江苏省苏锡常镇四市高三化学教学情况调研试题（二）.doc

2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16na23mg24al27s32k39ca40mn55fe56cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是()a. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂b. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化c. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀d. 服用抗氧剂维生素c有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()a. 氟离子的结构示意图： b. 次氯酸的结构式：hcloc. 溴化铵的电子式： d. 质子数为53，中子数为78的碘原子：i3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()a. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒b. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多c. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚d. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()a. 向品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色c. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结d. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出5. x、y、z、w都是周期表中前20号元素。y、w同周期，z、w同主族；x2与z2具有相同的电子层结构，z中核外电子数是w中核内质子数的2倍；y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是()a. 原子半径大小顺序：xzwy b. 氢化物的沸点高低顺序：zwc. 元素非金属性强弱顺序：wzy d. 化合物xw与xw2中化学键类型完全相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()a. c(i)0.1 moll1的溶液中：na、mg2、clo、sob. 使甲基橙变红色的溶液中：k、nh、hco、clc. 与al反应能放出大量h2的溶液中：fe2、na、no、cld. 由水电离产生的c(oh)11010 moll1的溶液中：ba2、k、no、br7. 下列实验操作正确的是()a. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗b. 检验某溶液中含有na无k时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 c. 用图1所示装置，将cl2和hcl的混合气体通过饱和nhco3溶液，除去cl2中hcld. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()a. sso3h2so4b. cu2(oh)2co3cuso4(aq)cuc. sio2sisicl4sid. mg(oh)2mgcl2(aq)mgcl2(s)mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()a. 漂白粉中加入浓盐酸：clocl2h=cl2h2ob. 氯化铁溶液洗涤银镜：fe3ag=fe2agc. 0.1 moll1nh4hso4溶液和0.1 moll1naoh等体积混合：nhh2oh=nh3h2oh2od. 0.1 moll1的naalo2溶液和0.15 moll1的h2so4溶液等体积混合：alo 4h= al32h2o10. 硼氢化钠(nabh4)和h2o2作原料的燃料电池，负极材料采用pt/c，正极材料采用mno2，其工作原理如图。下列说法正确的是()a. 电极a为正极，b为负极b. 放电时，na从b极区移向a极区c. 电极b上发生的电极反应为h2o22e=2ohd. 每生成1 mol bo转移6 mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()a. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生b. 反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的s0、h0c. 常温下，ph为5的氯化铵溶液和ph为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同d. 向baso4沉淀中加入饱和na2co3溶液后生成baco3，则ksp(baco3)c(ha)c(h)c(a2)c(oh)d. v(naoh)30 ml时，溶液中存在如下关系：2c(h)2c(oh)c(a2)3c(h2a)c(ha)15. 在体积为v l的恒容密闭容器中加入6 mol co和h2的混合气体，在不同条件下发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时ch3oh的体积分数随起始n(co)n(h2)的变化关系。下列叙述正确的是()a. 正反应的h91 kjmol1，曲线b表示使用了催化剂b. 正反应速率v正：v正(状态)v正(状态)c. 平衡时co的转化率：(co，状态)(co，状态)d. n(co)n(h2)0.5时，平衡时ch3oh的物质的量浓度：c(ch3oh，1 00 )4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是_。(3) 利用碘量法可测定na2s2o5产品中4价硫的含量，实验方案为：将一定量的na2s2o5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，_，重复如上步骤2次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有：c1moll1的标准碘溶液、c2moll1的标准na2s2o3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2na2s2o3i2=na2s4o62nai)(4) 含铬废水中常含有六价铬cr()。利用na2s2o5和feso47h2o先后分两个阶段处理含cr2o的废水，实验结果见右图。 实验过程中溶液的ph不断升高的原因是_。 已知：kspcr(oh)36.41031，lg20.3，c(cr3)”“5.6(2分)20. (14分)(1) bcd(2分，全对给2分，选2个且正确给1分，选1个或有错选不给分) (2分)(2) 1 079.7(2分) 2nh3clo=cln2h4h2o(2分)(3) no5e6h=nhh2o(2分) 14(2分)(4) 氯胺与水反应存在平衡：nh2clh2onh3hclo，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大(2分)21a. (12分)(1) 7 mol或76.021023(2分)so3(或bf3)(2分)(2) 11(2分)cu失去一个电子时，核外电子排布从ar3d104s1变为ar3d10能量较低的稳定结构较容易；zn失去一个电子时，核外电子排布从ar3d104s2变为ar3d104s1较难(2分)(3) sp2、sp3(2分)bcd(2分，全对给2分，