江苏省阜宁中学高三化学第三次调研测试试题苏教版.doc

2014届高三年级第三次调研测试化 学 试 卷分值：120分 时间：100分钟日期：2013.12可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 v51 cu64 sn119 （）选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1前不久我们盐阜地区出现了几次严重的雾霾天气，其产生的主要原因是pm2.5是严重超标。pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它能吸附空气中许多有害物质，其主要来自化石燃料的燃烧，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 ( )a大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量b开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖c吸烟也会造成室内pm2.5污染dpm2.5含有的pb、cd、cr、v、as等对人体有害的元素均是金属元素2下列有关化学用语表示正确的是( )choa苯甲醛： b mg2+的结构示意图：cco2的电子式： d核内有8个中子的碳原子：c3可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）h2s水溶液是弱酸，hcl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是fes、cu2s、fecl3、cucl2高氯酸（hclo4）的酸性比硫酸强 a b c d4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agi比agcl更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42cph=7的溶液中：na、k、fe3、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl6设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1na b标准状况下，11.2l甲醛气体中电子数为8na c常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.6na d1.0l 0.1 moll-1 alcl3溶液中所含的al3+离子数为0.1na7下列反应的离子方程式正确的是 （ ）a氯气通人含等物质的量的febr2溶液中：2fe22br2cl22fe34clbr2b澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应：ca22oh2hco3caco3co322h2oc铜与浓硝酸反应：3cu2no38h3cu22no4h2o d硫酸氢钠溶液滴入ba(oh)2溶液至中性：hso42ba2ohbaso4h2o8i2(g)h2(g)2hi(g) h0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量变多d若在原电池中进行，反应放出的热量不变9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2no2n2o4 h0）d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）no2hno3o2/放电h2on2noo2h2o sso3 h2so4 电解 mgcl2(aq) 无水mgcl2 mg fefe2o3fe2(so4)3naoh溶液灼烧过量co2酸化电解 铝土矿 naalo2溶液 al(oh)3 al2o3 ala b c d不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同，z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） a原子半径的大小顺序：rxryrqrwbx、y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应c元素q和z能形成qz2型的共价化合物dz元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性12霉酚酸酯（mmf）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（ ）ammf分子中含有三种官能团b可以用nahco3溶液区别mmf与化合物c1mol化合物与足量的溴水反应消耗单质溴4mold1molmmf与足量naoh 溶液共热，最多可消耗3molnaoh13n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）a前20分钟反应内放出的热量为46.2kjb第25分钟改变的条件是将nh3从反应体系中分离出去c若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度d时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变14某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（ ）盐酸a已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积b在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 c用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出d欲检验so2中是否混有co2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有co215常温下，向20.00 ml 0.1000 moll1 (nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000 moll1naoh时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h+)c(oh)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh)c点c所示溶液中：c(so)+ c(h+) c(nh3h2o )+ c(oh)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o )c(oh)c(nh)（）非选择题16（13分）草酸（h2c2o4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的hno3与98的h2so4的质量比21.25） 反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为：c6h12o612hno33h2c2o49no23no9h2o（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：_。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：_。实验：探究草酸的不稳定性 甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（h2c2o42h2o）100开始失水,100.5左右分解产生h2o、co和co2。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有h2o、co和co2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。请回答下列问题：（3）仪器装置连接顺序为：c_ _daf。 （4）若实验结束后测得a管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为_ 。（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验co2装置之前增加一个装有_的洗气装置。（填写字母编号）。 a水 b氢氧化钠溶液 c碳酸钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：_。（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为： k2h6u2v2o15，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为v2o5，v2o5在酸性溶液里转化为vo2+，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为： vo2+h2c2o4hvo2+co2h2o 请将上述反应配平（填写系数即可）：_、_、_、_、_、_。 