安徽省黄山市高三化学第三次质量检测试题.doc

黄山市2013届高中毕业班第三次质量检测化学试卷本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。答案应该写在答题卷上，不能打在试卷上。第一卷 （选择题 共120分）本卷共20题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7n2h4是常用的火箭高能燃料，与h2o2混合可做液体推进剂，反应为：n2h4+2h2o2= n2+4h2o，下列有关说法中正确的是（ ）an2h4分子中既存在极性键，又存在离子键bh2o2分子的电子式为：c28g n2中含有键数目为2nad水分子的球棍模型1、【答案】c 2、【知识点】共价键的主要类型键和键 化学键3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】an2h4分子中不存在离子键，错误；bh2o2分子为共价化合物，错误；c28g n2即1mol，由于氮气分子为三键，含有键数目为2na，正确；d给出的是比例模型，错误。8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )a图可用于实验室制取少量nh3或o2b可用从a处加水的方法检验图装置的气密性c实验室可用图的方法收集cl2d利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜1、【答案】c 2、【知识点】化学实验基本操作 物质的制备 电解原理及应用3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a图为固体和液体不加热反应装置，故可用于实验室制取少量nh3或o2，正确；b从a处加水的方法可以密封一段气体，故可以检验图装置的气密性，正确；c氯气密度大，从短管进是错误的，错误；d左侧为阳极室，氢氧根离子放电后生成硫酸，故b为阴离子交换膜允许硫酸根离子通过、右侧阴极室，氢离子放电生成氢氧化钠，故c为阳离子交换膜允许钠离子通过，正确。9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a碳酸氢钠溶液中：k + 、c6h5o 、cl 、co32b含大量al3+的溶液中：fe2+、na+、no3、hsc在ph=1的溶液中： k+ 、cr2o72 、ch3ch2oh、 so42d溶液中通入so2气体：na+、i、so32、nh4+1、【答案】a 2、【知识点】离子共存 3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，没有反应，正确；b al3+与hs会发生双水解反应，错误；c在ph=1的溶液中cr2o72与ch3ch2oh发生氧化还原反应，错误；d so2与so32会反应，错误。10硫酸生产中，其尾气是大气污染来源之一，现在一种新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。右图是某温度下so2的平衡转化率（）与体系总压强（）的关系,下列说法正确是（ ）a 新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox的x的值是5b新型纳米材料氧缺位铁酸盐cofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起催化作用c温度升高，2浓度增大，该反应的焓变为正值d平衡状态由变到时，平衡常数（）=（）1、【答案】d 2、【知识点】化学平衡常数 影响化学平衡的因素3、【难度值】44、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a cofe2ox由铁酸盐cofe2o4经高温还原而得，故x小于4，错误；b cofe2ox在将酸性氧化物分解除去的过程中起还原作用，错误；c温度升高，2浓度增大，平衡逆向移动，则该反应的焓变为负值，错误；d，平衡常数只和温度有关，温度不变平衡常数不变，正确。11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜。电池充、放电的总反应方程式为： 下述关于此电池说法正确的是（ ）a充电的过程中当0.1molna+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子b电池放电时，负极反应为：3nabr2enabr32nac充电过程中，电极a与电源的正极相连d放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜1、【答案】a 2、【知识点】原电池原理及应用 电解原理及应用 电极反应式的书写 原电池3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a根据电子守恒，0.1molna+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子，正确；b电池充电时，阳极反应为：3nabr2enabr32na+，错误；c，电极a为阴极，充电过程中与电源的负极相连，错误；d放电过程中钠离子向正极b移动，错误。12经测定某溶液中只含有nh4+、cl、h+、oh 四种离子，下列说法不正确的是（ ）(1)溶液中四种粒子之间不可能满足：c(cl ) c(h+) c(nh4+) c(oh )(2)若溶液中c(nh4+)=c(cl )，则该溶液一定显中性(3)若溶液中粒子间满足：c(cl ) c(nh4+) c(h+) c(oh ) ，则溶液中溶质一定只有nh4cl(4)若溶液中粒子间满足：c(nh4+) c(cl ) c(oh ) c(h+)，则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2oa(1)(2) b(1)(3) c(2)(4) d(3)(4)1、【答案】b 2、【知识点】强电解质和弱电解质 离子浓度大小判断 溶液中的三大守恒3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】(1)遵循守恒原理，溶液中四种粒子之间可以满足：c(cl ) c(h+) c(nh4+) c(oh )，错误；(2)根据电荷守恒，若溶液中c(nh4+)=c(cl )，则氢离子和氢氧根离子浓度一定相等，则该溶液一定显中性，正确。