中考突破中考化学复习 第七部分 化学计算 第二十五章 关于化学方程式的计算课件.ppt

01考纲要求和命题分布 1 能正确书写简单的化学方程式 理解 2 能根据化学方程式进行简单的计算 理解 02知识点归纳梳理 有关化学方程式的计算包括 有关溶液 图像型 表格型 作图题 综合计算等 一 有关溶液的计算 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 三者已知其中两个即可求第三个 如果给的是溶液的体积 一定要化为质量才能计算 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 溶液的体积 溶液的密度 即m v 温馨提示 溶液稀释时 稀释前后溶质质量不变 稀释前溶液的质量 稀释前溶质质量分数 稀释后溶液的质量 稀释后溶质质量分数 二 不含杂质的化学方程式的计算反应物或生成物质量的计算 一般是根据化学方程式中各反应物 生成物间的质量比 质量比 就是各反应物 生成物的相对分子质量 化学计量数之比 来求算的 对某些反应 可直接依据质量守恒定律进行计算 三 含有杂质的化学方程式的计算根据化学方程式的计算 其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量 纯物质的质量 含有一定量杂质的物质质量 该物质的质量分数 例题1 1 2015广东 现有10 的na2co3溶液 请按下面要求计算 1 106g上述溶液中所含溶质量为 g 2 106g上述溶液与足量10 的盐酸反应 最多可生成co2多少克 10 6 2 设最多能生成二氧化碳的质量为x na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o1064410 6gx106 106g 44 x 解得x 4 4g 例题1 3 向106g上述溶液中逐滴加入10 的盐酸并不断搅拌 此时发生的反应为 na2co3 hcl nahco3 nacl 当na2co3全部转化为nahco3后 再加入盐酸才开始放出co2 请在下图中画出产生气体的曲线 答案如右图 a 有关溶液的计算 解题方法 反应后溶液的质量 反应前所有物质相加 反应后生成的气体 反应生成的沉淀 没有参加反应的杂质 如果样品中的某些物质与反应生成的溶质一样 求反应后所得溶液的溶质质量分数时 要考虑到是否加起来 溶质的质量分数 溶质的质量 溶液的质量 100 例题2 2016齐齐哈尔 向盛有26 4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸 恰好完全反应 固体全部消失 烧杯内物质总质量减少了4 4g 化学反应方程式为na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 请计算 1 原混合物中碳酸钠的质量 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 解 1 设固体混合物中碳酸钠的质量为x 生成的硫酸钠的质量为y na2co3 h2so4 na2so4 h2o co2 10614244xy4 4g106 x 142 y 44 4 4g解得x 10 6g y 14 2g 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 100 12 5 答 反应后所得溶液中溶质的质量分数12 5 b 坐标图像型的计算 解题方法 如果纵坐标是生成的气体或沉淀 当曲线出现转折 并且线条与横坐标平行 此时转折点与纵坐标对应点的数值 就是反应生成的气体或沉淀的最大值 从横坐标看 如果曲线的起点不是0 则一般考虑有2种物质参加反应 0至曲线的起点前是一种反应 起点后至转折点是一种反应 例题3 2016郴州 往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中 加入21 2 的碳酸钠溶液 所得溶液的ph变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图 试分析计算 1 a b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应 稀盐酸 例题3 2 反应到c点时 所得溶液的溶质质量分数是多少 写出计算过程 精确到0 1 解 设盐酸和碳酸钠反应时 生成氯化钠质量为x 生成二氧化碳质量为y 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 1061174421 2 50gxy106 21 2 50g 117 x 44 x解得x 11 7g y 4 4g 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠质量为m 生成碳酸钙沉淀质量为n cacl2 na2co3 caco3 2nacl10610011721 2 100gnm106 21 2 100g 100 n 117 m解得m 23 4g n 20g 所以所得溶液的溶质质量分数是 100 15 6 答 所得溶液的溶质质量分数为15 6 c 表格型的计算 解题方法 如果表格是两列数据 一列是反应前的质量 一列是反应后的质量 则根据质量守恒定律可知 反应前后二列的质量相等 反应前后的质量对比 如果反应后质量增加的 则该物质是生成物 增加的部分是反应生成的质量 如果反应后质量减少的 则该物质是反应物 减少的部分是参加了反应的质量 如果表格的数据出现变化的 则可以从前后的数据 如 用前面的质量 后面的质量 找规律 一般来说 当最后一组实验数据不再重复前面的规律 则说明是已充分反应 例题4 2016岳阳 为测定某bacl2溶液的溶质质量分数 