安徽省阜阳一中高三化学上学期第二次模拟试题（含解析）新人教版(1).doc

安徽省阜阳市第一中学2013届高三上学期第二次模拟考试化学试卷（时间100分钟 分数100分）注意事项：请将答案填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：mg 24 al 27 s 32 o 16 c 12 ba 137 n 14第i卷选择题（每小题只有一个正确选项 每小题3分 共54分）1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 a.大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源b.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用c.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料d.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生1、【答案】d2、【知识点】新能源开发和利用 化学与环境3、【难度值】14、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】将煤转化成气体燃料，并没有减少co2的排放量，不能有效地减少“温室效应”的气体产生，d错误。2将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀h2so4和稀hno3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是a反应过程中不可能产生h2 b剩余的金属粉末中一定有铜 c往反应后的溶液中加入kscn溶液会变血红色 d往反应后的溶液中加入足量的稀h2so4，则金属粉末的质量一定会减少1、【答案】b2、【知识点】铜及其化合物 金属铁的性质3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、反应过程中可能产生h2，错误；b、铁的活泼性比铜强，铁优先反应，因此剩余的金属粉末中一定有铜，正确； c、金属粉末有剩余，说明溶液中一定没有铁离子，加入kscn溶液不会出现血红色，错误；d、往反应后的溶液中加入足量的稀h2so4，则金属粉末的质量不一定会减少，错误。3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 a b c d1、【答案】c2、【知识点】含碳化合物 氨及铵盐3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2，会有晶体析出；向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀又溶解；向agno3溶液中逐滴加过量的氨水，先产生沉淀，后沉淀又溶解；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，产生白色沉淀。 4将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 moll1的盐酸500 ml 里，若加入 2 moll1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为a、1000 ml b、500 ml c、100 ml d、1500 ml1、【答案】a2、【知识点】单质铝 镁及其化合物3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析过程可得最后溶液中的溶质是氯化钠，加入的氢氧化钠的量等于盐酸的量。 可知氢氧化钠溶液的体积是1000 ml。5向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入240 ml4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量a0.48 mol b0.42mol c0.32 mol d0.28 mol1、【答案】b2、【知识点】金属铁的性质 铁的重要化合物 多步连续计算3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析题意可知，硝酸完全反应，最后溶液中的溶质是硝酸亚铁，则 n(hno3)=n(no)2nfe(no3)2=0.122n(fe)=0.244，解得n(fe)= 0.42mol6如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3、no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为a、 b、 c、= d、不能确定1、【答案】c2、【知识点】物质的量浓度的有关计算3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】假设烧瓶体积为vl，气体摩尔体积为vm。则v(nh3)=v(no2)=vl，溶液体积为vl。n (no2)=n(nh3)=v/22.4，3no2h2o=2hno3no，n(hno3)= 2v/(22.43)，溶液体积为2v/3。溶液的浓度均为（1/22.4）mol/l，二者浓度相等。7na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4lso2反应生成na2so4，转移电子数目为nac等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，褪色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等1、【答案】a2、【知识点】氧化还原反应 电解质3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、na2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质，正确；b、标准状况下，1 mol na2o2和22.4lso2反应生成na2so4，转移电子数目为2na，错误；c、等物质的量cl2和so2同时通入品红溶液，溶液不褪色，错误；d、在na2o2中阴离子所含的电子数目为18 na，阳离子所含的电子数目为20 na，错误。8在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的na2o2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为a9：4 b7：3 c7：6 d6：71、【答案】b2、【知识点】多步连续计算 钠的重要化合物3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】增加的质量是co的质量。即m(co)=14g，m(o2)=12g.则n(co)=0.5mol,n(o2)=0.375mol. 完全反应后n(o2)=0.375mol.压强比等于物质的量之比，则p1：p2=7：3。9化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中so2的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维a1个 b2个 c3个 d4个1、【答案】b2、【知识点】浓硫酸的特性 二氧化硅和光导纤维3、【难度值】24、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】生活中常用小苏打作发酵粉，错误；工业上常用二氧化硅制造光导纤维，错误。