(3)若是nh4cl和少量盐酸混合液，也满足c(cl ) c(nh4+) c(h+) c(oh )，错误。(4)若溶液中粒子间满足：c(nh4+) c(cl ) c(oh ) c(h+)，则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2o，正确。13下图是空气氧化fe2+转化为fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是（ ）a使用5%h2so4氧化效果一定比5%hcl好b实验过程最佳氧化条件一定是80、5%hcl氧化4小时左右c50时，图中h2so4比hcl中氢离子浓度大，所以氧化率高d该反应的离子方程式为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o1、【答案】d 2、【知识点】氧化还原反应 有关化学反应的图像 分析离子方程式断3、【难度值】54、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】a、从图中看出最终转化率相同，错误；b从图中看出，实验过程最佳氧化条件一定是80、5%hcl氧化3小时左右，错误；c时间久了，氧化率相同，错误；d离子方程式 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，正确。25（14分）w、x、y、z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：w基态原子核外有三个能级，p级能电子处在半充满状态x常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸z存在总质量数为56，中子数为30的核数（）z位于元素周期表第 周期第 族；w的第一电离能比其同周期相邻的元素 （填“低”、“高”、“不确定”）；x元素的基态原子价电子排布式 。 （）w、x、y三种元素的简单离子半径的大小关系是 （请用离子符号表示）。（）y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 （填高或低）；原因是 。 （）z元素存在多种氧化物，x的单质与z2o3反应是快速制取z单质的常用方法，已知每转移mol电子，放出akj热量，请写出上述反应的热化学方程式： 。 （）可以利用w的氢化物在一定条件下，使空气污染物之一的wo2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程： 1、【答案】（1）四 高 3s23p1(2)c1-n3-al3+(3)低 hf分子间存在氢键，其余分子间作用力都比hcl大。（4）2al(s）+fe2o3(s) al2o3(s)+2fe(s) h=-6a kj/mol(5)6no2+8nh3=7n2+12h2 2、【知识点】元素周期表 元素周期律 元素性质 位、构、性的关系 氧化还原方程式配平 热化学方程式3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】由题意w基态原子核外有三个能级，p级能电子处在半充满状态，即电子排布式为1s22s22p3,为氮元素；x为常见的金属，在周期表中的中期序数与族序数相等，是铝元素；y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸是氯元素；z存在总质量数为56，中子数为30的核数是铁元素。26（15分）抗休克药环扁桃酯、高分子树脂m的结构简式如下： 环扁桃酯 高分子树脂它们可以由以下路线合成：已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤素反应生成a卤代物（与羧基相邻的碳原子上的氢原子被取代）。请回答下列问题：环扁桃酯中含有的官能团的名称是 ；由b转化为扁桃酸的反应的反应类型是 。有机物c的结构简式 。 苯乙醛的还原产物e有多种同分异构体，请写出符合下列条件的有机物e的两种同分异构体。遇fecl3溶液显色核磁共振氢谱有四种峰，峰面积之比为6：2：1：1 、 。在扁桃酸合成环扁桃酯的过程中，会伴有副反应发生。请写出其副反应之一生成六元环状酯类化合物的化学反应方程式： 。 由苯乙醛和d在酸催化下合成线型号高分子树脂m，请写出单体d的结构简式 下列关于环扁桃酯的说法正确的是 。a.环扁桃酯的分子式是c17h24o3b.1mol环扁桃酯可与molnaoh反应c.环扁桃酯可以发生取代、加成、消去、氧化等多种类型的反应d.环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面1、【答案】（1） 羟基 酯基；水解 ；有机物c的解构简式（2） （3）方程式略，扁桃酸分子间脱水成6元环状酯反应(4) （5）ad2、【知识点】有机综合推断 有机反应方程式的书写 重要的有机化学反应 有机反应类型 有机物结构与性质的关系 同系物和同分异构体 有机化合物分子式的确定 核磁共振氢谱3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析题目a为苯乙酸，b为-溴苯乙酸；c为-羟基苯乙酸，d为对乙基苯酚，则：环扁桃酯中含有的官能团的名称是羟基和酯基；由b转化为扁桃酸的反应的反应类型是水解或取代反应。有机物c的结构简式 。 苯乙醛的还原产物e苯乙醇的同分异构体，遇fecl3溶液显色为酚，核磁共振氢谱有四种峰即四种氢，峰面积之比为6：2：1：1的有：。由高分子树脂m的结构，推出单体d的结构简式为。 a.