高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版.doc

第一部分第八章第一节一、选择题1(2015杭州十四中)下列有关电解质的说法正确的是()a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b强电解质溶液中存在的分子只有水分子c强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物dna2o与水反应生成naoh，因此na2o是非电解质解析：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如hcl；na2o在熔融状态下能完全电离，是强电解质。答案：b2(2015苏州中学)h浓度相同的两份等体积溶液a和b，a为hcl溶液，b为ch3cooh溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是()开始时的反应速率：ab参加反应的锌的物质的量：ab反应过程的平均速率：baa中有锌剩余b中有锌剩余abcd解析：h浓度相同时，ch3cooh溶液的浓度大于hcl溶液的浓度；等体积的溶液中ch3cooh的物质的量大于hcl的物质的量。b与锌反应的平均速率较快；开始时h浓度相同，故开始时的反应速率：ab；反应后a中有锌剩余。答案：a3(2015北京东城期末)关于常温下ph2的醋酸，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)0.01 moll1bc(h)c(ch3coo)c加水稀释100倍后，溶液ph4d加入ch3coona固体，可抑制ch3cooh的电离解析：本题考查弱电解质的电离，意在考查考生对弱电解质概念的理解及应用能力。常温下ph2则c(h)0.01 moll1，因ch3cooh是弱酸，所以c(ch3cooh)0.01 moll1，a错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(h)c(ch3coo)c(oh)，b错误；ph2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的ph4，因ch3cooh是弱电解质，稀释促进其电离，故2ph碳酸ki25.61011，能发生；次溴酸ki2.4109ki14.3107，可知能发生，和都不能发生。答案：c8(2014陕西省高考压轴卷)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()a加入少量水，产生h2速率减小，h2体积不变b加入nh4hso4固体，产生h2速率不变，h2体积不变c加入ch3coona固体，产生h2速率减小，h2体积减小d滴加少量cuso4溶液，产生h2速率变大，h2体积不变解析：a项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确；b项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误；c项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误；d项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。答案：a9(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)v(氨水)解析：根据题给图像可知，开始二者ph相同，在稀释过程中促进氨水的电离，则氨水的ph变化较小，即为氨水稀释时溶液的ph变化曲线，ph11的氢氧化钠溶液稀释100倍时，ph变为9。所以，ph11的氨水溶液稀释100倍时，ph减小不到9，即a一定大于9，a、b都正确；c.碱溶液分析水的电离即判断溶液中氢离子浓度大小，稀释后氨水的ph大于naoh溶液的ph，稀释后氨水中的水电离程度比naoh溶液中水的电离程度小，错误；d.根据题给图像可知，开始二者ph相同，一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，ph相同的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液；加水稀释相同的倍数，氨水的物质的量浓度仍较大，完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)”、“”或“(2)加水稀释加入少量醋酸钠固体12(2015徐州一中)一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：(1)o点导电能力为零的原因是_。(2)a、b、c三点中，ch3cooh的电离度最大的是_；ch3cooh的电离平衡常数表达式ka_。(3)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，则下列措施中，可选择_(填字母序号)。a加热b加入很稀的naoh溶液c加入固体kohd加水e加入固体ch3coonaf加入锌粒(4)在ch3cooh溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是_(填字母序号)。ac(h)bh的个数cch3cooh的分子数dc(h)/c(ch3cooh)(5)下列有关ch3cooh溶液的说法正确的是_(填字母序号)。ach3cooh溶液中各离子浓度的关系为c(h)c(oh)c(ch3coo)b向0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水，c(h)增大cch3cooh溶液中各离子浓度的关系为c(ch3coo)c(h)c(oh)d常温下，c(h)0.01 mol/l的ch3cooh溶液与c(oh)0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析：(1)o点时冰醋酸中没有水，ch3cooh没有电离，所以此时导电能力为零。(2)在一定温度下，溶液越稀，ch3cooh的电离度越大，因此c点ch3cooh的电离度最大。(3)溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，电离过程吸收热量，加热以及加入固体koh、加入锌粒均可使平衡正向移动，c(ch3coo)增大。加入很稀的naoh溶液、加水虽然也可使平衡正向移动，但因为溶液的体积增大，所以c(ch3coo)减小。加入固体ch3coona，平衡逆向移动，但因加入了ch3coo，故c(ch3coo)增大。(4)在ch3cooh溶液的稀释过程中，ch3cooh的电离程度增大，因此h的个数增多。溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，kac(h)c(ch3coo)/c(ch3cooh)，稀释过程中，ka值不变，c(ch3coo)减小，故c(h)/c(ch3cooh)增大。(5)根据溶液中电荷守恒可知，a项正确；稀释虽然使弱酸的电离平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，即c(h)减小，b项错误；ch3cooh溶液中水也发生了微弱电离，所以c(h)c(ch3coo)，c项错误；因为ch3cooh只有少部分发生电离，所以反应后ch3cooh过量，溶液呈酸性，d项错误。答案：(1)无水醋酸不能电离出离子(2)c点c(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)(3)acef(4)bd(5)a13(2015泰兴中学)在一定温度下，有a.hcl溶液bh2so4溶液cch3cooh溶液三种酸溶液。(1)当三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中和naoh溶液的能力由大到小的顺序是_。(3)当三种酸溶液c(h)相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三种酸溶液c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。解析：解答本题时要注意两点：hcl、h2so4都是强酸，但h2so4是二元酸。ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全电离。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab14(2015广东开平第一中学摸底).常温下，将一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha溶液物质的量浓度(moll1)naoh溶液物质的量浓度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c. 二者相等 d. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(na)c(a)_moll1。.某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhb hbhb2(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸；若a7，说明溶液是因a水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2，当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知一定有c(na)c(a)。(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得出ha是弱酸。(4)丁组实验中所得溶液的ph9，说明溶液中c(h)109 moll