高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期表和元素周期律课时作业 新人教版.doc

第一部分第五章第二节一、选择题1(2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三联考)下列关于元素周期表的说法正确的是()a第2周期与第3周期元素从左到右，最高正化合价均从1逐渐增大至7,0族元素一般是0价b3个长周期所含元素种数相同c不同主族的3、4周期元素原子序数的差可能不同d同周期从左到右，非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强解析：考查元素周期表。第2周期元素中o和f没有正化合价，故a错误；在3个长周期中，第6周期由于含有镧系元素，其元素种数多，故b错误；元素周期表a及a的3、4周期元素原子序数的差是8，其它主族中3、4周期元素原子序数的差是18，故c正确；同周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故d错误。答案：c2(2016组卷网合作校提供)下列关于金属元素特征的叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱金属元素只有金属性，没有非金属性最外层电子数越多的金属原子，金属性越强离子化合物一定含金属元素abcd全部解析：考查元素周期律、元素性质。金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故错误；金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故正确；金属性越强即失电子能力越强故该元素相应的得电子能力一般越弱，故氧化性一般越弱，故正确；位于周期表中金属与非金属分界线附近的金属元素既有一定的金属性又有一定的非金属性，故错误；最外层电子数越多的金属原子，其失电子能力越弱，故金属性越弱，故错误；离子化合物中铵盐不含有金属元素，故错误；本题选b。答案：b3(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)下列说法正确的是()a同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类b114号元素可能为非金属元素cl层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素d目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素解析：a若元素位于元素周期表的左边第a、a，同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差等于上一周期所含元素种类，若位于a到0族，同一主族相邻的两个周期的元素的原子序数差等于下一周期所含元素种类，错误；b114号元素是第六周期第a元素，由于上一周期第a元素是pb，由于同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此114号元素不可能为非金属元素，错误；cl层上的电子数为奇数的元素只有li、b、n、f，它们都是第二周期的主族元素，一定是主族元素，正确；d目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，错误。答案：c4(2015山东济南模拟)原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ana、al、cl的原子半径依次减小，na、al3、cl的离子半径也依次减小b在第a族元素的氢化物(h2r)中，热稳定性最强的一定是无毒的c第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价d非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强解析：a选项，cl比al3多了一个电子层，所以cl的离子半径更大，错误；b选项，第a族元素的氢化物中h2o的稳定性最强，正确；由o、f可知c选项错误；d选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。答案：b5(2016届安徽省合肥一中第六校教研会高三第一次联考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()a同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱b核外电子排布相同的微粒化学性质也相同ccl与cl得电子能力相同df、o2、mg2、na半径逐渐减小解析：考查元素周期律及应用，离子半径的大小比较。a比较同主族元素的含氧酸的酸性，应该是最高价含氧酸的酸性，a项错误；b应指明具体微粒，例如oh和na的核外电子排布相同，但化学性质不同，b项错误；35cl和37cl属于同位素，原子核外最外层电子数相同，得电子能力相同，c项正确；df、o2、mg2、na半径的大小顺序为o2fnamg2，d项错误；答案选c。答案：c6(2016届陕西省西安市第七十中学高三上学期10月月考)x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yzd原子半径：yxz解析：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，则y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素。a、x、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，a错误；b常温下na、s为固体，f2为气体，na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为nasf2，b错误；cna、f具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为fna，c错误；d同一周期，从左到右原子半径依次减小，同一主族，从上到下原子半径依次增大，s、na、f原子的半径的大小顺序为nasf，即yxz，d正确。答案：d7(2016届安徽省怀宁中学高三开学考试)下列判断中一定正确的是()a若r2和m的电子层结构相同，则原子序数：mrb若x、y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：xy，则沸点：xyc若m、n是同主族非金属元素，且电子层数：mn，则非金属性：mnd若x、y属于同周期元素，且原子序数：xy，则最高正价：xy解析：考查元素周期律的应用。a若r2和m的电子层结构相同，根据阴上阳下的规律，则原子序数：mr，正确；b若x、y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：xy，但沸点：x不一定大于y，如水和硫化氢的沸点，水的高，错误；c若m、n是同主族非金属元素，且电子层数：mn，同主族元素的非金属性随核电荷数的增加而减弱，则非金属性：my，则最高正价：x不一定大于y，因为x可能无正价，错误，答案选a。答案：a8(2016届广西河池市高级中学高三上学期第一次月考)下列说法正确的是()a第a族元素是周期表中金属性最强的金属元素b两个非金属原子间不可能形成离子键chf、hcl、hbr和hi的热稳定性和还原性依次减弱d根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7解析：考查原子结构和元素周期律的应用等知识。a必须指明同周期，同周期自左而右，金属性减弱，a族金属元素是同周期中金属性最强的元素，a项错误；b离子化合物是阴阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键，但不会形成离子键，b项正确；c同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以hf、hcl、hbr和hi的热稳定性逐渐减弱，而还原性依次增强，c项错误；df的非金属性很强，没有最高正价，d项错误；答案选b。