广西桂林市高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池2下列物质不属于天然高分子化合物的是（）a淀粉b蔗糖c蛋白质d纤维素3工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）a热分解法b热还原法c结晶法d电解法4在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）a用蒸馏法淡化海水b用铁矿石冶炼铁c用石油裂解生产乙烯d用煤生产水煤气5下列物质的电子式书写正确的是（）abcd6下列物质属于离子化合物的是（）anafbh2ochbrdch47与oh具有相同质子数的微粒是（）ana+bnh4+cch4df8下列物质中，最易跟氢气反应的是（）ao2bn2cf2dcl29利用化学反应fe+cuso4feso4+cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）afe为正极bcu为负极c负极发生还原反应d电解质溶液是cuso4溶液10室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）a3ml、2moll1的盐酸b4ml、6moll1的盐酸c2ml、4moll1的硫酸d5ml、18moll1的硫酸11对于工业合成氨反应：n2+3h22nh3，下列说法不正确的是（）a增大压强可以加快反应速率b升高温度可以加快反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100%d合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变12下列有机物中，沸点最高的是（）a乙醇b乙烯c乙烷d丙烷13只用水不能区别的一组物质是（）a乙醇和乙酸b苯和溴苯c苯和四氯化碳d乙酸乙酯和乙醇14下列各组物质属于同系物的是（）ah2和d2b苯和甲苯c正丁烷和异丁烷d葡萄糖和果糖15根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a2b3c4d516除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（）物质除杂试剂除杂方法a乙烷（乙烯）氢气加热b乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液d溴苯（苯）溴水常温aabbccdd17硒（se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是se下列有关该同位素的说法止确的是（）a质子数为80b中子数为46c电子数为114d质量数为3418下列比较判断不正确的是（）a酸性：hclo4h2so4b碱性：kohnaohc半径：scld熔点：nali19短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，x的原子半径小于y的原子半径，且x、y、z、w四种原子的最外层电子数之和为14下列叙述正确的是（）ax和z都是金属元素bx和y只能结合形成一种化合物cw的最高化合价为+6dz的单质不能与y的单质反应20一定条件下，4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器中发生反应：2a（g）+b（g）3c（g），经2s后测得c的浓度为0.9moll1，下列说法正确的是（）a2s末a和b的转化率相同b2s末a的浓度为0.6mol/lc反应速率=d用b表示的平均反应速率为0.3mol/（ls）二、填空题（本题包括3小题，共20分）21下列七种有机物中：ach4 bch2=ch2 c dch3cooh e淀粉 f葡萄糖 g蛋白质（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是（填字母编号，下同）（2）可用于合成聚乙烯塑料的是（3）通常用于检验碘单质的是（4）酸性比碳酸强的是（5）易发生银镜反应的是（6）具有正四面体结构的是（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是22原电池是能转化为能的装置在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是（填电极材料的元素符号）电极；so42迁移流向的极是（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为23酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：（1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是（填官能团符号）（2）乳酸与乙醇反应的类型属于；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于（3）乳酸与nahco3溶液反应的化学方程式为三、简答题（本题包括2小题，共20分）24下表是元素周期表的一部分，请针对表中的号元素回答问题主族周期aaaaaaa0族234（1）写出的原子结构示意图（2）最活泼的金属元素是（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是（填化学式）（4）的最高价氧化物中化学键的类型属于（5）用电子式表示与组成的a2b型化合物的形成过程：（6）的最高价氧化物属于性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为（7）的单质与h2反应的化学方程式为25化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程对于反应：h2+i22hi，已知断开1mol hh键、1mol ii键分别需要吸收的能量是436kj和151kj，形成1mol hi键需要放出的能量是299kj（1）1mol h2和1mol