陕西省南郑中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

陕西省南郑中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题新人教版第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1、pm2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国pm2.5污染问题日益凸显。2012年长沙市开展pm2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氢氧化物 二氧化碳 二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧a b c d2、下列化学用语中，书写错误的是a硫离子的结构示意图：b氟化钠的电子式：c甲基的电子式：d次氯酸的结构式：hocl3、设阿伏加德罗常数（na）的数值为na,下列说法正确的是a1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab1.5 mol no2与足量h2o反应，转移的电子数为nac常温常压下，46 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为3nad0.10mol fe粉与足量水蒸气反应生成的h2分子数为0.10na4、将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、so42bh、nh4、al3、so42cna、s2、co32、so42 dna、c6h5o、ch3coo、hco35、下列离子方程式正确的是a向盐酸中滴加氨水：h+oh=h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc铜溶于稀硝酸：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2odna2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6h6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则a原子半径：丙丁y cxy d无法确定15、下列实验现象预测正确的是a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d实验iv：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应16对下列图像的描述正确的是 ()a根据图可判断反应a2(g)3b2(g)2ab3(g)的h0b图可表示压强（p）对反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响c图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节ph至35第卷 非选择题二、填空题（本题共4小题，52分。）17、（10分）现有a、b、c、d四种短周期元素, a分别与b、c、d结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，c、d结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出b+乙甲+c的化学反应方程式_。(2)根据以上条件可以确定a、b、c、d四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_。(填写序号) a b c d(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：a写出上述第四种元素在周期表中的位置 。b写出c+丙乙+丁的化学反应方程式 。18、（13分）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：甲方案：如右图所示，图中气体流量计b用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定so2的含量。当洗气瓶c中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞a。（1）洗气瓶c中导管末端连接一个多孔球泡d，可以提高实验的准确度，其理由是_。（2）洗气瓶c中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞a，测得的so2含量_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。乙方案：实验步骤如下面流程图所示：（3）步骤中过量h2o2的作用是 （4）写出步骤中反应的化学方程式_（5）步骤中ba(oh)2是否足量的判断方法是_。（6）通过的尾气体积为v l(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有v、m的代数式表示)。19.（14分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：n2(g) + o2(g) 2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t 时，向5l密闭容器中充入6.5 mol n2和7.5 mol o2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中no的物质的量是5 mol。 5 min内该反应的平均速率 (no) = ；在t 时，该反应的平衡常数k = 。 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强 c. 正反应速率 d. 单位时间内，n2和no的消耗量之比（2）h2或co可以催化还原no以达到消除污染的目的。已知：n2(g) + o2(g) = 2no(g) dh = +180.5 kjmol12h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) dh = 571.6 kjmol1则h2(g)与no(g)反应生成n2(g)和h2o(l)的热化学方程式是 。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2no(g) + 2co(g) 2co2(g) + n2(g) 中no的浓度c(no)随温度（t）、催化剂表面积（s）和时间（t）的变化曲线。 该反应的dh 0 （填“”或“”）。 若催化剂的表面积s1s2 ，在右图中画出c(no) 在t1、 s2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。20( 15分）芳香族化合物c的分子式为c9h9ocl。c分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下c能发生银镜反应；c与其他物质之间的转化如下图所示： （1）f中含氧官能团的名称是 ；ba的反应类型是 。（2）h的结构简式是 。（3）写出下列化学方程式：d与银氨溶液反应 。（4）有的同学认为b中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由是 。（5）d的一种同系物w(分子式为c8h8o2)有多种同分异构体，则