安徽省铜陵市铜都双语学校高考化学一轮复习 氮学案2.doc

2013年高考化学一轮复习 氮学案2课题: 氮及其化合物（二） 课型设置【自研互动45分钟+展示45分钟】一、 【复习目标】 1、掌握关于硝酸的计算方法 2、了解喷泉实验的原理 3、初步解决无机框图推断题 二、 【定向导学互动展示】 自研自探环节合作探究环节 展示提升环节 质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容时间展示方案内容、方式、时间板块一：硝酸与金属的反应计算复习指导：参看资料考点二“反思归纳”部分，对于属于离子反应的氧化还原反应包含三大守恒：元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒，硝酸与金属的反应就包含这三大平衡，以稀硝酸与cu反应为例将其表示出来。反应化学方程式： 反应离子方程式： 1.得失电子守恒：2.n原子守恒：3.电荷守恒：板块二：喷泉实验探究复习指导：参看资料考点三“思维建模”部分，了解喷泉实验的基本原理“压强差”，即容器内的气体物质的量的突然减少使外部压强大于内部压强从而把外部液体压入内部容器形成“喷泉”。观察右图两个喷泉装置的区别，哪些物质能完成甲的，哪些能完成乙的？甲 乙板块三：无机框图推断题探究复习指导：迅速浏览，整体扫描，形成印象，寻找突破，由点及面，前后联系，大胆假设，全面分析，逆推正推，得出结果，验证确认。例.下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的h2o已略去)，已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。(1)反应的化学方程式为_ 。(2)c的结构式为_；h的化学式为_。(3)l的溶液与化合物e反应的离子方程式为_ 。(4)化合物j的化学式为_。 自研等级评定 两人小对子：检查分享自研成果，对子间重点交流资料知识梳理深度思考部分，对子间相互进行等级评定。（2分钟）五人互助组：小组长先统计本组经对学后仍然存在的疑难问题，组长主持对这些疑难问题展开小组交流讨论，帮助解决组内疑难。重点讨论：1、守恒思想在计算问题中的极大运用，尤其是得失电子守恒 2、无机推断题的解决方案（ 5分钟）十人共同体：教师给出抽签顺序，确定本组展示方案，组长带领本组成员完成展示前的准备，参照展示方案，分派好展示任务，同时进行组内小展示。小组长带领成员将形成的展示方案在黑板上进行板书规划。（8分钟）方案一：贯彻守恒思想，抓住守恒关系快速解决计算问题，完成同类演练。同类演练：在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓hno3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由no2和no组成的混合气体1.12 l，则混合气体中no的体积为多少？方案二：解读喷泉实验的原理，完成同类演练。同类演练：无色的混合气体甲，可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为 方案三：综合分析推断问题，重视前面所学的重要化学方程式，找出突破口。同类演练：已知ak均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中a、d为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。(1)b的主要用途是_(填一项)，c的化学式为_。(2)e中阳离子的结构示意图为_，co2的电子式为_。(3)向f中通入足量co2生成k的离子方程式是_ _。(4)j在工业上可用于净水，其原理是_ (5)写出h在空气中生成i的化学方程式_。自学指导内容、学法、时间展示方案内容、方式、时间如果你的时间还充裕请继续完成下面教师选题拓展解题视野。1. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4 moll1和2 moll1，取10 ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中hno3被还原成no)多少？（提示：利用硝酸与过量铁反应的离子方程式进行计算）2. 甲、乙、丙为常见单质。a、b、c、d、e、f、g、h均为中学化学中常见的化合物，其中b、g的焰色反应均为黄色，c能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，h为_。(2)a的电子式为_。(3)电解e的水溶液时，e起到的作用是_。(4)写出bcd的化学方程式：_；写出egf的离子