进行如下实验 取104g该溶液于烧杯中 加入1g稀硝酸溶液酸化 无任何现象 然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入 每次充分反应后过滤 称量 实验中物质的质量损失忽略不计 数据如表 根据以上数据计算 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 1 该实验过程中产生沉淀的总质量为 g 2 该bacl2溶液中溶质的质量分数 写出计算过程 23 3 2 解 设bacl2的质量为x bacl2 h2so4 baso4 2hcl208233x23 3g208 x 233 23 3g解得x 20 8g 该bacl2溶液中溶质的质量分数 20 8g 104g 100 20 答 该bacl2溶液中溶质的质量分数为20 d 有关作图题的计算 解题方法 要求作图的题 一定要弄清楚曲线的起点 趋势 转折点 作图时 先用铅笔描好点 再用铅笔把各个点连起来 连的时候线要保持平滑 最后根据考试的要求 看是否要用黑色的签字笔把线描黑 2015广东模拟 某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时 发现一批存放多年的氢氧化钙 为检验其变质情况 进行了如下探究 取氢氧化钙样品11 4g于锥形瓶中 加入38 6g水 振荡形成悬浊液 放在电子天平上 向锥形瓶中逐滴滴加14 6 的稀盐酸 振荡后读取质量 如图甲所示 实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示 求 1 11 4g该样品中各成分的质量 2 根据计算所得数据画出生成co2的质量的曲线 例题5 例题5 解 与氢氧化钙悬浊液反应的稀盐酸的质量 100g 50g 50g 1 设 该样品中氢氧化钙的质量为x ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o7473x50g 14 6 74 x 73 50g 14 6 解得x 7 4g 样品中碳酸钙的质量为11 4g 7 4g 4g 2 4g碳酸钙与稀盐酸反应生成co2的质量为1 76g 所用稀盐酸的质量为20g 曲线的起点是50 转折点是70 e 综合理解计算 例题5 2016张掖 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数 他们进行了如图所示的实验 请计算 1 混合物中铁的质量 2 反应后烧杯中稀硫酸无剩余 请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数 3 欲用98 的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g 需要水多少克 解 1 由于混合物是铁粉与碳粉 铁可以与稀硫酸反应变为可溶性的feso4 碳粉不能发生反应 所以混合物中铁的质量是 10g 4 4g 5 6g 2 根据物质在反应前后质量不变 可知反应生成氢气的质量为50g 10g 55 4g 4 4g 0 2g 设稀硫酸中溶质的质量为x fe h2so4 feso4 h2 982x0 2g98 2 x 0 2g 解得 x 9 8g 所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9 8g 50g 100 19 6 3 设需要水的质量为y 200g y 98 200g 19 6 解得y 160g 例题5 03全国优秀试题分类精选 习题1 2015福州 某碳酸钠样品中混有少量氯化钠 根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数 计算结果精确到0 1 反应的化学方程式 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 习题1 解 设该样品中碳酸钠的质量为x cacl2 na2co3 caco3 2nacl106100 x5 0g106 x 100 5 0g 解得x 5 3g 样品中碳酸钠的质量分数为5 3g 7 5g 100 70 7 答 该样品中碳酸钠的质量分数为70 7 04突破练习 2016哈尔滨 为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况 某同学实验并记录如下 1 配制上述实验所用的稀盐酸 需要质量分数为36 5 的浓盐酸的质量是 2 b烧杯中发生反应的化学方程式为 3 根据已知条件求解c烧杯溶液中碳酸钠质量 x 的比例式为 4 向e烧杯内加入54 4g水 所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 5 d烧杯溶液中溶质的化学式为 6 原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 50g naoh hcl nacl h2o 106 44 x 4 4 7 8 naoh na2co3 nacl 1 1 思路与技巧 生成的二氧化碳质量 50g 200g 245 6g 4 4g 然后根据化学方程式 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 10644x4 4g106 44 x 4 4g 4 方法一 元素的质量在反应前后不变 即盐酸中的氯元素质量 溶质氯化钠中的氯元素质量 可设溶质氯化钠质量为x 200g 7 3 35 5 36 5 100 x 35 5 58 5 100 x 23 4g 故向e烧杯内加入54 4g水 所得不饱和溶液中溶质的质量分数 23 4 245 6g 54 4g