河北省蔚县第一中学高一化学上学期期中考试试题新人教版.doc

蔚县第一中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请修改第i卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列顺序排列正确的是（）a酸性：h3po4hno3hclo4b稳定性：h2ohfh2sc原子半径：namgod还原性：fcls22. 下列微粒半径的比较中，正确的是（） ana+na bcl cl cca2+ cl dmgna3. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有hcl杂质，要除去hcl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和nahco3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）ah2 bcl2 ch2s dco24. 反应4（气）5（气）4no（气）6（气）在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )a. (nh3)=0.0100mol.l-1.s-1 b. (o2)=0.0010mol.l-1.s-1c. (no)=0.0010mol.l-1.s-1 d. (h2o)=0.045mol.l-1.s-15. 下列叙述正确的是（）ak与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小bk与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h+2e- = h2ck与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：4oh- -4e- =2h2o+o2dk与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph减小6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是()a. k、so42、cu2、no3 b. ag、fe3、oh、so42c. h、i、no3、sio32d.na、oh、cl、hco37. 将一定量锌与100ml 185mol/l h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 336l（标况）。将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，则下列叙述中错误的是（）a气体a为so2和h2的混合物 b气体a中so2和h2的体积比为41c反应中共消耗zn 975g d反应中共转移电子3mol8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这个结论（）a已经制得了ibr、icl等卤素互化物b已经制得了i2o5等碘的氧化物c已经制得了i(no3)3、i(clo4)32h2o等含i3离子的化合物d碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成离子9. 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）anacl blif clicl dkf10. 下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体x，若关闭活塞k，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。据此判断气体x和洗气瓶内液体y可能是（）abcdxh2sso2co2cl2y浓硫酸nahco3饱和溶液na2so3溶液nahso3饱和溶液第ii卷（非选择题）请修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案。.探究该合金的某些性质(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓h2so4，a、b中均无明显现象，原因是_。(2)点燃酒精灯一段时间后，a中剧烈反应，请写出a中反应的化学方程式_、_。(3)反应一段时间后，b中的现象为_。.测定样品中碳的质量分数(4)装置c的作用_，装置d的作用_。(5)反应结束后，若u形管e增重mg，则合金中碳的质量分数为_(用含m和a的式子表示)。12. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行nacl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有nacl溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无so42？如果有，应该如何除去so42？_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和na2co3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是什么？_。评卷人得分三、计算题13. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4moll-1naoh溶液反应，用去40mlnaoh溶液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10ml原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？14. 已知8ga能与32gb恰好完全反应，生成22gc和一定量d，现将16ga与70gb的混合物充分反应后，生成2mold和一定量c，则d的摩尔质量为多少？评卷人得分四、推断题15. 下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），a、g为日常生活中的常见金属。b、c、e、i、j为气体，其中c为黄绿色气体，m为红褐色胶体。（1）写出a元素在周期表中的位置_，原子结构示意图是_。（2）写出反应的化学方程式_。实验室中引发该反应的操作方法是：_。（3）反应化学方程式_。反应离子方程式_。（4）实验室制备气体h的化学方程式：_，干燥气体h可选用_（填名称）做干燥剂。（5）现将一试管气体j倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_（填化学式），此时试管中溶液的浓度为：_mol/l（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。16. x、y、z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中z为绿色植物光合作用的产物之一，a、b为常见的化合物。请回答下列问题：(1)若x、y均为金属，y的化学式为_，b的化学式为_。(2)若x为非金属，y为金属，x的化学式为_，b的化学式为_。(3)若x为金属，y为非金属，写出x与a反应的化学方程式：_。(4)若x、y均为非金属，写出x与a反应的化学方程式：_。评卷人得分五、填空题17. 向500ml某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出no气体,溶液质量增加3.4g,(1)则所得溶液中fe2+、fe3+的物质的量浓度之比为 (2)原稀硝酸溶液的浓度为 18. 下图是某中学实验室的一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100ml 1.0moll的稀硫酸。可供选用的仪器有：a、l00ml,量筒；b、托盘天平；c、玻璃棒；d、50ml容量瓶；e、l0ml量筒；f、胶头滴管；g、50ml烧杯；h、l00ml，容量瓶。请回答下列问题：（1）实验时选用仪器的先后顺序是 ；（选填字母）（2）配制l00ml 1.0mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的 体积为_ ml（保留一位小数）。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心的倒人容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，再用滴管滴加蒸馏水到刻度线d定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次19. 硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用sx表示。对三种蒸气测定结果是：(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34 gl1，则它的化学式是_。(2)红橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_。(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_。此事实说明硫有_。20. （1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中na为阿伏加德罗常数)_(2)在标准状况下，h2和o2的混合气体共8.96l，质量为8.3g。则h2的质量为 ，o2的体积分数为_。(3) 在无土栽培中需用浓度为0.5mol/lnh4cl、0.16mol/lkcl、0.24mol/lk2so4的培养液，若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种物质来配制1.00l上述营养液，所需三种盐的物质的量分别是 21. 向50ml 1mol/l的al2（so4）3溶液中加入50mlkoh溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则koh溶液的物质的量浓度可能是 或 。22. 铜片放入在浓硝酸中：(1)开始时反应的化学方程式为：_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为：_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。6参考答案12.【答案】(1)(2)加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