安徽省蚌埠铁中高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《氧化还原反应、离子反应综合题 》 新人教版.doc

氧化还原反应、离子反应综合题1向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_hio3_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把ki换成kbr，则ccl4层变成_色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg1。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。2储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、cr2(so4)3、k2so4、h2o七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是_。丁达尔效应加入饱和(nh4)2so4溶液产生聚沉可通过半透膜(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：c_h2so4_k2so4_cr2(so4)3_h2o。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。 a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。3已知a和b两支试管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、no六种离子，向试管a的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管a的溶液中所含上述离子共有_种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“a”或“b”)。(3)若向试管b的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管a和试管b中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(5)若试管a和试管b中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。(6)若向由试管a溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。4某强酸性溶液x可能含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no、no中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1) 上述离子中，溶液x中除h外还肯定含有的离子是_，不能确定 是否含有的离子(m)是_，若要确定该m(若不止一种，可任选一种)在溶液x中不存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀i的化学式为_，气体f的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用kclo在一定条件下氧化g来制备一种新型、高效、多功能水处理剂k2feo4。请写出制备过程中的离子方程式_。(5)假设测定a、f、i均为0.1 mol,10 ml x溶液中n(h)0.4 mol，当沉淀c物质的量大于0.7 mol时，溶液x中还一定含有_。52013年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知nano2能发生如下反应：2nano24hi=2noi22nai2h2o。(1)上述反应中氧化剂是_，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_ mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有自来水；淀粉碘化钾试纸；淀粉；白糖；食醋；白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(3)某厂废切削液中，含2%5%的nano2，直接排放会造成污染，下列试剂中_(填序号)能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_(并标出电子转移的数目和方向)。naclnh4clh2o2浓h2so4(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是()anhclohcobfe2noclsocch3coonhhcldch3coonaclso6高铁酸钾(k2feo4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：(1)在农业生产中，滤液1可用作_。(2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是_，控制反应温度30 以下的原因是_。(2) 结晶过程中加入浓koh溶液的作用是_。(4)某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应后得到kcl、kclo、kclo3的混合溶液，经测定clo与clo离子的物质的量之比是12，则cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_。(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与k2feo4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。图1铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系图2反应时间与高铁酸钾产率的关系答案1(1)i25cl26h2o=2hio310hcl(2)ki、i2(3)红棕hbro3cl2hio3(4)10.58解析本题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断及化学计算等知识。(1)向盛有ki溶液的试管中滴加氯水，氯气首先氧化ki生成单质碘，氯气过量时i2继续被氧化，生成hio3。ccl4层由紫色变成无色的反应是氯气将i2氧化成hio3的过程，配平过程如下：22ho3失去10e15l210 得到2e5根据得失电子守恒和质量守恒，可配平化学方程式：i25cl26h2o=2hio310hcl。(2)分析整个过程中化合价升高的都是i元素，故还原剂为ki和i2。(3)氯气也能将kbr氧化，生成单质溴而使ccl4层呈红棕色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化，说明氯水不能继续氧化br2，则氧化性hbro3cl2。而氯水过量时能将i2继续氧化成hio3，说明氧化性cl2hio3，因此cl2、hio3、hbro3的氧化性强弱顺序为hbro3cl2hio3。(4)用ki与氯水反应制kio3的过程较复杂，可以根据得失电子守恒计算。按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒可知：n(kio3)n(i)。k ko3失去6e l22l 得到2e根据得失电子守恒可得，n(cl2)2n(kio3)6，故至少需要消耗cl2的体积v(cl2 )322.4 lmol110.58 l。2(1)(2)32k2cr2o7823co228(3)c(4)4.48 l解析由元素组成及碳单质参与反应知，反应物中应该有k2cr2o7，生成物中有co2。反应中硫酸只表现出酸性。利用配平后的化学方程式易求得当反应中转移了0.8 mol电子时，生成的气体在标况下的体积为4.48 l。3(1)3(2)b(3)mg(4)agcl=agclmg22oh=mg(oh)2(5)n(k)n(mg2)n(no)416(6)ba22oh2hco=baco3co232h2o解析六种离子中ag与cl、mg2与oh、ag与oh能发生反应，所以存在oh的试管中不存在ag和mg2，而cl不能与ag在同一试管中，所以oh和cl在一起，又a中加酚酞试液呈粉红色，故含oh和cl由溶液中电荷守恒知，a试管溶液中必须含有阳离子，则只能为k。所以b试管溶液中含有ag、mg2和no。(3)反应后能得金属，则ag先被置换出来，又滤液仅含有一种溶质，则应加入mg。(4)混合后得到的一种纯净物为kno3。(5)设四种物质各为1 mol，则k为2 mol，no为3 mol，其他四种离子各为1 mol，ag与cl恰好完全反应，mg2与oh反应，mg2过量0.5 mol。(6)khco3与ba(oh)2反应，滴入少量ba(oh)2，说明oh全部参加反应，所以2个oh与2个hco反应，生成2个co23，其中一个与ba2结合生成baco3沉淀。4(1)al3、nh4、fe2、so24fe3、cl取少量x溶液于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色则说明无fe3；或取少量b溶液于试管中，加入几滴agno3溶液，若无白色沉淀说明无cl(2)al(oh)3hh(3)aloco22h2o=al(oh)3hco(4)3clo2fe(oh)34oh=3cl2feo5h2o(5)fe3解析溶液显酸性，在酸性条件下，co23、so23均不能存在。加入ba(no3)2溶液有沉淀c生成，则应为baso4，说明含有so24，则没有ba2。同时有气体a生成，且a与o2反应生成的气体d可继续与o2和h2o反应，说明a为no，d为no2，则反应发生了氧化还原反应，加入的no在酸性条件下可氧化fe2，则fe2存在，反应为3fe2no4h=3fe3no2h2o。由于有fe2存在，所以不存在no和no。溶液b中加入naoh溶液有气体f生成，f应为nh3，则原溶液中含有nh4。沉淀g为fe(oh)3。溶液h中通入过量co2有沉淀生成，反应为aloco22h2o=al(oh)3hco。溶液中还有fe3与cl无法确定，fe3可用kscn溶液鉴定，cl可用hno3酸化的agno3溶液鉴定。(4)clo具有强氧化性，可以氧化fe(oh)3生成feo，根据化合价升降总值相等配平，cl的化合价从1降到1，变化2，fe的化合价从3升到6，变化3，所以clo前配3，fe(oh)3前配2，再由电荷守恒和原子守恒确定其他粒子的系数。(5)no为0.1 mol，则fe2为0.3 mol。nh3为0.1 mol，则nh4为0.1 mol。al(oh)3为0.1 mol，则al3为0.1 mol。溶液中阳离子所带电荷为：2n(fe2)n(nh4)3n(al3)n(h)20.3 mol0.1 mol30.1 mol0.4 mol1.4 mol。沉淀c(baso4)的物质的量大于0.7 mol，则so24所带电荷大于0.7 mol21.4 mol，根据电荷守恒，则必须增大阳离子的量，即一定存在fe3。5(1)nano20.75(2)(3)(4)d解析(1)在题述反应中，nano2中n元素从3价降低为2价，hi中i元素从1价升高到0价，故氧化剂是nano2，hi作还原剂；由氧化还原反应中得失电子守恒知：0.75 mol0(1)n(nano2)(3)(2)，故n(nano2)0.75 mol；(2)由题目中的信息知需要选择hi，淀粉碘化钾试纸(ki作还原剂)和食醋可制得hi，通过观察淀粉有没有变蓝色，判断是否有i2生成，从而确定