2年模拟高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题.doc

第25讲沉淀溶解平衡 a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015河南开封联考,11)不同温度(t1和t2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()a.t1t2b.加入bacl2固体,可使a点变成c点c.c点时,在t1、t2两个温度下均有固体析出d.a点和b点的ksp相等2.(2015河南中原名校摸底,15)已知t 时agcl的ksp=210-10;在t 时ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a.在t 时,ag2cro4的ksp为110-8b.在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c.在t 时,以0.01 moll-1 agno3溶液滴定20 ml 0.01 moll-1 kcl和0.01 moll-1 k2cro4的混合溶液,cr先沉淀d.在t 时,反应ag2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cr(aq)的平衡常数k=2.51083.(2014河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是()a.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止b.ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱c.ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关d.相同温度下,agcl在水中的溶解能力与在nacl溶液中的相同4.(2014北京丰台一模,10)实验:向盛有1 ml 0.1 mol/l mgcl2溶液的试管中加1 ml 0.2 mol/l naoh溶液,得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向沉淀c中滴加0.1 mol/l fecl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()a.浊液a中存在沉淀溶解平衡:mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)b.滤液b中不含有mg2+c.中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d.实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶5.(2014安徽模拟,11)已知常温时,mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.610-12,取适量的mgcl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得ph=12.0,则下列说法不正确的是()a.所得溶液中的c(h+)=1.010-12 moll-1b.所加的烧碱溶液ph=12.0c.所得溶液中由水电离产生的c(oh-)=1.010-12 moll-1d.所得溶液中的c(mg2+)=5.610-8 moll-1二、非选择题6.(2014山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(naclo2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:naclo2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出naclo23h2o;常温下,ksp(fes)=6.310-18;ksp(cus)=6.310-28;ksp(pbs)=2.4 10-28。(1)中发生反应的离子方程式为。(2)从滤液中得到naclo23h2o晶体所需的操作依次是(填写序号)。a.蒸馏b.蒸发浓缩c.过滤d.冷却结晶e.灼烧(3)印染工业常用亚氯酸钠(naclo2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是hclo2。下表是25 时hclo2及几种常见弱酸的电离平衡常数:弱酸hclo2hfh2co3h2ska110-26.310-4k1=4.3010-7k2=5.6010-11k1=9.110-8k2=1.110-12常温下,物质的量浓度相等的naclo2、naf、nahco3、na2s四种溶液的ph由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等、物质的量浓度相同的naf、naclo2两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为(填“前者大”“相等”或“后者大”)。na2s是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的cu2+、fe2+、pb2+,滴加na2s溶液后首先析出的沉淀是;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 moll-1)体系中的s2-的浓度为。(4)装置中若生成气体a的体积为1.12 l(标准状况),则转移电子的物质的量为。b组20142015年模拟提升题组时间:10分钟分值:15分选择题(每小题5分,共15分)1.(2015河北正定模拟,17)已知25 时,ka(hf)=3.610-4,ksp(caf2)=1.4610-10。现向1 l 0.2 moll-1 hf溶液中加入1 l 0.2 moll-1cacl2溶液,则下列说法中,正确的是()a.25 时,0.1 moll-1 hf 溶液ph=1b.ksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c.该体系中没有沉淀产生d.该体系中hf与cacl2反应产生沉淀2.(2014福建莆田质检,14)25 时,ksp(baso4)=110-10,ksp(baco3)=2.610-9。该温度下,下列说法不正确的是()a.同浓度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液,baso4先析出b.baco3悬浊液中加入少量的新制氯水,c(b)增大c.baso4和baco3共存的悬浊液中,=d.baso4悬浊液中加入na2co3浓溶液,baso4不可能转化为baco33.(2014天津南开一模,9)下列说法正确的是()a.向饱和硼酸溶液中滴加na2co3溶液,有co2气体生成b.kclo3和so3溶于水后均能导电,故kclo3和so3均为电解质c.agcl沉淀易转化为agi沉淀且ksp(agx)=c(ag+)c(x-),故ksp(agi)t1,a错误;硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入bacl2固体,会增大c(ba2+),平衡左移,c(s)应降低,所以不能使溶液由a点变到c点,b错误;在t1时c点表示qcksp,溶液饱和,有沉淀析出,在t2时c点表示qc12,故b错误;溶液中由水电离产生的c(oh-)水=c(h+)水=10-12 moll-1,故c正确;溶液中c(oh-)= moll-1=10-2 moll-1,溶液中的c(mg2+)= moll-1=5.610-8 moll-1,故d正确。二、非选择题6.答案(1)2cl+2h+s 2clo2+s+h2o(2)bdc(3)na2snahco3nafnaclo2后者大cus6.310-13 moll-1(4)0.2 mol解析(1)中氯酸钠、硫酸、亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化氯和水,根据得失电子相等、电荷守恒、原子守恒配平。(2)从亚氯酸钠溶液中获得亚氯酸钠晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3)由电离平衡常数可知酸性:hclo2hfh2co3h2shchs-,所以结合h+能力:clf-hchs-cnahco3nafnaclo2。由于f-水解能力强于cl,所以离子总数naclo2大。cus、fes、pbs是组成类型相同的难溶电解质,溶度积小的先沉淀。当fe2+完全沉淀时,溶液中c(s2-)= moll-1=6.310-13 moll-1。(4)装置中电解硫酸钠溶液,阳极区生成氧气同时产生硫酸,阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠,若生成0.05 mol o2,转移电子0.2 mol。b组20142015年模拟提升题组选择题1.dhf是弱酸,25 时0.1 moll-1 hf溶液ph1,a错误;ksp(caf2)随温度变化而变化,但不随浓度的变化而变化,b错误;混合后溶液中c(f-)610-3 moll-1,c(ca2+)=0.1 moll-1,c(ca2+ )c2(f-)ksp(caf2),则有沉淀生成,c错误,d正确。2.da项,ksp(baso4)ksp(baco3)就可以形成碳酸钡沉淀,所以baso4悬浊液中加入na2co3浓溶液,baso4有可能转化为baco3,d不正确。3.c硼酸的酸性弱于碳酸