万卷三年高考模拟卷六.doc

万卷三年高考模拟卷六一、选择题（本题包括21小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1.下列细胞亚显微结构示意图，正确的是 ( )2.下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是 ( )选项方法与实验结论或观点A观察到植物通过细胞分裂产生新细胞；观察到动物受精卵分裂产生新细胞所有的细胞都来源于先前存在的细胞B单侧光照射下，金丝雀虉草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲生长素具有极性运输的特点C将载有水绵和好氧细菌的装片置于黑暗且缺氧的环境中，用极细光束照射后，细菌集中于有光照的部位光合作用产生的氧气来自于水D将活的R型肺炎双球菌与加热杀死的S型肺炎双球菌混合后注入小鼠体内，小鼠体内出现活的S型菌DNA是主要遗传物质3.脊椎动物在胚胎发育中产生了过量的运动神经元，它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存，并与靶细胞建立连接，其他的则发生凋亡。下列叙述正确的是 ( )A脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C神经元凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡D神经元凋亡是由基因控制的，自动的细胞死亡4.某植株的一条染色体发生缺失突变，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b(见右图)。如以该植株为父本，测交后代中部分表现为红色性状。下列解释最合理的是 ( )A减数分裂时染色单体1或2上的基因b突变为BB减数第二次分裂时姐妹染色单体3与4自由分离C减数第二次分裂时非姐妹染色单体之间自由组合D减数第一次分裂时非姐妹染色单体之间交叉互换5.双脱氧核苷酸常用于DNA测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则。DNA合成时，在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和4种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有 ( )A2种 B3种 C.4种 D5种6.某植物的花色受不连锁的两对基因A/a、B/b控制，这两对基因与花色的关系如图所示，此外，a基因对于B基因的表达有抑制作用。现将基因型为AABB的个体与基因型为aabb的个体杂交得到F1的自交后代中花色的表现型及比例是 （ ）A. 白：粉：红，3:10:3 B. 白：粉：红，3:12:1C. 白：粉：红，4:9:3D. 白：粉：红，6:9:17.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合Kt，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流发A指针偏转。下列有关描述正确的是 ( ) A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为： D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 8.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知2 5时： 在20 mL0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL0.1 molL-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： B当V=20时，溶液中： C当V=20时，溶液中： D当V0时，溶液中一定存在： 9.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( ) A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )A. B. C. D. 11.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓酸盐生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是 （ ）A.1:1混合的Pb3O4、PbO B. 1:2混合的PbO2、Pb3O4C. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O 、PbO D.1:1:4 混合的PbO2、Pb3O、PbO12（2010年高考广东理综卷第7题）能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）A B C D 13. 已知反应： 。取等量 ，分别在0 和20 下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线 如图所示。下列说法正确的是（ ）A. b代表0 下 的 曲线B. 