安徽省蚌埠铁中高考化学一轮复习（夯实基础+配配套规范训练卷）《无机化工流程题》 新人教版.doc

无机化工流程题1活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3cu(oh)2zn(oh)2fe(oh)2ph3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有zn2、so，另含有fe2、cu2等杂质。先加入_(填“na2co3”或“h2so4”)调节溶液的ph至5.4，然后加入适量kmno4，fe2转化为fe(oh)3，同时kmno4转化为mno2。经检测溶液中fe2的浓度为0.009 moll1，则每升溶液中至少应加入_mol kmno4。(3)杂质cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到znco32zn(oh)2h2o，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。2以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、fe3o4、feo、sio2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：(1)酸浸、过滤后滤液a中的金属阳离子是_。(2)煅烧feco3生成产品i的化学反应方程式为_。(3)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，产品的化学式为，为了获得产品，向(nh4)2so4溶液中加入kcl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。(4)检验产品晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_，进一步提纯产品的方法是_；(5)步骤中可选用_(填序号)试剂调节溶液的ph。a稀硝酸 b双氧水c氨水 d高锰酸钾溶液3有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积ksp沉淀完全时的ph氯化钴晶体的性质co(oh)25.910159.4cocl26h2o呈红色，常温下稳定。110120 时脱水变成蓝色无水氯化钴。fe(oh)21.610149.6fe(oh)31.110363.7用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴：co2hcl=cocl2h2。工艺流程如下：试回答： (1)“净化除铁”中，写出加入h2o2时反应的离子方程式_。(2)步中用na2co3调ph4的原因是_。(3)“滤液”中所含主要溶质的化学式是。(4)为防止cocl26h2o脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是_。4铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。(2)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出y与盐酸反应的化学方程式：_。(3)某炼铁废渣中含有大量cus及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产cucl22h2o的工艺流程如下：已知：fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2沉淀完全时的ph值分别为9.7、3.2、6.4。试回答下列问题：试剂f应选用。(填编号)acl2 bnaclo chno3 d浓硫酸理由是_。为了获得cucl22h2o晶体，对滤液b进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是_。5我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：冶炼中的主要反应：cu2s+o22cu+so2(1)烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是_。(2)电解法精炼铜时，阳极是(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是_。(3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(fe2+)、c(zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(ksp)物质fe(oh)2fe(oh)3zn(oh)2cu(oh)2ksp8010-164010-383010-172210-20调节电解液的ph是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度的fe2+、zn2+、fe3+、cu2+的溶液，随ph升高最先沉淀下来的离子是。一种方案是先加入过量的h2o2，再调节ph到4左右，加入h2o2的目的是_。加入h2o2后发生反应的离子方程式为_。6某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：mno2含量65%，sio2含量约20%，al2o3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：zns含量80%，fes、cus、sio2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(so4)3等。试完成反应中生成cuso4和mnso4的化学方程式：mno2 + cus+ =+ cuso4+。(2)反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_。(3)反应要调节ph生成fe(oh)3、al(oh)3，中和过量的h+所使用的物质是，调节的ph范围是(ph数据见下表)。沉淀物fe(oh)3al(oh)3zn(oh)2开始沉淀ph2.34.05.4完全沉淀ph4.15.28.0答案1(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)na2co30.003(3)锌粉 (4)znco32zn(oh)2h2o3znoco23h2o2(1)fe3、fe2 (或铁离子、亚铁离子)(2)4feco3o2=2fe2o34co2(3)k2so4蒸发结晶(4)ba(no3)2溶液、agno3溶液重结晶(5)c3(1)h2o2 2fe22h=2fe32h2o(2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大ph，使铁离子沉淀完全 (3)nacl、cocl2(hcl不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4(1)2h2oo24e=4oh(2)fe3o48hcl=fecl22fecl34h2o(3)b naclo能将fe2氧化为fe3，且溶液显碱性(或消耗h)，能增大溶液ph，使fe3生成fe(oh)3沉淀na2so45(1)so2制硫酸(2)粗