i2充分反应，反应物断键吸收的总能量是kj，生成物成键放出的总能量为kj，反应共（填“放出”或“吸收”）能量kj（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是（填“a”或“b”）四、实验题（本题包括1小题，共12分）26一定条件下，h2o2在水溶液中发生分解反应：2h2o22h2o+o2反应过程中，测得不同时间h2o2的物质的量浓度如下表所示：t/min020406080c（h2o2）/moll11.00.600.400.200.10（1）在h2o2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是（2）在020min时间内，该反应的平均反应速率v（h2o2）=（3）若反应所用的h2o2溶液为100ml（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生o2g（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对h2o2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白实验一：（试管中均为滴有fecl3溶液的5%h2o2溶液）现象结论热水中常温中溶液中有气泡产生，且速度较快冷水中实验二：现象结论丙加入mno2mno2能化学反应速率乙加入fecl3fecl3能化学反应速率甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用化学反应速率较小五、计算题（本题包括2小题，共8分）27某短周期元素r原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质r2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物ro2，则r元素的名称是28有m g铁的氧化物纯品，用足量的co在高温下将其还原，把生成的co2通入含0.01mol ca（oh）2的澄清石灰水中，ca（oh）2完全反应，得到0.75g白色沉淀（1）当n（co2）mol时，白色沉淀开始溶解（2）若m=0.9，计算推断铁的氧化物的化学式（列出计算过程）2014-2015学年广西桂林市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1下列化学电池不易造成环境污染的是（）a氢氧燃料电池b锌锰电池c镍镉电池d铅蓄电池【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都含有重金属离子，氢氧燃料电池生成物为水，无污染【解答】解：a、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，故a正确；b、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，故b错误；c、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，故c错误；d、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，故d错误故选a【点评】本题考查二次电池的污染，题目难度不大，注意基础知识的积累2下列物质不属于天然高分子化合物的是（）a淀粉b蔗糖c蛋白质d纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质【专题】有机化合物的获得与应用【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）【解答】解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物故选b【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单3工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）a热分解法b热还原法c结晶法d电解法【考点】金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，以此解答该题【解答】解：活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：，na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质故选d【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的活泼金属（如钠、钙、钾、镁等）和需要提纯精炼的金属（如精炼铝、镀铜等）4在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）a用蒸馏法淡化海水b用铁矿石冶炼铁c用石油裂解生产乙烯d用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化【解答】解：a蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故a正确； b用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故b错误；c用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故c错误；d用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故d错误故选a【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单5下列物质的电子式书写正确的是（）abcd【考点】电子式【分析】a、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；b、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；c、氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；d、二氧化碳中存在两对co双键【解答】解：a、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故a错误；b、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故b正确；c、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个hcl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故c错误；d、co2为共价化合物，电子式为，故d错误；故选b【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法6下列物质属于离子化合物的是（）anafbh2ochbrdch4【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：anaf中钠离子和氟离子之间只存在离子键，为离子化合物，故a正确；b水分子中ho原子之间只存在共价键，为共价化合物，故b错误；c溴化氢分子中hbr原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d甲烷分子中ch原子之间只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选a【点评】本题考查离子化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