高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第6章 化学反应与能量 电化学 第1节 化学能与热能课时作业 新人教版.doc

第一部分第六章第一节一、选择题1(2016届河北省故城县高级中学高三9月月考)下列说法不正确的是()a任何反应都伴有能量的变化b化学反应中的能量变化可表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应d反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应解析：考查化学反应和能量变化的关系。a任何化学反应中都有能量变化，正确，不选a；b化学反应中的能量变化通常是热量的变化，正确，不选b；c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，错误，选c；d反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，正确，不选d。答案：c2(2016届湖北省襄阳市保康县一中高三上学期期中)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()a水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源b设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气c寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量d寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气解析：考查了能源的分类、化学反应中的能量变化、水的组成等相关知识。a水由氢氧两种元素构成，水分解生成氢气和氧气，氢气属于二级能源，故a正确；b高温下水分解产生氢气，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气是可行的，故b正确；c水分解产生氢气，但需要吸收能量，寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量是不可能实现的，故c错误；d寻找特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制氢气，可以降低成本，这是可行的，故d正确；故选c。答案：c3(2016届安徽省示范高中高三第一次联考)下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()a铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应b化学反应中的能量变化只体现为热量的形式ccaoh2o=ca(oh)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量d外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率解析：考查化学反应与能量的关系判断。a铝与氧化铁反应为放热反应，错误；b化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，错误；ccaoh2o=ca(oh)2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，正确；d反应速率与反应的热效应无关，放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，错误，答案选c。答案：c4(2015河北石家庄质检物质(tbuno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tbuno)22(tbuno)h50.5 kjmol1，ea90.4 kjmol1。下列图像合理的是()解析：h0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，b、c项错误；再根据ea和h的比例关系可知d项正确。答案：d5(2015绵阳中学)关于中和热测定实验，下列说法不正确的是()a烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失b使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计c向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢d测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度解析：a项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，a项正确。b项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，b项正确。c项，加碱时，为了防止热量散失，应快速完成，c项错误。d项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，d项正确。答案：c6(2015青岛二中)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kpa)。c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(l) h2 878 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co2(g)5h2o(g) h2 658 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(l) h1 746 kjmol1c4h10(g)o2(g)=4co(g)5h2o(g) h1 526 kjmol1由此判断，正丁烷的标准燃烧热是()ah2 878 kjmol1bh2 658 kjmol1ch1 746 kjmol1dh1 526 kjmol1解析：正丁烷完全燃烧生成的稳定物质是co2(g)和h2o(l)，故a项正确。答案：a7(2016届浙江杭州市西湖高级中学高三上学期10月月考)(双选)下列关于热化学放程式和反应的热效应的叙述中，正确的是()a已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1,2c(s)o2(g)=2co(g)h2。则h1h2b500 、300 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则该反应的热化学方程式为：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(aq)h57.4 kj/mold已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol解析：考查了热化学方程式、反应热和焓变的相关知识。ac完全燃烧放热多，放热越多h越小，所以h10；过程放出能量，h2”、“”或“”)572 kj。(2)fes2焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa时：2so2(g)o2(g)2so3(g)h1197 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h244 kjmol12so2(g)o2(g)2h2o(g)=2h2so4(l)h3545 kjmol1则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是_。(3)已知下列反应的热化学方程式：6c(s)5h2(g)3n2(g)9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2c(s)o2(g)=co2(g)h3则反应4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)10h2o(g)o2(g)6n2(g)的h为_。解析：(1)因反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1是放热反应，故该反应中生成物能量总和小于反应物能量总和。由题给信息可知，2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572 kj，因液态水变成水蒸气需要吸收热量，所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572 kj。(2)首先写出so3与水反应的化学方程式并注明各物质的状态：so3(g)h2o(l)=h2so4(l)，然后根据盖斯定律求出反应热