福建省泉州市高一化学上学期期中试题苏教版.doc

泉州一中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 相对原子质量： o: 16 h: 1 c: 12 n: 14 s: 32 cl: 35.5 mn: 55一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共44分）1. 经测定，一瓶气体中只含有c、o两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）两种单质 一种化合物 两种化合物一种单质和一种化合物的混合物2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）是否为大量分子或离子的集合体 分散质微粒直径的大小是否能通过滤纸或有丁达尔现象 是否均一、稳定、透明3下列电离方程式正确的是（ ）acacl2 = ca2+ + cl2- bnaoh = na+ + h+ + o2-chno3 = h+ + no3- dk2co3 = k+ + co32-4下面对氯气的叙述正确的是（）氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 氯气可以和任何金属直接化合氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味5气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） 气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 a b c d 6. 下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ） a漂白粉的有效成分是ca(clo)2和cacl2 b漂白粉暴露在空气中久置不会变质c漂白粉是由cl2与石灰乳制得 d在使用漂白粉时应用浓盐酸7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）a失去电子的反应是还原反应 b作氧化剂的物质不能是还原剂c发生氧化反应的物质是氧化剂 d. 失去电子的物质是还原剂8下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物a氨气硫酸小苏打氧化钙干冰b苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳c石灰水冰醋酸(ch3cooh) 胆矾cuso45h2o 氧化镁二氧化硫d一水合氨hno3碳酸钙氧化铁so32e-9下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）失去2e-a2na + cl2 = 2 nacl b cl2 + 2naoh = nacl+ naclo+h2o得到2e-2e-失去2e-c2na+2h2o=2naoh+h2 d br2 + 2ki = 2kbr+i210下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）a ki i2b kmno4 o2ccaco3 co2d hcl h211. 下列各组物质中分子数相同的是（ ）a2l co和2l co2 b9g h2o和标准状况下11.2l co2c标准状况下1mol o2和22.4l h2o d0.2mol h2和4.48l hcl气体12新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） aa颜色相同 b前者能使有色布条褪色 c都含有h+ d加agno3溶液都能生成白色沉淀13小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )a复分解反应、1个 b分解反应、2个c化合反应、3个 d置换反应、2个14等体积的两容器内，一个盛ch4，另一个盛nh3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是 （ ） a分子个数比为11b原子个数比为54c氢原子个数比为43d质量比为171615下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数的值) （ ） a18g nh4+ 所含质子数为10na b标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nac在常温常压下，1 mol氖含有的原子数为2na d在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同16下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（ ）aoh-、no3-、k+、na+ b h+、ag+、cl-、so42-ck+、h+、cl-、oh- d co32-、h+、na+、no3-17 反应一: 将足量的二氧化锰与含hcl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二： 将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）a前者产生的氯气多 b一样多 c后者产生的氯气多 d无法判断18.向含有nabr 、ki的混合溶液中通入过量的cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）anacl 和ki bnacl、kcl和i2ckcl和nabr dkcl和nacl二、填空题19.（10分）试回答下列问题：（1） 3.011023个nh3含_mol氨分子， mol氢原子。（2） 等物质的量的so2和so3所含的原子个数之比是 ，质量比是 。（3） 0.4mol nh3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。 20（10分）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空。（1） 2 al fe2o3 al2o3 2 fe 氧化剂 ， 氧化产物 ，（2）2kmno4 16hcl 2mncl2 5cl2 2kcl 8h2o 被还原的元素是 ， 氧化产物 ， 反应中被氧化的hcl和未被氧化hcl的质量比是 。21（7分）现有x、y、z三种元素，已知： x、y、z的单质在常温下均为气体。 x的单质在z的单质中燃烧，生成xz ，燃烧时火焰为苍白色。 xz的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 两分子x的单质与一分子y的单质化合，生成两分子x2y，x2y常温下为液体。 z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。据此推断：(1) x ；y ；z (写元素符号)。(2) 写出的反应方程式 (3) z的单质工业制法的化学方程式： 。22.（10分）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、nacl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，肯定没有 ，可能含有 。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是 。23.（13分）下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置a中 装浓盐酸（填写仪器名称) 装mno2（填写仪器名称)装置a中反应的化学方程式为 。（2）装置b中的现象是 反应的化学方程式为 。（3）装置d中所装试剂是 ，作用是 。（4）装置f中发生反应的化学方程式为 。24.（6分）在加热的条件下，用mno2与含溶质为1.2 mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24l（标准状况）。 （1）需要消耗mno2的质量是多少？（2）求反应后生成mncl2物质的量是多少？泉州一中2012-2013学年上学期期中考试卷（高一化学）()请将选择题答案填入下表：（共44分）题号12345678910答案abcbccddba题号1112131415161718答案babddacd第卷（非选择题 共56分）二、填空题21（7分）(1) x ：h y ：o z ：cl （每空各1分）(2) cl2 + h2o hcl + hclo （2分）=通电（3） 2nacl +2 h2o 2naoh + h2 + cl2（2分）v mno24hclm