10人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是a最外层有6个电子b该元素为过渡元素c最高化合价为4价d电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”1、【答案】c2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、最外层有4个电子，错误；b、该元素为主族元素，错误；c、位于第a族，最高化合价为4价，正确；d、电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出铜，错误。11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层1、【答案】d2、【知识点】物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、应该用饱和食盐水，错误；b、nh4cl受热分解为氨气和氯化氢，错误；c、应将长颈漏斗改为分液漏斗，错误；d、正确。12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a硫化钠的水解反应：s22h2o h2s2ohb硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2fe22hh2o22fe32h2oc碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：hco3ohco32h2od玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：sio22na2ohna2sio3h2o1、【答案】b2、【知识点】离子方程式3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、s2h2o hs-oh，错误；b、正确；c、2hco32ohca2co32h2o+caco3,错误；d、sio22ohsio32-h2o，错误。13下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 aph0的溶液：k+、ca2+、hco3-、no3-b c(h)水=110-10 mol/l溶液中：k+、fe2+、so42-、no3-c使紫色石蕊变蓝的溶液：k+、na+、ch3coo-、so42-d存在较多的na、so42、oh的溶液中：mg2+、ba2+、br1、【答案】c2、【知识点】离子共存3、【难度值】34、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、ph0的溶液显酸性， hco3-与h不共存，错误；b、c(h)水=110-10 mol/l溶液，可能显酸性，也可能显碱性。酸性条件下fe2+与no3-不共存，碱性条件下fe2+与oh-不共存，错误；c、正确；d、oh与mg2+不共存，错误。14已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na，则下列说法正确的是a该反应中fe2是还原剂，o2是还原产物b4 mol na2o2在反应中共得到8na个电子cfe(oh)3是氧化产物，每生成1 mol o2反应过程中共转移6 mol电子d反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀1、【答案】c2、【知识点】氧化还原反应 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、该反应中fe2是还原剂，o2、fe(oh)3是氧化产物，错误；b、4 mol na2o2在反应中共得到6na个电子，错误；c、正确；d、反应过程中可以看到红褐色沉淀，错误。15下列叙述正确的是a 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高b 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子c 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高d 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高1、【答案】d2、【知识点】元素周期律 元素周期表3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、第a族的金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越低，错误；b、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，错误；c、同一主族的元素的氢化物，若不含氢键，则相对分子质量越大，它的沸点一定越高，错误；d、正确。16 x、y、z是3种短周期元素，其中x、y位于同一族，y、z处于同一周期。x原子的外围电子排布式为nsnnpn+2。z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是a原子序数由大到小的顺序为zyxby元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h3yo4c3种元素的气态氢化物中z的气态氢化物最稳定d原子半径由大到小的顺序为zyx1、【答案】d2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表 微粒半径大小的比较3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】x原子的外围电子排布式为nsnnpn+2，则x是碳；x、y位于同一族，y是硅；z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍，则z是磷。 a、原子序数由大到小的顺序为zyx,错误；b、y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo3，错误；c、3种元素的气态氢化物中x的气态氢化物最稳定，错误；d、正确。17膦（ph3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于ph3的叙述正确的是 aph3分子的ph键是非极性键 bph3比nh3稳定cph3的分子构型是正四面体形 dph3分子中有未成键的孤对电子1、【答案】d2、【知识点】分子空间结构 共价键的极性3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、ph3分子的ph键是极性键，错误；b、ph3不如nh3稳定，错误；c、ph3的分子构型是三角锥形，错误；d、正确。18已知ba【al(oh)4】2可溶于水。