高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题一第4讲专题针对训练（广东专用）.doc

高三化学专题复习攻略 电子题库第一部分 专题一第4讲专题针对训练（广东专用）一、单项选择题1下列说法正确的是()a吸热反应一定需要加热才能发生b放热反应是不需要加热就能进行的反应c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d. nh4no3固体溶于水，能放出热量解析：选c。ba(oh)28h2o与nh4cl(固)的反应是在常温下就能进行的吸热反应，a不正确；有些放热反应需要加热才能进行，b不正确；c正确；nh4no3固体溶于水是一个吸热过程，d不正确。2(2011年南师附中高三测试)已知：101 kpa时，c(s)1/2o2(g)=co(g)h1110.5 kj/mol；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kj/mol。下列结论正确的是()a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量解析：选a。h本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。a、b项，燃烧热是指生成稳定氧化物时的反应热，碳燃烧生成的稳定氧化物为co2，因为co燃烧生成co2是放热反应，因此，h390.5 kj/molb在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极cch4(g)1/2o2(g)=ch3oh(l)h126 kj/mold反应中的能量变化如右上图所示解析：选ab。液体汽化时吸收能量，则有：ch3oh(l)=ch3oh(g)h0，根据盖斯定律，则、可知，co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.5 kj/mol，a错误；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，b错误；根据盖斯定律，将可得：ch4(g)o2(g)=ch3oh(l)h71 kj/mol90.5 kj/mol126 kj/mol，c正确；反应h0，为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，d正确。三、非选择题9人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的_(填字母代号)最相符。(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为_；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为_。解析：(1)点燃煤时要先吸收热量，然后放出热量，b不正确；c、d表示吸热反应。(2)碳酸钠与硝酸铵混合后产物的温度降低，则反应吸热，生成物的总能量高。(3)蜡烛照明主要是将化学能转化为光能，干电池放电是将化学能转化为电能。答案：(1)a(2)低于(3)光能电能10通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如下：化学键nhnno=onnoh键能(kj/mol)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(n2h4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成n2(气态)和h2o(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为_。(2)为了提高肼(n2h4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气。且：n2(g)2o2(g)=2no2(g)h167.7 kj/moln2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534 kj/mol试写出肼和no2完全反应的热化学方程式： _。(3)随着中国空间技术的发展，寻找更高效的火箭推进剂也被提到了议事日程。在实验室我国科研人员应用电子计算机模拟出具有高能量的物质n60，它的结构与c60十分相似。已知n60分子中每个n原子均以氮氮键结合三个氮原子，且n60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个n60的结构含有_个nn键。解析：(1)据题意，肼燃烧时发生反应为n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)；故h(3864167)498(94622460)577(kj/mol)，即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kj。(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热的值：n2h4(g)no2(g)=n2(g)2h2o(g)；h3。根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：2，即：h2h12h3567.85 kj/mol。(3)由于氮原子最外层电子数为5，而已知n60分子中每个n原子均以氮氮键结合三个氮原子，故n60分子中只存在着nn键，再根据原子的均摊思想，在n60分子中应共有90个nn键。答案：(1)577 kj(2)n2h4(g)no2(g)=n2(g)2h2o(g)h3567.85 kj/mol(3)9011(2011年湖南长沙高三四校联考)某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 moll1naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_ g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填字母)：_。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kj/mol)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1.0 g/ml，中和后生成溶液的比热容为4.18 j/(g)，则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因不可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度。解析：.需配制250 ml溶液，故需称量5.0 g naoh固体；需用天平、烧杯(盛放氢氧化钠)、药匙。.(2)第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 。h kj/mol53.5 kj/mol。放出的热量少，可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因。答案：.(1)5.0(2)abe.(1)h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kj/mol(2)4.053.5 kj/molb12联合国气候变化大会上中国政府承诺到2020年，单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。a电解水制氢：2h2o电解,2h2o2b高温使水分解制氢：2h2o高温,2h2o2c太阳光催化分解水制氢：2h2o2h2o2d天然气制氢：ch4h2o高温,co3h2(2)用co2和氢气合成ch3och3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：co(g)2h2(g) ch3oh(g)h90.7 kjmol12ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol1co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h41.2 kjmol1则co2和氢气合成ch3och3(g)的热化学方程式为_。(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，co与h2可反应生成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，co的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2(填“”或“”)，上述反应的h_0(填“”或“”)。解析：(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。(2)利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换。2co(g)4h2(g)2ch3oh(g)h181.4 kjmol12ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol12co2(g)2h2(g) 2co(g)2h2o(g)h82.4 kjmol1三式相加得：2co2