物7与oh具有相同质子数的微粒是（）ana+bnh4+cch4df【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】分子中质子数=电子数=各元素原子个数原子序数的和，阳离子中电子数=质子数电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢原子质子数为1，1个氧原子质子数为8，1个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数=1+8=9ana+离子质子数是11，不符合，故a不选；b铵根离子质子数=41+7=11，不符合，故b不选；cch4分子质子数=6+41=10，不符合，故c不选；df中质子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，符合，故d选；故选d【点评】本题考查了离子中质子数的计算，题目难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数电荷数8下列物质中，最易跟氢气反应的是（）ao2bn2cf2dcl2【考点】氯气的化学性质；氮气的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应【解答】解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最强的元素为f，f2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，故选c【点评】本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质9利用化学反应fe+cuso4feso4+cu设计原电池，下列有关描述正确的是（）afe为正极bcu为负极c负极发生还原反应d电解质溶液是cuso4溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据fe+cuso4feso4+cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应【解答】解：根据金属活动性顺序表知，铁比铜活泼，结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上电极材料失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应；正极上，溶液中铜离子得电子生成铜单质，反应还原反应，电解质溶液是cuso4溶液；所以abc错误，d正确，故选：d【点评】原电池的设计思路：1、根据反应方程式确定活泼性不同的两个电极；2、根据反应方程式确定电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应10室温下，将完全相同的铝片分别浸入下列物质中，开始反应时速率最快的是（）a3ml、2moll1的盐酸b4ml、6moll1的盐酸c2ml、4moll1的硫酸d5ml、18moll1的硫酸【考点】化学反应速率的影响因素【分析】与相同规格的铝发生反应时，温度越高，反应物的浓度越大，以及原电池反应等，都能加快反应速率【解答】解：a、b、c三者中c的氢离子浓度最大，三者比较c的反应速率最大，但是d为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，故选c【点评】本题考查化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质11对于工业合成氨反应：n2+3h22nh3，下列说法不正确的是（）a增大压强可以加快反应速率b升高温度可以加快反应速率c增大n2浓度可以使h2转化率达到100%d合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变【考点】合成氨条件的选择；化学平衡的调控作用【分析】a、压强增大可以加快化学反应速率；b、升高温度可以增大反应速率；c、反应是可逆反应，不能进行彻底；d、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，条件改变，化学反应平衡状态被破坏，当正逆反应速率相等时，可逆反应再次达到平衡状态【解答】解：a、增大压强相当于减小体积，单位体积活化分子的数目增大，反应速率也增大，故a正确；b、升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故b正确；c、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故c错误；d、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故d正确；故选c【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大12下列有机物中，沸点最高的是（）a乙醇b乙烯c乙烷d丙烷【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；饱和烃与不饱和烃【分析】根据常温下物质的状态进行判断，常温下物质沸点：固体液态气态【解答】解：常温下，乙烯、乙烷、丙烷为气体，而乙醇为液态，故乙醇的沸点最高，故选a【点评】本题考查物质熔沸点高低比较，比较基础，注意掌握物质熔沸点比较规律13只用水不能区别的一组物质是（）a乙醇和乙酸b苯和溴苯c苯和四氯化碳d乙酸乙酯和乙醇【考点】有机物的鉴别【分析】a乙醇和乙酸都易溶于水，不能区别；b苯和溴苯都难溶于水，根据苯、溴苯密度与水的大小分析；c苯和四氯化碳都难溶于水，根据苯、四氯化碳密度与水的大小分析；d乙酸乙酯难溶于水，乙醇易溶于水【解答】解：a乙醇和乙酸都溶于水，现象相同，不能区别，故a选；b苯和溴苯都难溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度大于水在下层，能区别，故b不选；c苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小在上层，四氯化碳的密度比水大在下层，能区别，故c不选；d乙酸乙酯难溶于水，密度比水小在上层，乙醇和水互溶，能区别，故d不选；故选a【点评】本题考查有机物的鉴别，在解此类物质的鉴别题时，先分析需要鉴别的物质的性质，然后依据不同的性质选择适当试剂和方法进行鉴别，本题注意常见有机物的水溶性，一般来说烃、酯类物质以及氯代烃、硝基化合物不溶于水，题目难度不大14下列各组物质属于同系物的是（）ah2和d2b苯和甲苯c正丁烷和异丁烷d葡萄糖和果糖【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同【解答】解：a、h2和d2均是由h元素形成的单质，属于同种物质，故a错误；b、苯和甲苯，在分子组成