右图表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入ba(oh)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是a ab时沉淀的物质的量：a1(oh)3比baso4多b de时溶液中离子的物质的量：ba2可能等于ohc ad时沉淀的物质的量：baso4可能小于a1(oh)3d cd时溶液中离子的物质的量：【al(oh)4】比ba2少1、【答案】b2、【知识点】图表信息的分析和处理 对图表的分析处理3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】 a、ab时沉淀的物质的量：baso4比a1(oh)3多，错误；b、正确；c、ad时沉淀的物质的量：baso4大于a1(oh)3，错误；d、cd时溶液中离子的物质的量：【al(oh)4】比ba2多，错误。第ii卷非选择题（5小题 共46分）19(8分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 co 和 h2，还有 co2和水蒸气等现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有co 和 h2（a中加热装置在图中略去）回答下列问题：（1）c装置的用途是 （2）仪器 e 中需加入的试剂是 （3）仪器 f 中需加入的试剂是： ，其目的是 （4）能证明混合气中含有 co 的实验现象是 （5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 1、【答案】（1）除去co2 （2）氧化铜或氧化铁 （3）无水硫酸铜 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 （4）g中石灰水变浑浊 （5）没有处理尾气 2、【知识点】化学物质的分析检验 设计实验方案3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】本题考查物质的检验。利用c除去co2，d除去水蒸气。co 和 h2通过e中的氧化铜或氧化铁，生成co2和水蒸气，先用无水硫酸铜检验是否有水生成，从而证明氢气的存在。再用澄清石灰水检验是否有co2生成，从而证明co的存在。20(8分)有一瓶澄清溶液，可能含有、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；(2)步骤加入naoh溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ； 1、【答案】（1）ba2+、al3+、i-、nh4+；mg2+、fe3+、co23-、so24-、no-3 （2）al3+3oh-=al(oh)3 al(oh)3+oh-=al(oh)4- 2、【知识点】常见离子的检验 离子共存3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有h，无co32；取出部分溶液，加入少量及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色,说明有i，则无fe3；另取部分溶液，向其中逐滴加入naoh溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解，说明有al3，无mg2；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh4。另取部分中的碱性溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成,说明有ba2，无so42。21（10分）q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是 （2）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（3）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。1、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）b （3）sicn （4）sio2 （5）5:1 c2h4 - 12e- +16oh- =2co32- + 10h2o 2、【知识点】元素周期律 元素性质 元素周期表 电子排布式 位、构、性的关系3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。z的原子序数为29，则z是铜；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ，则y是碳或硅；r原子核外l层电子数为奇数，则r是第2周期元素，因此y是硅；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4，则q是碳，x是氧，r是氮。（3）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：sicn22（10分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（znso47h2o）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的ph范围分别为：fe（oh）3：27-37 fe（oh）2:76-96 zn（oh）2:57-80试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、naclo溶液、20%的h2o2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、zn粉，b、zno，c、zn（oh）2，d、znco3，e、znso4等，可选用 ；（3）从晶体1晶体2，该过程的名称是 ；（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。1、【答案】（1）20%的h2o2 将制氢废液中的fe2+氧化成fe3+，同时避免引入新的杂质 （2）bcd （3）重结晶 （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率2、【知识点】物质的制备 设计实验方案3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】溶液a中含有fe2和zn2，加入h2o2将fe2氧化为fe3后，加入zno调节ph，使fe3转化为氢氧化铁沉淀，从而除去fe3。（4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率。23(10 分)已知：4nh35o24no6h2o；4no3o22h2o4hno3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：（1）amol no完全转化为hno3需要空气_mol；（2）为使nh3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_（保留2位小数）。（3）20.0mol的nh3用空气氧化，产生混合物的组成为：no 18.0mol、o2 12.0mol、n2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下no和o2不反应）计算氨转化为no和hno3的转化率。1、【答案】 （1）3.75a mol（2）0.14 （3）设生成x mol hno3 4(2x18.05/412.0)150.0 x1.5(mol) nh3的转化为hno3的转化率(1.5/20.0)100%=7.5% nh3的转化为no的转化率(18.01.5