安徽省芜湖市重点中学高一化学上学期期中试题.doc

芜湖市重点中学2014-2015学年第一学期期中考试高一化学试卷考试说明： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：50分钟。 2.所有答案均要填在答题卷上，否则无效。 可能用到的相对原子质量：h1，c12 ，n14， o16， na23 ，cl35.5， s32，mn55 ，cu64，ba137第卷 选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）1“钴酞菁”(分子直径1.3109m)分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是 ( )在水中形成的分散系属于悬浊液 分子直径比na+小“钴酞菁”分子不能透过滤纸 在水中形成的分散系具有丁达尔效应2下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（nacl）、碘酸钾（kio3）含碘量（3515）mgkg1（以i计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 ( )a此食盐是纯净物 b“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定c“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 d1kg此食盐中含碘酸钾（3515）mg3现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是 ( )a分液、萃取、蒸馏b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取d蒸馏、萃取、分液4下列能达到实验目的的是 a吸收hcl b制取少量 ccaco3和 d除去杂防倒吸 蒸馏水 稀硫酸制取co2 质气体co25用na表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )a在常温常压下，11.2ln2含有的分子数小于0.5nab标准状况下，2.24lso3含有的原子数为0.4nac将1 l 2 mol/l的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2nad46gno2和n2o4混合气体所含氧原子数目有可能为3na6酸碱中和反应的本质是：h+ + oh = h2o，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是 ( )a氢氧化铁与硝酸 b澄清石灰水与盐酸c烧碱与醋酸 d氢氧化钡与稀硫酸7在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )acu2+、k+、cl-、no3- bag+、na+、cl-、no3-cmg2+、al3+、so42-、cl- dba2+、nh4+、 cl-、hco3-8下列实验能达到预期目的是 ( )a用乙醇萃取碘水中的碘b用通入适量o2并点燃的方法除去co2中混有的少量co杂质c向煮沸的1 moll-1 naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体d向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾9下列说法中正确的是 ( )a1 l 水中溶解了58.5 g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/lb从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液的浓度为1 mol/lc配制500 ml 0.2 mol/l的cuso4溶液，需25g胆矾d中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 g10下列离子方程式书写正确的是 ( )a碳酸钙与盐酸反应：co32+2hco2+h2ob向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：oh+ co2 = hco3 c澄清石灰水与稀盐酸反应：ca (oh)2 + 2h = ca2+ 2h2o d铁钉放入硫酸铜溶液中：fe+3cu22fe3+3cu11有五瓶溶液分别是：10ml 0.60moll1naoh溶液 20ml 0.50moll1h2so4溶液 30ml0.40moll1hcl溶液 40ml0.30moll1ch3cooh溶液 50ml 0.20moll1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) a b c d12天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用r表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：r + 2n2o4 3n2 + 4h2o + 2co2，下列叙述错误的是 ( )a此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行b此反应是氧化还原反应，n2o4是氧化剂c每生成1mol n2 ,该反应转移电子8mold此反应中r的分子式为c2h8n2第卷 非选择题（共52分）13（每空3分，共6分）（1）在标准状况下，气体a的密度为1.25g/l，气体b的相对分子质量为42，a和b的混合气体在相同状况下对h2的相对密度为16.8，则混合气体中a和b的体积比为 。（2）把500 ml有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。14.（每空2分，共24分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为 moll-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中cl-的数目 d溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 ml物质的量浓度为0.400 moll-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 a温度 b浓度 c容量 d压强 e.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。b用量筒准确量取浓盐酸 ml，注入烧杯中，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。c将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。e改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 15（每空2分，共14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_ 。(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”) _ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3，溶液又变紫红色，说出nabio3的一个化学性质： 。16（8分）31.6g的kmno4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o，回答下列问题： （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。（4分） （2）被氧化的hcl的物质的量是多少？（2分） （3）产生的cl2在标准状况下的体积是多少？（2分）芜湖市重点中学20142015学年第一学期期中考试高一化学答题卷第卷 选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分。）题 号123456789101112答 案第卷 非选择题（共52分）13（每空3分，共6分）（1） 。（2） 。14（每空2分，共24分）（1） 。（2） 。（3） ；b 。c 。e 。f 。 。 。 。 。15（每空2分，共14分）(1) ， 。(2) 。(3) 。(4) 。16（8分） （1）（4分） （2）（2分） （3）（2分）芜湖市重点中学20142015学年第一学期期中考试高一化学答案第卷 选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分。）题号123456