2年模拟高考化学 第6讲 钠及其化合物精品试题.doc

第6讲钠及其化合物 a组20142015年模拟基础题组选择题1.(2015河北衡水模拟,5)碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途,下列说法正确的是()a.钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子b.用饱和碳酸氢钠溶液制造灭火剂比用饱和碳酸钠溶液制造灭火剂的效果好c.碳酸钠可用于制造洗涤剂,因为碳酸钠是碱d.五彩缤纷的焰火是钾单质燃烧所致2.(2015陕西西安一中二模,5)在密闭容器中,加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是()a.na2co3和na2o2 b.na2co3和naohc.naoh和na2o2 d.naoh、na2o2和na2co33.(2014河北衡水模拟,1)下列物质的用途正确的是()a.用na2o2、so2漂白食品b.用石英砂制太阳能电池c.高温下用铝热法炼铁制备钢材d.工业上可用氯化钠制备化肥nh4cl4.(2014天津模拟,24)0.2 mol no2与足量co2完全反应后所得固体的质量为()a.21.2 gb.21.6 gc.22.0 gd. 22.4 g5.(2014湖北重点中学模拟,14)将2 mol nahco3和一定量的na2o2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无na2o2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为()a.1 moln2 mol b.1 moln4 molc.2 mol4 mol6.(2014安徽合肥二模,11)某溶液中含有hc、c、s、na+、n五种离子。向其中加入na2o2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()a.nb.c、nc.s、nd.c、n、na+7.(2014陕西西安一模,9)向酚酞溶液中加入适量na2o2粉末,振荡,正确的叙述是()a.最后溶液变红色b.溶液先变红色最后褪色c.无明显现象d.因为na2o2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生8.(2014东北三校联合模拟,8)在下列物质的溶液中分别加入一定量的na2o2固体,不会出现浑浊现象的是()a.饱和h2s溶液b.ca(hco3)2溶液c.na2so3稀溶液d.饱和cacl2溶液9.(2014北京通州一模,6)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()a.将切开的金属na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗:2na+o2 na2o2b.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体:2cl-+2h2o cl2+h2+2oh-c.向agcl悬浊液中滴加ki溶液,白色沉淀变成黄色:agcl+i- agi+cl-d.向ca(hco3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀:hc+ca2+oh- caco3+h2ob组20142015年模拟提升题组时间:20分钟分值:40分一、选择题(每小题6分,共30分)1.(2015湖南岳阳一中测试,14)在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 ml水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小顺序是 ()a.甲乙丙丁 b.丁甲乙=丙c.甲=丁乙=丙 d.丁甲乙nahco3c.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解d.将澄清的石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀3.(2014吉林延吉二模,9)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧,放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质a.b.c.d.4.(2014山东威海二模,9)将4.34 g na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672 ml混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则na、na2o、na2o2的物质的量之比为()a.432 b.121c.112 d.1115.(2014辽宁盘锦一模,10)将0.01 mol下列物质分别加入100 ml蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()na2o2na2ona2co3nacla. b.c.= d.=二、非选择题(共10分)6.(2014北京海淀期中,17)(10分)某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体a、b进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体a、b,发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为。(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 ml蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解,而nahco3固体有剩余,由此得出结论:。以下同学们在实验中观察到的现象中,盛放na2co3的烧杯中出现的现象是(填字母序号)。a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置和中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体,(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。a.装置的气球体积较大b.装置的气球体积较大c.生成气体的体积根据hcl计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 moll-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:实验方案预测现象预测依据操作1:向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll-1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的c浓度较大,能与cacl2发生反应(写离子方程式)操作2:向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll-1 cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的c浓度很小,不能与cacl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为。a组20142015年模拟基础题组选择题1.b钠钾合金熔点低,通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂,与易失去电子无关,a错误;碳酸钠属于盐,c错误;五彩缤纷的焰火是金属的焰色反应所致,d错误。2.b根据反应方程式2nahco3 na2co3+h2o+co2、2na2o2+2co2 2na2co3+o2、2na2o2+2h2o 4naoh+o2,加热条件下nahco3分解后存在如下关系:2nahco3co2h2o,na2o2与co2、h2o反应的关系分别为na2o2co2na2co3,na2o2h2o2naoh。故加热等物质的量的nahco3和na2o2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是na2co3和naoh。3.dna2o2不能用来漂白食品,a错;用于制太阳能电池的是单质硅而不是二氧化硅,b错;高温下用co还原铁矿石制备钢材,c错;把nh3、co2通入到饱和食盐水中,可制得nahco3和nh4cl,d正确。4.bno2与co2的反应中,no2既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠中的一个氧原子化合价降低成-2价,另一个氧原子化合价升高成0价,因此所生成的碳酸钠的摩尔质量为108 g/mol,所以0.2 mol no2与足量co2完全反应后所得固体的质量为21.6 g,选b。5.b采用极限假设的思路解决该题。若固体只有nahco3,则剩余固体为碳酸钠,物质的量为1 mol;若过氧化钠恰好与nahco3分解的产物反应,2 mol nahco3分解产生1 mol 二氧化碳和1 mol水,共消耗na2o2 2 mol,故剩余固体为碳酸钠2 mol,氢氧化钠2 mol,共为4 mol,答案为b。6.a加入na2o2充分反应后s被氧化成s,故s的浓度减小;因反应生成了naoh,故na+的浓度增大;oh-+hc c+h2o,故hc的浓度减小,c的浓度增大。7.bna2o2与水反应生成naoh溶液,酚酞溶液变红;又因na2o2有强氧化性,最终溶液会褪为无色。8.ch2s能被na2o2氧化为s单质,而使溶液变浑浊,a不正确;na2o2与h2o生成的naoh与ca(hco3)2反应生成caco3沉淀,故b不正确;由于ca(oh)2的溶解度较小,向饱和cacl2溶液中加na2o2会生成ca(oh)2沉淀,故d不正确。9.ca项,将切开的金属na露置在空气中,表面由光亮逐渐变暗是钠与氧气反应生成了氧化钠;b项,电解氯化镁溶液时生成的oh-会与mg2+反应生成mg(oh)2沉淀;d项,烧碱过量,ca2+与hc的化学计量数之比应为12。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.b加入水后,甲烧杯中的质量=m(水)+m(na)-m(h2)=100 g+2.3 g-0.1 g=102.2 g,乙烧杯中的质量=m(水)+m(na2o)=100 g+0.1 mol62 g/mol=106.2 g,丙烧杯中的质量=m(水)+m(na2o2)-m(o2)=m(水)+m(na2o)=106.2 g,丁烧杯中的质量=m(水)+m(naoh)=100 g+0.1 mol40 g/mol=104 g;根据钠原子守恒知,0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol,则所得溶液中溶质的质量分数分别为100%、100%、100%、100%,所以甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是丁甲。二、非选择题6.答案(1)2nahco3 na2co3+co2+h2o(2)室温下,na2co3比nahco3易溶于水b、d(3)c(4)ca2+c caco3ca2+2hc caco3+co2+h2o解析(1)碳酸氢钠不稳定,受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为2nahco3 na2co3+co2+h2o。(2)na2co3固体完全溶解,而nahco3固体有剩余,这说明在室温下,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。(3)碳酸钠与盐酸的反应是分步进行的,反应的化学方程式分别是na2co3+hcl nacl+nahco3、nahco3+hcl nacl+h2o+co2,所以碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈。hcl的物质的量是0.003 l1 moll-1=0.003 mol,完全反应消耗碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别是0.003 mol106 gmol-1=0