高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第7章 化学反应速率 化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业 新人教版.doc

第一部分第七章第三节一、选择题1下列关于平衡常数的说法中，正确的是()a在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示b化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大c可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度d平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，a、d项错误，c项正确。转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，b项错误。答案：c2已知反应a(s)b(g)c(g)d(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度()7008008301 0001 200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是()a该反应的化学平衡常数表达式为kb该反应为吸热反应c单位时间内生成b和d的物质的量相等时，该反应处于平衡状态d其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视a是固体而错选a。a项，a为固体，不写入化学平衡常数表达式中，a项不正确；b项，升高温度，k减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，b项错误；c项，生成b表示逆反应方向，生成d表示正反应方向，正、逆反应速率相等，c项正确；d项，增大压强，化学平衡常数不变，d项错误。答案：c3(2015天一中学)某反应a=bc在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(h)、熵变(s)的判断正确的是()ah0bh0、s0、s0dh0、s0，在高温下g0、s0，故c项正确。答案：c4(2015海南中学)(双选)下列叙述正确的是()a焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应b增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的c氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现d水煤气是不可再生能源解析：a.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应，a项正确；b.增大压强是通过提高单位体积内的活化分子数来提高反应速率的，b项错误；c.氮的固定可能是在高温、高压、催化剂的条件下实现的，也可能是在常温、常压条件下进行的，如豆科植物根部的根瘤菌在常温常压下把空气中的n2变为硝酸盐等含氮的化合物，c项错误；d.水煤气是不可再生能源，d项正确。答案：ad5将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生反应：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()aa的值为2b平衡时x的浓度为0.8 moll1cy的转化率为60%d反应速率v(y)0.2 moll1min1解析：生成q的物质的量为0.8 mol，a2，a正确； x(g)3y(g)2z(g)2q(g)n(始)(mol) 2 2 0 0n(变)(mol) 0.41.2 0.80.8n(2 min)(mol)1.6 0.8 0.80.8x的平衡浓度为0.8 moll1，y的转化率为60%，b、c项正确；v(y)0.3 moll1min1，d项错误。答案：d6(2015长沙三次调研)t时，在v l恒容密闭容器中加入足量的tas2(s)和1 mol i2(g)，发生反应tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0。t min时生成0.1 mol tai4。下列说法中正确的是()a0t min内，v(i2) moll1min1b若t 时反应的平衡常数k1，则平衡时i2的转化率为c图中制备tas2晶体过程中循环使用的物质是s2(g)d图中t1端得到纯净tas2晶体，则温度t1t2解析：a选项，c(i2)2c(tai4)2，错误；b选项，依据三段式进行计算：tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g) 0 0 2x x x 2x x xk1，x，b选项正确；tas2(s)2i2(g)tai4(g)s2(g)h0，右端升高温度平衡右移，生成气体tai4，在左端降低温度反应逆向进行，生成纯净的tas2(s)，循环利用的是i2(g)，c、d选项错误。答案：b7(2015江苏宿迁模拟)(双选)相同温度下，体积均为0.25 l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2(g)3y2(g)2xy3(g)h92.6 kjmol1起始时各物质的物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/molx2y2xy31300.61.80.8达到平衡后，容器中xy3的物质的量为0.5 mol。下列叙述正确的是()a容器、中反应的平衡常数不相等b达到平衡时，容器中xy3的物质的量浓度为2 moll1c容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kjd容器中反应达到平衡时放出热量解析：由于反应温度相同，故容器、中反应的平衡常数相等，选项a错误；将0.8 mol xy3转化为反应物后可知，两容器中为等效平衡，即达到平衡时容器、中c(xy3)相等，则选项b正确；由产物的物质的量和反应热数值计算知选项c正确；容器中从开始到达到平衡，反应逆向进行，吸收热量，选项d错误。答案：bc8(2015北京石景山期末)容积均为1 l的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b，相同条件下，发生下列反应：a(g)b(g)xc(g)h0。测得两容器中c(a)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是()a. x1b. 此条件下，该反应的平衡常数k4c. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率d. 