上相差一个ch2原子团，互称为同系物，故b正确；c、正丁烷和异丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故c错误；d、葡萄糖和果糖，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故d错误，故选b【点评】本题考查有机物的官能团及同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，题目难度不大15根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中的烃的同分异构体数目（）12345678ch4c2h4c3h8c4h8c6h12c7h16c8h16a2b3c4d5【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】根据表格中各物质的化学式，找出从18各物质的分子组成或构成上的规律，然后判断空格中符合该规律的烃的化学式【解答】解：从1到8，物质的分子中c原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故a、c不符合规律；各物质的分子构成中h原子符合1与2、3与4、7与8的h原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中h原子个数相等，即物质5的分子中含有12个h原子；综合以上分析，物质5的化学式为c5h12，同分异构体有3种故选b【点评】本题考查了有机物分子式组成的判断，题目难度不大，对比化学式发现物质组成找出存在的规律为解答本题的关键，试题考查了学生归纳与整理的能力16除去下列各物质中的少量杂质（括号中的物质为杂质），所选试剂和方法都正确的是（）物质除杂试剂除杂方法a乙烷（乙烯）氢气加热b乙酸（乙醇）氢氧化钠溶液蒸发c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液d溴苯（苯）溴水常温aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a易引入新杂质氢气；b乙酸与naoh反应；c乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；d溴易溶于苯，与溴苯不分层【解答】解：a易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故a错误；b乙酸与naoh反应，将原物质除去，应直接蒸馏分离，故b错误；c乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故c正确；d溴易溶于苯，与溴苯不分层，不能分离，应选蒸馏分离，故d错误；故选c【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则及有机物的性质，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大17硒（se）是人体必需的微量元素，它的一种同位素是se下列有关该同位素的说法止确的是（）a质子数为80b中子数为46c电子数为114d质量数为34【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，所以该核素中质子数是34、质量数是80，中子数=质量数质子数，原子中核外电子数等于质子数，据此分析解答【解答】解：a质子数是34，故a错误； b中子数=质量数质子数=8034=46，故b正确；c核外电子数=质子数=34，故c错误；d质量数是80，故d错误故选b【点评】本题考查质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，明确这几个物理量之间的关系即可解答，知道元素符号周围各个方向上数字的含义，题目难度不大18下列比较判断不正确的是（）a酸性：hclo4h2so4b碱性：kohnaohc半径：scld熔点：nali【考点】元素周期律的作用【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；d同主族金属，原子半径越大，熔点越小【解答】解：a非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：hclo4h2so4，故a正确；bna、k位于周期表相同主族，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：kohnaoh，故b正确；c非金属cl、s电子层数相同，cl的核电荷数大，原子半径小，所以半径：scl，故c正确；d原子半径lina，所以熔点lina，故d错误故选：d【点评】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大19短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，x的原子半径小于y的原子半径，且x、y、z、w四种原子的最外层电子数之和为14下列叙述正确的是（）ax和z都是金属元素bx和y只能结合形成一种化合物cw的最高化合价为+6dz的单质不能与y的单质反应【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，则y与w分别位于第二、第三周期，x的原子半径小于y，x不可能处于第二周期，故x为h元素，z为na元素，x、y、z、w的原子最外层电子数之和为14，故y、w的最外层电子数为=6，故y为o元素，w为s元素，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x与z同主族，y与w同主族，则y与w分别位于第二、第三周期，x的原子半径小于y，x不可能处于第二周期，故x为h元素，z为na元素，x、y、z、w的原子最外层电子数之和为14，故y、w的最外层电子数为=6，故y为o元素，w为s元素az为na，是金属元素，但x为h元素，属于非金属元素，故a错误；bx为h元素，y为o元素，二者含有形成h2o2、h2o，故b错误；cw为s元素，原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6，故c正确；d钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，故d错误，故选：c【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，根据原子序数及y与w同族确定二者在周期表中位置，再结合x的原子半径小于y，推断x是h元素是关键20一定条件下，4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器中发生反应：2a（g）+b（g）3c（g），经2s后测得c的浓度为0.9moll1，下列说法正确的是（）a2s末a和b的转化率相同b2s末a的浓度为0.6mol/lc反应速率=d用b表示的平均反应速率为0.3mol/（ls）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】a、将4mol