分析环扁桃酯的结构，其分子式是c17h24o3，正确。b.1mol环扁桃酯可与1molnaoh反应，错误；c.环扁桃酯不能发生消去反应，错误；d.苯环为平面结构，故环扁桃酯分子中至少可以有7个碳原子共平面，正确。27（14分）超细二氧化钛（tio2）粉由于存在表面效应和体积效应，因而有许多特殊的性能和用途。现以钛酸四正丁酯ti(oc4h9)4为原料生产超细二氧化钛粉的工艺流程如下：（1）混合气化的目的是 ，操作1的方法名称为 。（2）反应器中发生的反应化学方程式为： 。（3）成品的指标如下表，产品tio2粒径（d）与反应温度（t）关系如图所示: 要使产品符合要求，反应器内的温度至少为 。实际工业生产采用500而不采用更高的温度，原因是： （4）正丁醇、ticl4和nh3在苯溶剂中混合反应，可得钛酸四正丁酯，同时生成一种盐，有关化学方程式为： 。（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为11，则混合气化时应加入水的质量为 kg（假设原料无损失）。1、【答案】（1）增大反应物的接触面积，使原料反应更充分。 蒸馏（2）ti(oc4h9)4+2h2o tio2+4c4h9oh（3）400.因为升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。（4） （5）5.42、【知识点】化学实验基本操作 化学反应方程式的书写 影响化学平衡的因素3、【难度值】74、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】分析流程可知（1）混合气化的目的是增大反应物的接触面积，使原料反应更充分，操作1的方法名称为蒸馏。（2）反应器中发生的反应化学方程式为：ti(oc4h9)4+2h2o tio2+4c4h9oh。（3）分析表格和图像可知:要使产品符合要求，反应器内的温度至少为400。实际工业生产采用500而不采用更高的温度，原因是：从图形可知升高温度消耗更多能量而粒径几乎不再减小。（4）有关化学方程式为：。（5）尾气冷凝后的混合物18.4kg，其中含正丁醇和水的物质的量之比为11，则二者物质的量为18.4/(74+18)=0.2kmol，则根据方程式ti(oc4h9)4+2h2o tio2+4c4h9oh可得混合气化时应加入水的质量为（0.1+0.2）18kg。28（15分）碳酸锰mnco3常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂。某化学研究课题组组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰。将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成份为mno2）洗涤、过滤、烘干。 将上述固体按固液体积比14.5加入浓盐酸，反应完全后过滤，浓缩。向上述溶液中加入na2co3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。（1）写出第步反应的离子方程式 。（2）请说出第步反应中产生气体的一种用途 。如图在进行过滤时，操作有何错误： 。（3）查阅文献，发现上反应第步中除了生成mnco3之外还有可能生成mn(oh)2，已知mn(oh)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的mno(oh)2， mnco3 和mno(oh)2受热最终均分解氧化成mno2 ，该课题组对上述沉淀的成份提出以下假设，请帮助他完成假设：假设一： 假设二：全部为mn(oh)2假设三：既有mnco3也有mn(oh)2 （4）为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：定性研究：请完成下表中的内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤定量研究:将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如右图。根据图中数据判断假设 成立，理由是： 。1、【答案】（1）mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o(2)杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。没有使用玻璃棒引流。（3）全部为mnco3 (4)实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色颜色变成褐色，说明含有mn(oh)2取少量沉淀于试管中，假如足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含mnco3三，300以后质量增加量为mno氧化为mno2 ,计算可得mnco3 质量为11.5g 或mn(oh)2质量为10.5g，所以既有mnco3 也有 mn(oh)2 。2、【知识点】化学实验设计和评价 新知识、新信息的分析和应用 实验方法的探究 新知识、新信息的分析和应用3、【难度值】64、【基础试题】 5、【优质试题】 6、【易错试题】7、【解析】（1）第步反应为二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-=mn2+cl2+2h2o。（2）氯气的用途有杀菌、消毒、制造漂白粉、有机化工合成等等。过滤操作的错误：没有使用玻璃棒引流。（3）根据假设二、三可得假设一：全部为mnco3。（4）为验证假设二全部为mn(oh)2是否正确，结合已知mn(oh)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的mno(oh)2，可得实验步骤（不要求写出具体操作过程）与其的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色颜色变成褐色，说明含有mn(oh)2