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芜湖一中2013届高三第二次模拟考试化学试题相对原子质量: h:1c:12 o:16s:32fe:56na:23 al:27 mn:55第卷 (选择题共48分)一、选择题:(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 2、下列备组离子一定能大量共存的是3用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔c.吸收多余的nh3b.比较nahco3、na2co3对热稳定性d.实验室中制取少量乙酸乙酯a.制取并收集乙炔4标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入: 纯净的氨气, 混有1/3体积空气的氯化氢气体,纯净的no2气体, 混有少量o2的no2气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是a=b=c=5下列离子反应方程式正确的是a用两个铜电极电解食盐水:2cl+2h2o = 2oh+h2+cl2 b腐蚀法制作印刷线路板:fe3+cu=fe2+cu2+cca(hco3)2溶液中加入过量koh溶液:ca2+hco3+oh= caco3+h2odalcl3溶液呈酸性的原因:al3+3h2o al(oh)3+3h+6下列因果关系成立的是a因为nh3的水溶液可以导电,所以nh3是电解质b因为so2可以使溴水褪色,所以so2具有漂白性c因为某碱性溶液的焰色呈黄色,所以其溶质为naoh d因为al能与强碱溶液反应,所以al有一定的非金属性7在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中,发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:85:45:3 3:58在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的na2o2,充分反应后,恢复到原来的温度,下列说法中正确的是a溶液的ph不变,有h2放出b溶液的ph值增大,有o2放出c溶液中c(na+)增大,有o2放出d溶液中na+数目减少,有o2放出 9 x、y、z、w均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是a阴离子的半径从大到小排列顺序为:xyzwby的两种同素异形体在常温下可以相互转化cx、y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键d最高价氧化物对应的水化物的酸性:zw10下列关于胶体的叙述不正确的是a布朗运动是胶体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来b光线通过胶体时,发生丁达尔现象c用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让小的分子、离子通过d胶体微粒具有较大的表面积,能选择性的吸附阳离子或者阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象11用20ml 18.4moll-1的浓h2so4与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到100ml,得到溶液中的浓度为3.18moll-1,则此时溶液中cuso4的物质的量浓度为a0.50moll-1b0.75moll-1l-1c1.00moll-1d3.18moll-112下列叙述正确的是afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增加dc、p、s、cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强13下列有关化学事实或现象解释正确的是a加热煮沸mgco3悬浊液,最终得到mg(oh)2沉淀,说明ksp(mgco3)kspmg(oh)2b胆矾晶体投入浓硫酸中变成白色固体是化学变化c电解alcl3水溶液,阴极周围出现白色胶状沉淀,说明al(oh)3胶体粒子带正电荷d气体甲通入溶液乙,溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定有漂白性14nano2是一种食品添加剂,既有致癌作用。酸性kmno4溶液与nano2的反应为: +no2 +h =mn2 +no3+h2o(未配平)。下列叙述正确的是a反应中no2是氧化剂 b反应过程中溶液ph减小c1 mol kmno4可以消耗2.5 mol nano2d该反应可以说明氧化性no315氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较,水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3ccl2+h2o=hcl+hclo d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h216如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和h2、o2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将h2、o2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来h2、o2的体积比最接近于 2:75:44:57:2abcd第卷 (非选择题共52分)17(13分)已知a、b、c、d、e五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。a、c同主族,可形成离子化合物ca;b、d同主族,可形成db2、db3两种分子。请回答下列问题:(1)元素e在元素周期表中的位置是 ,其核外电子排布式为 ,五种元素原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号回答)。(2)a、b两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物m、n,具有强氧化性的化合物m的电子式可表示为 ;化合物n在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是 。(3)在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (写化学式,下同),非金属气态氢化物还原性最强的是 。(4)a、b、c、d中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有 (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有 (写出所有化合物)。(5)元素b、e的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。18(13分)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (写化学式)(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时) 、 。 (3)烧碱、纯碱均可吸收co2,当含0.1molnaoh的溶液吸收一定量co2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况。按吸收co2由少到多的顺序,四种固体组成的化学式分别是: , , , 。19(12分)实验室需480 ml 1.0 mol/l 的naoh溶液如图是该学生在实验室配制该naoh溶液的过程示意图,请据此回答有关问题(1)在上述实验过程中,用到的容量瓶的规格是 。(2)用已知质量为y g的表面皿,准确称取 g naoh固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后,在左盘的表面皿中加入一定量的naoh固体,这时指针在不停的晃动,且偏向右边下面他的操作应该是: 。(3)观察配制naoh溶液的过程示意图,指出其中有错误的是(填操作序号) ,在中,没有体现出来的一个重要步骤是: 。(4)若用按图所示配得的naoh溶液作为标准液,取其一定体积置于锥形瓶,再滴加23滴酚酞试液,用未知浓度的盐酸进行滴定,则测得的盐酸的物质的量浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)20(14分)mno2是一种重要的无机功能材料,粗mno2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗mno2(含有较多的mno和mnco3)样品转化为纯mno2实验,其流程如下:(1)第步加稀h2so4时,粗mno2样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是 + clo3 + = mno2 + cl2 + 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、 、 。已知蒸发得到的固体中含有naclo3和naoh,则一定还含有 (写化学式)。(4)若粗mno2样品的质量为12.69g,第步反应后,经过滤得到8.7g mno2,并收集到0.224l co2(标准状况下),则在第步反应中至少需要 mol naclo3。芜湖一中2013届高三第二次模拟考试化学答题卷第卷 (选择题共48分)一、选择题:(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789答案题号10111213141516答案第卷 (非选择题共52分)17(1) , (2) (3) (4) (5) 18(1) (2) 、 。(3) , , , 。19(1) (2) (3) 。(4) 20(1) (2) + clo3 + = mno2 + cl2 + 。(3) 、 。 。(4) 。高三化学试题答案12345678bbcbddcd910111213141516caadbcdd17(1)第三周期viia族,1s22s22p63s23p5,hoclsna(2),水分子间存在氢键 (3)hclo4,h2s(4)naoh、na2so3、nahs,nahso4、nahso3(5)o3、cl2、clo218(1)na2co3 (2)h+ +oh=h2o , 2h+ +co32=h2o +

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