反应进行到20min末，H3COCH3的 C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D. 从 到 的 14.我国发射的“天宫一号”和“神舟八号”在对接前，“天宫一号”的运行轨道高度为350km，“神舟八号”的运行轨道高度为343km。它们的运行轨道均视为圆周，则 ( ) A.“天宫一号”比“神舟八号”速度大 B“天宫一号”比“神舟八号”周期长 C“天宫一号”比“神舟八号”角速度大 D“天宫一号”，比“神舟八号”加速度大15如题图所示，理想变压器的原线圈接入u= (V)的交变电压，副线圈通过电阻r=6的导线对“220V880W”的电器RL供电，该电器正常工作，由此可知 ( ) A原、副线圈的匝数比为50：1 B交变电压的频率为100 Hz C副线圈中电流的有效值为4A D变压器的输入功率为880W16.将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v-t图像如图所示。以下判断正确的是 ( ) A前3s内货物处于超重状态 B最后2s内货物只受重力作用 C前3s内与最后2s内货物的平均速度相同 D第3s末至第5s末的过程中，货物的机械能守恒17.质量分别为m1和m2、电荷量分别为q1和q2的两粒子在同一匀强磁场中做匀速圆周运动，已知两粒子的动量大小相等。下列说法正确的是 ( ) A若ql=q2，则它们做圆周运动的半径一定相等 B若m1=m2，则它们做圆周运动的半径一定相等 C若qlq2，则它们做圆周运动的周期一定不相等 D若m1m2，则它们做圆周运动的周期一定不相等18.如图所示，在铁芯P上绕着两个线圈a和b，则 ( ) A线圈a输入正弦交变电流，线圈b可输出恒定电流 B线圈a输入恒定电流，穿过线圈b的磁通量一定为零 C线圈b输出的交变电流不对线圈a的磁场造成影响 D线圈a的磁场变化时，线圈b中一定有电场 19.如图所示，将两相同的木块a、b置于粗糙的水平地面上，中间用一轻弹簧连接，两侧用细绳固定于墙壁。开始时a、b均静止，弹簧处于伸长状态，两细绳均有拉力，a所受摩擦力 ，b所受摩擦力 ，现将右侧细绳剪断，则剪断瞬间（ ）A 大小不变 B 方向改变C 仍然为零 D 方向向右20加图所示，一夹子夹住木块，在力F作用下向上提升。夹子和木块的质量分别为m、M， 夹子与木块两侧间的最大静摩擦力均为f，若木块不滑动，力F的最大值是 ( )A. B. C. D. 21.如图所示，劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上，另一端与置于水平面上质量为m的物体接触(未连接)，弹簧水平且无形变。用水平力F缓慢推动物体，在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0，此时物体静止。撤去F后，物体开始向左运动，运动的最大距离为4 x0。物体与水平面间的动摩擦因数为，重力加速度为g。则 ( )A撤去F后，物体先做匀加速运动，再做匀减速运动 B.撤去F后，物体刚运动时的加速度大小为 C物体做匀减速运动的时间为 D.物体开始向左运动到速度最大的过程中克服摩擦力做的功为 二、非选择题22.(5分)其同学利用图甲所示的实验装置，探究物块在水平桌面上的运动规律。物块在重物的牵引下开始运动，重物落地后，物块再运动一段距离停在桌面上（尚未到达滑轮处）。从纸带上便于测量的点开始，每5个点取1个计数点，相邻计数点间的距离如图乙所示。打点计时器电源的频率为50 Hz。通过分析纸带数据，可判断物块在两相邻计数点 和 之间某时刻开始减速。计数点5对应的速度大小为 m/s，计数点6对应的速度大小为 m/s。(保留三位有效数字)物块减速运动过程中加速度的大小为a= ms2，若用 来计算物块与桌面间的动摩擦因数。(g为重力加速度)，则计算结果比动摩擦因数的真实值 （填“偏大”或“偏小”）23.（8分）某学习小组的同学拟探究小灯泡L的伏安特性曲线，可供选用的器材如下：小灯泡L，规格“4.0 V，0.7 A；电流表A1，量程3A，内阻约为0.1； 电流表A2，量程0.6A，内阻 ；电压表V，量程3V，内阻 ；标准电阻R1，阻值1；标准电阻R2，阻值3k；滑动变阻器R，阻值范围010；学生电源E，电动势6 V，内阻不计；开关S及导线若干。甲同学设计了如图1所示的电路来进行测量，当通过L的电流为0.46A时，电压表的示数如图2所示，此时L的电阻为 。乙同学又设计了如图3所示的电路来进行测量，电压表指针指在最大刻度时，加在L上的电压是 V。学习小组认为要想更准确地描绘出L完整的伏安特性曲线，需要重新设计电路。请你在乙同学的基础上利用所供器材，在图4所示的虚线框内补画出实验电路图，并在图上标明所选器材代号。24（11分）节能混合动力车是一种可以利用汽油及所储存电能作为动力来源的汽车。有一质量m = 1 000 kg的混合动力轿车，在平直公路上以 匀速行驶，发动机的输出功率为P = 50kW。当驾驶员看到前方有80 km/h的限速标志时，保持发动机功率不变，立即启动利用电磁阻尼带动的发电机工作给电池充电，使轿车做减速运动，运动L= 72 m后，速度变为 。此过程中发动机功率的 用于轿车的牵引， 用于供给发电机工作，发动机输送给发电机的能量最后有50%转化为电池的电能。