答案：b9(2015北京重点中学模拟)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()ax、y、z、w的原子半径和原子序数都依次增大bw、z、m元素的气态氢化物热稳定性依次增强cm分别和y、z所形成的化合物都可以和碱反应dx分别和m、w所形成的化合物含化学键类型一定相同解析：由x、y、z、w、m为五种短周期元素，及x与m2具有相同的电子层结构，可以推出x为钠元素，m为氧元素；又因z、m同主族，故z为硫元素；y的单质是一种重要的半导体材料，y为硅元素；因x、y、z、w同周期，且离子半径：z2w，故w为氯元素。答案：c10(2016届山东省华侨中学高三上学期开学考试)元素周期表中短周期的一部分如图，关于x、y、z、w、q说法正确的是()xyzwqa元素y与元素z的最高正化合价之和的数值等于9b原子半径的大小顺序为：wzyc离子半径的大小顺序为：w2y2z3dw的气态氢化物的热稳定性和还原性均比q的氢化物的强解析：考查元素在周期表中位置、结构与性质的关系应用。根据元素在周期表中的相对位置可知x、y、z、w、q分别是n、o、al、s、cl。则a氧元素没有最高价6价，选项a不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为：also，选项b不正确；离子核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为：s2o2al3，选项c正确；非金属性越弱氢化物的稳定性越弱，则s的气态氢化物的热稳定性比cl弱，但h2s的还原性强于hcl的还原性，选项d不正确。答案：c11(2016届浙江省温州市第八高级中学高三上学期期中)五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息x最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐ym层上有3个电子z短周期元素中原子半径最大的主族元素w其单质是淡黄色固体q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是()a简单离子的半径大小顺序为：wqzybz单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色c单质熔点高低的顺序为：zyxdz与w元素只能形成原子个数比为21的化合物解析：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。短周期元素中，x最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐，则x为n元素；y元素原子m层上有3个电子，则y为al；z是短周期元素中原子半径最大的主族元素，则z为na；w单质是淡黄色固体，则w为s元素；q最高正价与最低负价代数和为6，则q为cl。a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径s2clnaal3 ，故a正确；b硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故b错误；c氮气常温下为气体，熔点最低，金属al的熔点高于na单质，故c错误；dna与s元素可以形成na2s，也可以形成na2s2，前者原子个数比为21，后者原子个数之比为11，故d错误；故选a。答案：a二、非选择题12(2016届甘肃省天水第三中学高三上学期第三次测试)a、b、c、d四种短周期元素，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，c与a同主族，c元素的原子序数是b的2倍，工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：(1)b的原子结构示意图为_；镁条在气体b中燃烧生成的物质是_(填化学式)；(2)a的非金属性强于c，请用一个化学反应方程式表示_；(3)写出元素d的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式_。解析：a、b、c、d四种短周期元素，a元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，则a为碳元素；c与a同主族，则c为si；c元素的原子序数是b的2倍，则b为n元素；工业上以d元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉，则d为cl。(2)b为n元素，原子结构示意图为，镁条在气体b中燃烧生成的物质是mg3n2。(2)碳的非金属性强于si，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，相应方程式为：2co2na2sio32h2o=h2sio32nahco3或co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3。(3)氯气与石灰乳制漂白粉的化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。答案：(1)mg3n2(2)2co2na2sio32h2o=h2sio32nahco3或co2na2sio3h2o=h2sio3na2co3(3)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o13某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。.探究碱金属元素性质的递变规律(1)实验用品：玻璃管(直径610 mm，长100 mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、玻璃棒、酒精灯、火柴。(2)实验时，加热至钠(钾)熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠(钾)粒燃烧，且_比_的燃烧更剧烈。(3)写出探究钠、钾与空气中的氧气反应的其他实验方法_。(4)从该实验中获得的结论是_。.探究同周期元素金属性的强弱规律(5)甲同学想验证同周期元素金属性强弱规律，最好选用第_周期的_三种元素。请设计最简单的实验进行验证，并说明分别观察到的现象：_；_；其理论解释是_。这三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为_(填化学式)。.探究同周期元素非金属性的强弱规律乙同学设计实验验证同周期元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知a是强酸，常温下可与铜反应；b是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到有白色沉淀生成。(6)写出所选用物质的化学式：a_，b_，c_。(7)写出烧杯中发生反应的离子方程式_。.根据以上实验和相应规律，下列判断不正确的是_。ah2sio3、h3po4、h2so4、hclo3的酸性逐渐增强bhcl、ph3、h2s的稳定性逐渐减弱c向h2s溶液中通入cl2可观察到有淡黄色沉淀生成dna、k、rb的原子半径逐渐增大答案：.(2)kna(3)在坩埚内进行加热钠(钾)的实验(其他合理答案也可)(4)钾的金属活动性大于钠的.(5)三钠、镁、铝取大小相同的三小粒金属分别投入蒸馏水中，钠剧烈反应，而镁、铝无明显现象取大小相同的镁块和铝块投入相同浓度的稀盐酸中，镁反应较剧烈，产生大量气泡；铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增多，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故金属性逐渐减弱naohmg(oh)2al(oh)3.(6)hno3caco3na2sio3(或k2sio3