甲和乙的平衡转化率相等解析：a项，两容器中a的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x2，故错误；b项，甲容器中达到平衡时，a的浓度为1 moll1，则b的浓度为1 moll1，c的浓度为2 moll1，根据平衡常数公式得k4，故正确；c项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应时间，故正确；d项，根据图像知，甲和乙的平衡转化率相等，故正确。答案：a9一定温度下，体积为10 l的密闭容器中发生反应2a(g)b(g)c(g)，起始时加入2 mol a，其中与时间图像如图所示，下列说法正确的是()a用b表示化学反应速率为0.016 mol(lmin)1b达到平衡时a的转化率为80%c若升高温度减小，则正反应方向为吸热反应d向平衡体系中再加入一定量a，可以使平衡时变为1.7解析：本题考查化学反应速率和化学平衡原理等知识。由三段法得： 2a(g)b(g)c(g)起始物质的量：2 00转化物质的量：2x xx平衡物质的量：22xxx由图像得：2，x0.8 mol。化学反应速率：v(b)0.008 mol(lmin)1，a错误；a的转化率100%80%，b正确；若升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则逆反应方向吸热，正反应方向放热，c错误；对于2a(g)b(g)c(g)，再加a相当于加压，平衡不移动，各组分体积分数不变，不变，d错误。答案：b10(2016届陕西省西安市第七十中学高三上学期10月月考)某温度下，在2 l的密闭容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)发生反应：x(g)my(g)3z(g)，平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol z(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()am2b两次平衡的平衡常数相同cx与y的平衡转化率之比为11d第二次平衡时，z的浓度为0.4 moll1解析：考查了化学平衡的计算等相关知识。a.平衡时，x、y、z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1 mol z(g)，再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m2，故a正确；b.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以两次平衡的平衡常数相同，故b正确；c.设第一次达到平衡状态时x参加反应的物质的量为a mol，根据x(g)2y(g)3z(g)有平衡x、y、z的物质的量分别为(1a) mol、(22a) mol、3a mol，相同条件下，气体的体积与物质的量成正比，所以其体积分数等于其物质的量分数，即(1a)(22a)3a30%60%10%，所以a0.1，则参加反应的n(x)0.1 mol，n(y)0.2 mol，转化率100%，x的转化率100%10%，y的转化率100%10%，所以x和y的转化率之比为11，故c正确；d.该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照x、y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，投入z后，设z参加反应的物质的量为3b mol。根据x(g)2y(g)3z(g)有第一次平衡x、y、z的物质的量分别为0.9 mol、1.8 mol、0.3 mol，第二次平衡x、y、z的物质的量分别 ：(0.9b)mol、(1.82b)mol、(1.33b)mol，各物质含量不变，所以(0.9b)(1.82b)(1.33b)30%60%10%361，b0.3，n(z)(1.30.9)mol0.4 mol，z的物质的量浓度0.2 mol/l，故d错误；故选d。答案：d二、非选择题11(2015山西省实验中学)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为n23h22nh3。已知，在常温下，1 g h2完全转化为nh3，放出的热量为15.4 kj。(1)请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如果一个反应的hts0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的s198.2 jmol1k1，则其在常温下_(填“能”或“不能”)自发进行。解析：hts92.4 kjmol1298 k(0.198 2 kjmol1k1)0，所以可以自发进行。答案：(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1(2)能12(2015海南中学)高炉炼铁中发生的基本反应之一为feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h0。已知1 100 时，该反应的平衡常数k0.263。(1)其平衡常数可表示为k_；若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数k值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)1 100 时，测得高炉中c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。此时化学反应速率v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。(3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡_。a一定向正反应方向移动b一定向逆反应方向移动c一定不移动d不一定移动(4)欲提高co的平衡转化率，可采取的措施是_。a减少feb增加feoc移出co2d提高反应的温度e减小容器的体积f加入合适的催化剂解析：(1)kc(co2)/c(co)；正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。(2)当c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1时，k0.0250.10.25v逆。(3)保持容器容积不变，增大容器内压强，物质的浓度不一定变化，所以平衡不一定发生移动，选项d正确。(4)fe、feo都是固体，不影响反应的平衡状态；移出部分co2，即降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物co的转化率增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动，co的转化率降低；反