假设轿车在上述运动过程中所受阻力保持不变。求：（1）轿车以90 km/h在平直公路上匀速行驶时，所受阻力F阻的大小；（2）轿车从90 km/h减速到72 km/h过程中，获得的电能E电；（3）轿车仅用其在上述减速过程中获得的电能E电维持72 km/h匀速运动的距离 。25. （2010年安徽高考物理23题）（8分）如图1所示，宽度为 的竖直狭长区域内（边界为 ），存在垂直纸面向里的匀强磁场和竖直方向上的周期性变化的电场（如图2所示），电场强度的大小为 ， 表示电场方向竖直向上。 时，一带正电、质量为 的微粒从左边界上的 点以水平速度 射入该区域，沿直线运动到 点后，做一次完整的圆周运动，再沿直线运动到右边界上的 点。 为线段 的中点，重力加速度为g。上述 、 、 、 、 为已知量。 (1)求微粒所带电荷量 和磁感应强度 的大小；(2)求电场变化的周期 ；(3)改变宽度 ，使微粒仍能按上述运动过程通过相应宽度的区域，求 的最小值。26.（2010年高考天津卷第10题）（8分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_。（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 总反应： 的 _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少 的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（4）已知反应 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入 ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 浓度/（ ）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入 后，经10 min反应达到平衡，此时 _；该时间内反应速率 _。27. （2010年高考江苏卷第17题）（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将 转化为 ，再氧化成 方法用生物质热解气（主要成分 将 在高温下还原成单质硫方法用 溶液吸收 ，再经电解转化为 （1）方法中氨水吸收燃煤烟气中 的化学反应为： 能提高燃煤烟气中 去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 转化为 采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 ，原因是 （用离子方程式表示）。（2）方法主要发生了下列反应： 与 反应生成 的热化学方程式可表示为 。（3）方法中用惰性电极电解 溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）28. （2010年高考江苏卷第18题）（10分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。29(11分) 为探究酵母菌的细胞呼吸，将酵母菌破碎并进行差速离心处理，得到细胞质基质和线粒体，与酵母菌分别装入AF试管中，加入不同的物质，进行了如下实验(见下表)。细胞质线粒体酵母菌A BC DE F葡萄糖 + + +丙酮酸+ + 氧气+ + + 注：“+”表示加入了适量的相关物质，“”表示未加入相关物质。(1)会产生CO2和H2O的试管有 ，会产生酒精的试管有 ，根据试管 的实验结果可判断出酵母菌进行无氧呼吸的场所。(均填试管编号)(2)有氧呼吸产生的H，经过一系列的化学反应，与氧结合形成水。2，4-二硝基苯酚(DNP)对该氧化过程没有影响。但使该过程所释放的能量都以热的形式耗散，表明DNP使分布在 的酶无法合成ATP。若将DNP加入试管E中，葡萄糖的氧化分解 (填“能”或“不能”)继续进行。30.(10分)人手指意外触到蜡烛火焰，引起屈肘反射。其反射弧示意图如下。(1)图中神经元a产生的兴奋在传入神经纤维上以 形式进行传导。当神经冲动传到神经末梢时，引起突触前膜内 释放神经递质，该递质与神经元b细胞膜上 结合，使神经元b兴奋。神经元b的神经冲动进一步引起神经元c兴奋，最终导致屈肌收缩。(2)图中M点兴奋时，此处神经纤维膜两侧的电位表现为 。若N点受刺激产生兴奋，则在神经元b上 (填“有或“无，)膜电位的变化，其原因是 。(3)手指意外触到火焰引起局部皮肤红肿，是因为皮肤毛细血管舒张和通透性增加， 引起组织间隙液体积聚。若手指伤口感染，可引起体液中吞噬细胞和杀菌物质抵御病菌侵害，此 过程属于 免疫。31.(10分)玉米的抗病和不抗病(基因为A、a)、高秆和矮秆(基因为B、b)是两对独立遗传的相对性状。现有不抗病矮秆玉米种子(甲)，研究人员欲培育抗病高秆玉米，进行以下实验： 取适量的甲，用合适剂量的射线照射后种植，在后代中观察到白化苗4株、抗病矮秆1株 (乙)和不抗病高秆1株(丙)。将乙与丙杂交，F1中出现抗病高秆、抗病矮秆、不抗病高秆和不抗病矮秆。选 取F1中抗病高秆植株上的花药进行离体培养获得幼苗，经秋水仙素处理后选出纯合二倍体的抗病高秆 植株(丁)。另一实验表明，以甲和丁为亲本进行杂交，子一代均为抗病高秆。