安徽省蚌埠铁中高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《速率、平衡图表类综合题 》 新人教版.doc

速率、平衡图表类综合题1铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/1 0001 1501 300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”、“”、“”、“”或“t1)、其他条件相同时，下列图像正确的是_(填代号)。(2)汽车尾气中co与h2o(g)在一定条件下可以发生反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h”、“”或“”)。丙容器中，通过改变温度，使co的平衡转化率增大，则温度_(填“升高”或“降低”)，平衡常数k_(填“增大”、“减小”或“不变”)。答案1(1)c3(co2)/c3(co)(3)0.03850(4)丙乙60%解析(1)反应和反应互为逆反应，而且温度相同，故k1与k2互为倒数关系。(2)由“表一”中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，h10。(3)v(co2)v(h2o)0.03 moll1min1。4 min时，c(h2o)0.18 moll1，c(co)008 moll1，c(h2)0.12 moll1，c(co2)0.12 moll1，所以化学平衡常数k11，查“表一”可知k11对应的温度为850 。(4)丙中的co2(g)和h2(g)浓度都最大，而三个容器反应温度都相同，故丙中反应速度最大。甲、丙为等效平衡，而乙中co2(g)的起始浓度大于h2(g)的起始浓度，故乙中h2转化率最大。设丙中平衡时co(g)的浓度为x moll1，那么co2(g)的浓度为(0.02x) moll1，h2(g)的浓度为(0.02x) moll1，h2o(g)的浓度为x moll1，所以kx2/(0.02x)22.25，解得x0.012，即平衡时h2(g)的浓度为0.008 moll1，故丙中h2的转化率为(0.02 moll10.008 moll1)/0.02 moll1100%60%。5(1)乙(2)k50%降低增大解析通过温度对平衡移动的影响能够判断化学平衡的图像问题；通过温度对放热反应的影响可判断化学平衡常数的变化，同时可由化学平衡常数计算某反应物的变化量，从而得出该物质平衡时的转化率。(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h0，该反应是放热反应，当升高温度时，正、逆反应速率都增大，甲中正反应速率在t2时没有增大，故错误；升高温度，化学平衡逆向移动，co的浓度增大，co的体积分数增大，故丙不正确。(2)根据反应的平衡常数为1.0可以得出c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，反应前后气体体积不变，可得出n(co2)n(h2)n(co)n(h2o)。甲容器中起始时n(co)n(h2o)0.10 mol，满足等式就是反应物转化了一半，故co的转化率为50%。乙容器中起始时n(h2o)0.20 mol，相当于在甲容器中增大c(h2o)，平衡正向移动，n(co)减少，co的转化率增大；丙容器中起始时n(co2)n(h2)0.20 mol，相当于两个甲容器中的量，假设两个甲容器合二为一，反应到达平衡后，缩小体积至一半变成丙容器，即对体系加压，平衡不移动，co的转化率不