：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)，所以b错误；c中，生成ch3coona，ch3coo水解呈碱性，故c正确；相同ph、相同体积的hcl和ch3cooh，因为ch3cooh为弱酸，所以ch3cooh的物质的量浓度大，ch3cooh 所消耗的naoh的物质的量多，d错。6根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hclok3108h2co3k14.3107k25.61011a.c(hco)c(clo)c(oh)bc(clo)c(hco)c(h)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)解析：选a。由电离常数可知h2co3的一级电离要大于hclo的电离，故clo的水解程度大于hco的水解程度，故c(hco)c(clo)c(oh)，a正确，b错误。c中根据c、cl守恒可知缺少co，应为：c(hclo)c(clo)c(hco)c(co)c(h2co3)。d中的电荷守恒中缺少co，应为：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)。7已知nahso3溶液和na2co3溶液混合后加热煮沸能产生co2气体。现有浓度均为0.1 mol/l的nahso3溶液和nahco3溶液，两溶液中各微粒浓度关系一定正确的是(r表示s或c)()ac(na)c(h)c(hro)c(ro)c(oh)bc(h)c(h2ro3)c(ro)(oh)cc(na)c(hro)c(h)c(oh)c(ro)dc(hro)c(h2ro3)c(oh)c(ro)c(h)解析：选b。选项a表示的是电荷守恒关系，正确表达式应为：c(na)c(h)c(hro)2c(ro)c(oh)；b项是一个质子守恒式，正确；若溶液是nahco3，hco水解显碱性，则c(oh)c(h)，故c不正确；对于d项，若溶液是nahso3，由题干信息知nahso3溶液显酸性，则c(h)c(oh)，故d不正确。8向体积为va的0.05 moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll1koh溶液，下列关系错误的是()avavb时：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(k)bvavb时：c(ch3cooh)c(h)c(oh)cvac(k)c(oh)c(h)dva与vb任意比时：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)解析：选c。若vavb，则溶质只有ch3cook，据质子守恒知，b正确；若vavb，则ch3cooh剩余，溶质为ch3cooh、ch3cook，a正确；若vac(ch3coo)，c错误；根据电荷守恒知，d正确。9下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 na2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)b0.1 moll1 nh4cl溶液：c(nh)c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到ph5的混合溶液：c(na)c(no)c(cl)解析：选a。在0.1 moll1 na2co3溶液中，存在如下平衡：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2ohoh，根据电荷守恒有：c(h)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)；根据物料守恒有：c(na)2c(hco)2c(co)2c(h2co3)，综合上述两式可得：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)。在0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh发生水解，故c(nh)c(oh)，根据电荷守恒有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(ch3coo)c(na)，因此溶液中的离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。硝酸钠与稀盐酸得到ph5的混合溶液，硝酸钠不发生水解，忽略水的电离，根据电荷守恒则有c(na)c(no)。10将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(ch3coo)c(na)，则混合后溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是v(ch3cooh)_v(naoh)(填“”、“”或“v(naoh)。答案：中11已知某溶液中存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为nh4cl，因nh水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(cl)c(nh)c(h)c(oh)。(2)因为c(oh)c(h)、c(nh)c(cl)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。(3)nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)c(nh3h2o)，混合前盐酸中c(h)大于弱碱氨水中c(oh)。答案：(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)小于大于1225 时，将0.01 mol ch3coona和0.002 mol hcl溶于水，形成1 l混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 moll1的是_，浓度为0.002 moll1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。解析：0.01 mol ch3coona与0.002 mol hcl溶于水形成1 l溶液，ch3cooh=ch3cooh，生成0.002 mol ch3cooh，剩余0.008 mol ch3coona，生成0.002 mol nacl，溶液中存在的水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，存在的电离平衡：ch3coohhch3coo，h2ohoh。此时溶液中存在的离子有cl、na、ch3coo、h、oh，分子有h2o、ch3cooh，能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子浓度随外界条件的变化发生变化，故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴阳离子，c(na)0.01 moll1，c(cl)0.002 moll1，由物料守恒：c(ch3coo)c(ch3cooh)0.01 moll1，故ch3coo与ch3cooh的物质的量之和为0.01 mol。答案：(1)ch3cooh2och3coohohch3coohch3coohh2ohoh(2)7(3)nacl(4)ch3coohch3coo13已知某无色透明溶液中仅含有包括na和ch3coo在内的四种离子，请完成下列问题：(1)该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为_，_，_。(填化学式)(2)当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为(可能有多种情况，只写出两种即可)：_，_。解析：透明溶液中有na和ch3coo、h、oh，可能存在的情况是ch3coona，其离子浓度大小关系为c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)。ch3coona和naoh可能存在的情况为n