请回答： (1)对上述1株白化苗的研究发现，控制其叶绿素合成的基因缺失了一段DNA，因此该基因不能正常 ，功能丧失，无法合成叶绿素，表明该白化苗的变异具有 的特点，该变异类型属于 。(2)上述培育抗病高秆玉米的实验运用了 、单倍体育种和杂交育种技术，其中杂交育种技术依据的原理是 。花药离体培养中，可通过诱导愈伤组织分化出芽、根获得再生植株，也可通过诱导分化成 获得再生植株。 (3)从基因组成看，乙与丙植株杂交的F1中抗病高秆植株能产生 种配子。(4)请用遗传图解表示乙与丙植株杂交得到F1的过程。32. （8分）某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第5年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第6年，野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：（1）人与狐的种间关系是_ ，兔瘟热病毒与野兔的种间关系是_ _。（2）画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。（3）人登岛后的第5年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度_（增加、减小、不变）（4）一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而 （增强、减弱、不变）。33. （15分）【物理物理3-3】（1）人类对自然的认识是从宏观到微观不断深入的过程。以下说法正确的是 。 a液体的分子势能与体积有关b晶体的物理性质都是各向异性的c温度升高，每个分子的动能都增大d露珠呈球状是由于液体表面张力的作用（2）气体温度计结构如图所示。玻璃测温泡A内充有理想气体，通过细玻璃管B和水银压强计相连。开始时A处于冰水混合物中，左管C中水银面在O点处，右管D中水银面高出O点 =14cm，后将A放入待测恒温槽中，上下移动D，使C中水银面仍在O点处，测得D中水银面高出O点 =44cm。（已知外界大气压为1个标准大气压，1标准大气压相当于76cmHg）求恒温槽的温度。此过程A内气体内能 （填“增大”或“减小”），气体不对外做功，气体将 （填“吸热”或“放热”）。34. （2010年江苏高考物理12题卷）（10分）（1）激光具有相干性好，平行度好、亮度高等特点，在科学技术和日常生活中应用广泛。下面关于激光的叙述正确的是（ ）A.激光是纵波B.频率相同的激光在不同介质中的波长相同C.两束频率不同的激光能产生干涉现象D.利用激光平行度好的特点可以测量月球到地球的距离（2）如图甲所示，在杨氏双缝干涉实验中，激光的波长为5.30 m,屏上P点距双缝 和 的路程差为7.95 m则在这里出现的应是 （选填“明条纹”或“暗条纹”）。现改用波长为6.30 m的激光进行上述实验，保持其他条件不变，则屏上的条纹间距将 （选填“变宽”、“变窄”、或“不变”）。（3）如图乙所示，一束激光从O点由空气射入厚度均匀的介质，经下表面反射后，从上面的A点射出。已知入射角为i ,A与O 相距 ,介质的折射率为n,试求介质的厚度d。 35.（2010年新课标卷3物理选修35（8分）(1)用频率为 的光照射大量处于基态的氢原子，在所发射的光谱中仅能观测到频率分别为 的三条谱线，且 ，则_.(填入正确选项前的字母) （ ）A B C D (2) （2010年全国卷2 25题）小球A和B的质量分别为mA 和 mB 且mAmB 在某高度处将A和B先后从静止释放。小球A与水平地面碰撞后向上弹回，在释放处下方与释放出距离为H的地方恰好与正在下落的小球B发生正碰，设所有碰撞都是弹性的，碰撞事件极短。求小球A、碰撞后B上升的最大高度。36. （2010年高考四川卷第27题）（10分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（ ）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。37.(8分) 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算： （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠 g。 （2）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液，5.05g钠一钾合金溶于200 mL水生成0.075mol氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 计算并确定该钠一钾合金的化学式。 （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 已知通入二氧化碳336L(标准情况下)生成24mol A1(OH)3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下)，计算生成的AI(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。 （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过