安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修44(1).doc

安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学 第三章 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4.以实待人，非唯益人，益己尤大学习目标：1.了解难溶电解质在水中的溶解情况。2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念。学习重点：1.溶液中有关离子积常数和ph值的相关计算 2. 影响电离平衡因素的认识学习难点：1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，运用溶度积ksp简单计算溶液中相关离子的浓度。教学课时：共2课时本课时：第1课时导学提纲p90 观察 思考 实验步骤：1、在装有少量碘化铅黄色固体的试管中，注入约3ml蒸馏水，充分振荡后静置。2、待上层液体变澄清后即得到碘化铅的饱和溶液，向其中注入几滴0.1moll-1ki溶液，观察实验现象。实验现象：在上层清液中滴加ki溶液后，有_产生。结论解释：说明上层清液中有_当加入ki后，i-浓度增大，发生反应：_从而有_色的_生成。知识要点一、沉淀溶解平衡一些电解质如baso4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。1、定义:一定温度下，当沉淀_的速率和沉淀_的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。2、特征：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _（5）_3、影响沉淀溶解平衡的因素：内因： _外因：_二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积ksp难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ 。1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为_的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用ksp表示，有单位。2、表达式：例如： pbi2(s) pb2+ + 2i- 25 ksp = pb 2+i-2 = 7.110-9 mol3l33、溶度积性质：（1）溶度积(ksp )的大小与_和_有关，与沉淀的量无关。（2）ksp反映了难溶电解质在水中的_。相同类型的难溶电解质的ksp越小，溶解度_，越难_。4、溶度积应用-计算溶解度及溶液中离子浓度例题：mg(oh)2在298.15k时的ksp值为5.6110-12 mol3l3，求该温度时mg2+为多少？解析： mg(oh)2(s) mg2+ + 2oh-设mg(oh)2的溶解度为s，在饱和溶液中，mg2+=s，oh-=2s。ksp (mg(oh)2)=mg2+oh-2=s(2s)2=4s3 =5.6110-12答案：mg2+= 1.1210-4mol/l达标梯度检测1（a级）、有关溶度积ksp说法正确的是 （ ）a. ksp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关bksp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关c当溶液中离子的浓度改变时，ksp也随之改变d对于阴阳离子个数比相同的电解质，ksp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2（a级）在平衡体系ca(oh)2(s) ca2+2oh-中，能使c(ca2+)减小，而使c(oh-)增大的是（ ）a加入少量mgcl2固体 b加入少量na2co3固体 c加入少量kcl固体 d加入少量ba(oh)2固体 3（b级）请写出 agcl cu(oh)2 baso4 caco3 al(oh)3 cus的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式_4（b级）已知在室温时，cu(oh)2的溶度积ksp=2.21020 mol3l3，求室温下cu(oh)2饱和溶液中cu2+和oh-的物质的量浓度。_5（c级）已知caf2的溶度积为4.010-11 mol3l3，求caf2在下列情况时的溶解度（以moll-1表示，不考虑副反应）。（1）在纯水中；_（2）在1.010-2moll-1naf溶液中；_（3）在1.010-2moll-1cacl2溶液中。_6（b级）将足量agcl分别溶于下列试剂中形成agcl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：agcl的ksp=