现有钾钒铀矿样品10.2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0.9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。17（17分）phem材料、树脂q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中phem的结构是： 。它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）c中所含的官能团是 。（2）g可使br2的ccl4溶液褪色，fg的反应类型是 。（3）写出以下反应的化学方程式： ab 。 de 。 q 。（4）d有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有 种，写出满足以下条件d的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：属于酯；含有碳碳双键；能发生银镜反应；含有甲基 。（5）k的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为29，k的结构简式是： 。18（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物nox（主要为no、no2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示no形成硝酸型酸雨的反应 。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是 。 a. 用 h2o作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的no b. 用 na2so3作脱除剂，o2会降低na2so3的利用率 c. 用co作脱除剂，会使烟气中no2的浓度增加 （3）尿素co(nh2)2在一定条件下能有效将nox转化为n2。已知可通过下列方法合成尿素： 2nh3(g) + co2(g) h2ncoonh4(s) h = 159.5 kj/mol h2ncoonh4(s) co(nh2)2(s) + h2o(l) h = + 28.5 kj/mol 尿素释放出nh3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放nh3的条件并说明理由 。co(nh2)2与某种烟气（主要为n2、no和o2）中的no的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，no脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线a 对应co(nh2)2 与no的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_ 。 9001200 区间内脱除率下降，no浓度明显上升。发生的主要反应是_。 曲线a中， no的起始浓度为610-4 mg/m3，从a点到b点经过0.8 s，该时间段内no的脱除速率为_ mg/(m3s) 。19(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取mg，流程如下图所示：海水粗盐试剂苦卤水（含k+、mg2+、br等）mgmg(oh)2沉淀蒸发结晶（1）工业制取镁的方法是_法。（2）试剂一般选用_（填化学式）。（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298k时的稳定状态)。由图可知mg与卤素单质的反应均为_（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为mgi2 _mgf2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出mgbr2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式_。（4）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出ch3mgcl水解的化学方程式：_。（5）向mg(oh)2中加入nh4cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因_。20（13分）硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式，sn2+易被氧化。sncl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。（2）操作是 。（3）sncl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。（4）加入sn粉的作用有两个：调节溶液ph 。（5）反应得到沉淀是sno，得到该沉淀的离子反应方程式是 。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）： 将试样溶于盐酸中，发生的反应为：sn + 2hcl=sncl2 + h2； 加入过量的fecl3溶液； 用已知浓度的k2cr2o7滴定中生成的fe2+，发生的反应为：6fecl2 + k2cr2o7 + 14hcl =6fecl3 + 2kcl + 2crcl3 +7h2o 取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/l k2cr2o7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。21（10分）铝和铝合金是非常重要的金属材料。(一)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。（填编号） anh3 bco2 cnaoh dhno3（2）以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为： 。取少量废电解液，加入nahco3溶液发现有少量沉淀生成，写出此反应的离子方程式 。（二）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型航海标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。该电源负极材料为_，正极反应式为：_ 。4班级： 姓名： 学号： 考试号： 座位号：_密封线2014届高三年级第三次调研测试 化学试卷答题纸16(1) (2) (3) 、 、 、 (4) (5) (6) (7) (8) 、 、 、 、 、 。 17(1) (2) (3) (4) 、 （5） 18(1) (2) (3) 19(1) (2) (3) 、 (4) (5) 20(1) (2) (3) (4) （5） (6) (7) 21（一）(1) (2) (二) 2014届高三年级第三次调研测试 化学试卷参考答案说明：（1） 评分标准仅作参考，可以适当调整。（2） 化学方程式书写出现化学式错写、漏写、配平等错误不得分。（3） 化学式等符号书写不规范的可以不给分。（4） 其它合理答案同样给分。选择题：题号12345678910答案dbadababca题号1112131415答案acbdaaac16.（16分）（1）冷凝管（1分） （2）取少量水解液于小试管中，滴加几滴碘水，如果出现蓝色，说明没有水解完全；否则水解完全。（2分，没有取样操作不得分） （3）b f e f （2分，错一个不得分） （4）37.8g （2分，没有单位不得分） （5）a （1分） （6）5h2c2o46h2mno4= 2mn2+10co28h2o（2分） （7）反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用，加快反应速率（2分）（8）2，1，2，2，2，2 （2分，错一个不得分） 10% （2分）17（17分）（1）碳碳双键和醛基 （2分，写出一个给1分，有错误不得分） （2）消去反应（1分）（3） （2分,漏条件扣1分，下同） （2分） （2分） （2分）ch3（4）5（2分） ch3-ch=ch-o-cho 、 ch2=c-o-cho； （4分，官能团写错不得分） （5） （2分）18. （14分）（1）2no + o2 = 2no2 、 3no2 + h2o = 2hno3 + no （2分，仅写一个不得分）（2）a b （1分）（3） co(nh2)2(s) + h2o(l) 2nh3(g) + co2(g) h = + 131.0 kj/mol （2分） 升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反