a气体和2molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率相同；b、经2s后测得c的浓度为0.9moll1，所以c的物质的量为1.8mol，所以2s后a的物质的量变化量为： =1.2mol，根据c=计算；c、速率之比等于对应物质的化学计量数之比；d、根据c=计算【解答】解：a、将4mol a气体和2molb 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中a和b的转化率之比为1：1，故a正确；b、经2s后测得c的浓度为0.9moll1，所以c的物质的量为1.8mol，所以2s后a的物质的量变化量为： =1.2mol，所以2s末a的浓度为=1.4mol/l，故b错误；c、速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率=，故c错误；d、根据c=0.15mol/（ls），故d错误；故选a【点评】本题考查化学平衡计算及影响因素等知识，题目难度中等，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力二、填空题（本题包括3小题，共20分）21下列七种有机物中：ach4 bch2=ch2 c dch3cooh e淀粉 f葡萄糖 g蛋白质（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是g（填字母编号，下同）（2）可用于合成聚乙烯塑料的是b（3）通常用于检验碘单质的是e（4）酸性比碳酸强的是d（5）易发生银镜反应的是f（6）具有正四面体结构的是a（7）在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是c【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】（1）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应；（2）合成聚乙烯塑料的单体为乙烯；（3）淀粉遇碘单质变蓝；（4）上述物质中只有乙酸具有酸性；（5）含cho的物质可发生银镜反应；（6）上述物质中只有甲烷为正四面体结构；（7）只有苯中含碳量最高【解答】解：（1）蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，则可与浓硝酸发生颜色反应的是g，故答案为：g；（2）合成聚乙烯塑料的单体为乙烯，则可用于合成聚乙烯塑料的是b，故答案为：b；（3）淀粉遇碘单质变蓝，则通常用于检验碘单质的是e，故答案为：e；（4）上述物质中只有乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，故答案为：d；（5）含cho的物质可发生银镜反应，则易发生银镜反应的是f，故答案为：f；（6）上述物质中只有甲烷为正四面体结构，则具有正四面体结构的是a，故答案为：a；（7）只有苯中含碳量最高，则在空气中燃烧产生带浓烟火焰的是c，故答案为：c【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，综合性较强，题目难度不大22原电池是化学能转化为电能的装置在如图所示的原电池工作过程中，电子流出的极是zn（填电极材料的元素符号）电极；so42迁移流向的极是zn（填电极材料的元素符号）电极；正极的电极反应式是cu2+2e=cu；若原电池工作一段时间后，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为0.2na【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属做负极，负极上活泼金属失电子发生氧化反应，正极上溶液中的阳离子得电子，电子从负极流向正极；原电池中阴离子移向原电池的负极，据此分析【解答】解：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中活泼金属zn做负极，活泼金属zn做负极；负极上zn失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：zn2e=zn2+；正极上溶液中的铜离子得电子生成cu，其电极反应式为：cu2+2e=cu，原电池中电子从负极流向正极，所以外电路中，电子流出的极是zn；原电池中阴离子移向原电池的负极，则内电路溶液中，so42移向负极zn，由zn2e=zn2+，消耗6.5g锌，则外电路转移的电子数目为2na，=0.2na，故答案为：化学，电，zn，zn，cu2+2e=cu，0.2na【点评】本题考查了原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流由正极流向负极，题目难度中等23酸奶中富含乳酸，乳酸分子的结构简式如图所示请回答：（1）乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是oh、cooh（填官能团符号）（2）乳酸与乙醇反应的类型属于酯化反应（或取代反应）；乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于氧化反应（3）乳酸与nahco3溶液反应的化学方程式为ch3chohcooh+nahco3ch3chohcoona+h2o+co2【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构可知，分子中含oh、cooh，结合醇、羧酸的性质来解答【解答】解：（1）含oh、cooh均与na反应生成氢气，故答案为：oh、cooh；（2）含cooh与乙醇发生酯化反应（或取代反应），含oh能被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，故答案为：酯化反应（或取代反应）；氧化反应；（3）乳酸与nahco3溶液反应的化学方程式为ch3chohcooh+nahco3ch3chohcoona+h2o+co2，故答案为：ch3chohcooh+nahco3ch3chohcoona+h2o+co2【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，题目难度不大三、简答题（本题包括2小题，共20分）24下表是元素周期表的一部分，请针对表中的号元素回答问题主族周期aaaaaaa0族234（1）写出的原子结构示意图（2）最活泼的金属元素是k（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是ne（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是hcl（填化学式）（4）的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键（5）用电子式表示与组成的a2b型化合物的形成过程：（6）的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o（7）的单质与h2反应的化学方程式为n2+3h22nh3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知：是c、是n、是o、是na、是al、是s、是cl、是ne、是k（1）是cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最稳定；（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；（4）的最高价氧化物为co2，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为共价化合物；（5）与组成的a2b型化合物为na2s，由钠离子与硫离子构成；（6）的最高价氧化物为al2o3，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（7）氮气与h2在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知：是c、是n、是o、是na、是al、是s、是cl、是ne、是k（1）是cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中k的金属性最强；稀有气体ne原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：k；ne；（3）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中cl的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故hcl最稳定，故答案为：hcl；（4）的最高价氧化物为co2，含有共价键，故答案为：共价键；（5）与组成的a2b型化合物为na2s，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示气逆形成过程为：，故答案为：；（6）的最高价氧化物为al2o3，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：两；al2o3+2oh=2alo2+h2o；（7）氮气与h2在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气，反应方程式为：n2+3h22nh3，故答案为：n2+3h22nh3【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成25化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程对于反应：h2+i22hi，已知断开1mol hh键、1mol ii键分别需要吸收的能量是436kj和151kj，形成1mol hi键需要放出的能量是299kj（1）1mol h2和1mol i2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kj，生成物成键放出的总能量为598kj，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kj（2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是b（填“a”或“b”）【考点】反应热和焓变【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量【解答】解：（1）1mol h2和1mol i2充分反应生成2molhi，旧键断裂吸收能量的值为：436kj+151kj=587kj，新键生成释放能量为：299kj2=598kj，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598kj587kj=11kj，所以放出11kj，故答案为：587；598；放出；11；（2）由（1）的分析该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以b正确；故选：b【点评】本题考查了焓变的计算及其与吸放热的图象分析，题目难度不大，注意旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量四、实验题（本题包括1小题，共12分）26一定条件下，h2o2在水溶液中发生分解反应：2h2o22h2o+o2反应过程中，测得不同时间h2o2的物质的量浓度如下表所示：t/min020406080c（h2o2）/moll11.00.600.400.200.10（1）在h2o2分解反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是8：9（2）在020min时间内，该反应的平均反应速率v（h2o2）=0.02mol/（lmin）（3）若反应所用的h2o2溶液为100ml（忽略溶液体积的变化），则80min时，反应共产生o21.44g（4）如图1、图2是某学生探究外界条件对h2o2分解反应速率的影响实验装置示意图，请按表格要求填写空白实验一：（试管中均为滴有fecl3溶液的5%h2o2溶液）现象结论热水中溶液中有气泡产物，比常温快升高温度，h2o2的分解速率加快常温中溶液中有气泡产生，且速度较快无冷水中溶液中有气泡产物，比常温慢降低温度，h2o2的分解速率减慢实验二：现象结论丙加入mno2mno2能加快化学反应速率乙加入fecl3fecl3能加快化学反应速率甲不加其他试剂溶液中有少量气泡出现不使用催化剂化学反应速率较小【考点】探究影响化学反应速率的因素；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素【专题】综合实验题；实验评价题【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气，依据元素化合价变化判断，氧化产物是氧气，还原产物是水；（2）反应速率v=；（3）依据化学方程式定量关系计算得到；（4）图1探究的是温度对速率的影响，在其它条件相同条件下温度越高反应速率越快；图2探究的是催化剂对反应速率的影响，使用催化剂能改变反应速率【解答】解：（1）在2h2o22h2o+o2中，氧化产物是氧气，还原产物是水，氧化产物和还原产物的质量之比是32：36=8：9，故答案为：8：9；（2）前20minh2o2的浓度变化为1moll10.6moll1=0.4m