2年模拟高考化学 第37讲 分子结构与性质精品试题.doc

第37讲分子结构与性质 a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2014安徽淮南模拟,7)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上,是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。二甲基甲酰胺(c3h7no)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其结构如图所示。下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是() a.元素电负性:oncb.二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键 c.二甲基甲酰胺具有还原性,在化学反应中常作还原剂d.在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 l co22.(2014甘肃张掖二中月考,11)下列说法正确的是()a.键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的b.键是镜像对称的,而键是轴对称的c.乙烷分子中的键全为键,而乙烯分子中含键和键d.h2分子中含键,而cl2分子中含键3.(2014河南商丘模拟,7)n2的结构可以表示为,co的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()a.n2分子与co分子中都含有三键b.co分子中有一个键是配位键c.n2与co互为等电子体d.n2与co的化学性质相同4.(2014山西忻州模拟,8)下列关于粒子结构的描述不正确的是()a.h2s和nh3均是价电子总数为8的极性分子b.hs-和hcl均是含一个极性键的18电子粒子c.ch2cl2和ccl4均是四面体构型的非极性分子d.1 mol o中含中子、质子、电子各10na(na代表阿伏加德罗常数的值)5.(2014陕西榆林模拟,7)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()a.becl2与bf3b.co2与so2c.ccl4与nh3d.c2h2与c2h4二、非选择题6.(2015河南开封联考,37)ti、fe、cu、ni为过渡金属元素,在工业生产中有重要的应用。(1)ti(bh4)2是一种重要的储氢材料。在基态ti2+中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为。(2)fe、fe2+都能被硝酸氧化。hno3中氮原子轨道的杂化类型为杂化。常温下fe(co)5呈液态,熔点为-20.5 ,沸点为103 。据此可以判断其晶体的类型为,fe(co)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键no能被feso4溶液吸收生成fe(no)(h2o)5 so4,该配合物中心离子的配位数为。nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同,ni2+和fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点niofeo(填“”)。 (3)cu、n两元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(黑色球表示cu原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,该晶胞的密度为 gcm-3。7.(2015湖北恩施模拟,20)(1)亚铜离子(cu+)基态时的价电子排布式为。(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)cu晶体的堆积方式是(填堆积方式名称),其配位数为;往cuso4溶液中加入过量氨水,可生成cu(nh3)4so4,下列说法正确的是。a.cu(nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b.在cu(nh3)4 2+中cu2+给出孤对电子,nh3提供空轨道c.cu(nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素d.s与p互为等电子体,空间构型均为正四面体 (4)氨基乙酸铜的分子结构如下所示,碳原子的杂化方式为。(5)cu元素与h元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为。8.(2014黑龙江哈尔滨模拟,38)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如co会使催化剂中毒。除去co的化学方程式(hac表示醋酸)为cu(nh3)2ac+co+nh3 cu(nh3)3(co)ac。请回答下列问题: (1)c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为。(2)写出基态cu+的核外电子排布式。(3)配合物cu(nh3)3(co)ac中心原子的配位数为。(4)写出与co互为等电子体的离子 (任写一个)。 (5)在一定条件下nh3与co2能合成尿素co(nh2)2,尿素中 c原子和n原子轨道的杂化类型分别为;1 mol尿素分子中,键的数目为。b组20142015年模拟提升题组时间:25分钟分值:45分一、选择题(每小题5分,共15分)1.(2014山西太原模拟,7)下列说法正确的是()a.由于水中存在氢键,所以水很稳定b.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物c.na2o2中既含有离子键,又含有非极性键d.由于co键是极性键,所以co2是极性分子2.(2014湖北天门模拟,9)下列现象与氢键有关的是()nh3的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在较高温度下也很稳定a. b.c. d.3.(2014辽宁盘锦模拟,8)氧族元素的氢化物的沸点如下表:氢化物h2oh2sh2seh2te沸点/100-60.75-41.5-1.8下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中,正确的是()a.氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关b.范德华力一定随相对分子质量的增大而减小c.水分子间存在氢键这一特殊的分子间作用力d.水分子间存在共价键,加热时较难断裂二、非选择题(共30分)4.(2015河南开封模拟,12)(15分) a、b、x、y、z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。a元素可形成自然界硬度最大的单质;b与a同周期,核外有三个未成对电子;x原子的第一电离能至第四电离能分别是:i1 =578 kj/mol,i2=1 817 kj/mol,i3= 2 745 kj/mol,i4 =11 575 kj/mol;常温常压下,y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题。(1)ay2是一种常用的溶剂,是(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在个键。 (2)x形成的单质与naoh溶液反应的离子方程式为。超高导热绝缘耐高温纳米xb在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体。b的最简单氢化物容易液化,理由是。 (3)x、氧、b元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。(4)z的基态原子核外电子排布式为。元素z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:z+hcl+o2 zcl+ho2, ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是(填序号)。氧化剂是o2ho2在碱中不能稳定存在氧化产物是ho21 mol z参加反应有1 mol电子发生转移(5)已知z的晶胞结构如下图所示,又知z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为cm;zyo4常作电镀液,其中y的空间构型是,y原子的杂化轨道类型是杂化。5.(2014贵州遵义联考,38)(15分)第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。(1)h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为。下列叙述不正确的是。(填字母)a.因为hcho与水分子间能形成氢键,所以hcho易溶于水b.hcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化c.c6h6分子中含有6个键和1个大键,c2h2是非极性分子d.co2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2) fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。六氰合亚铁离子fe(cn)64-中不存在。a.共价键b.非极性键c.配位键d.键e.键写出一种与cn-互为等电子体的分子:。(3)so3分子的立体构型为,se的立体构型为。a组20142015年模拟基础题组一、选择题1.b同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,a正确;该分子中全部是极性键,b错;分子中含有醛基,具有还原性,c正确;73 g该物质是1 mol,则完全燃烧生成3 mol co2,d正确。2.c键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的,a项错误;键是轴对称的,而键是镜像对称的,b项错误;乙烷分子中全部是单键,所以都是键,乙烯分子中含有一个碳碳双键,双键是一个键和一个键,c项正确;h2和cl2分子中都只含有单键,所以都是键,d项错误。3.dn2化学性质相对稳定,co具有比较强的还原性,两者化学性质不同。4.cch2cl2是极性分子,ccl4是非极性分子,c不正确。5.cbecl2分子、bf3分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。co2、so2分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。c2h2、c2h4分子中中心原子杂化类型分别为sp、sp2。二、非选择题6.答案(1)m 9(2)sp2分子晶体bd 6(3)cu3n解析(2) hno3中氮原子轨道的杂化类型为sp2杂化。在常温下fe(co)5呈液态,熔点和沸点较低,是分子晶体具备的性质,故属于分子晶体;fe(co)5中含有极性共价键和配位键。nio、feo的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。由于ni2+的半径小于fe2+的半径,所以熔点:niofeo。(3)晶胞中cu原子数目=12=3、n原子数目=8=1,故化学式为cu3n;晶胞的质量= g,紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm,则晶胞棱长=2a cm,则晶胞体积=(2a cm)3,故晶胞的密度= gcm-3。7.答案(1)3d10(2)brasse(3)面心立方最密堆积12ad(4)sp3、sp2杂化(5)cuh解析(1)亚铜离子(cu+)基态时的价电子排布式为3d10。(3)cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积,其配位数为12。往cuso4溶液中加入过量氨水,可生成cu(nh3)4so4,在cu(nh3)4so4中含有的化学键有离子键、极性键和配位键,a正确;在cu(nh3)4 2+中nh3给出孤对电子,cu2+提供空轨道,b错误;cu(nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氮元素,c错误;s与p互为等电子体,空间构型均为正四面体,d正确。(4)从氨基乙酸铜的分子结构图可知,碳原子的杂化方式为sp3、sp2杂化。(5)在每个晶胞中含有cu:121/6+21/2+3=6;h:61/3+1+3=6,n(cu)n(h)=11,所以该化合物的化学式为cuh。8.答案(1)noc(2)1s22s22p63s23p63d10或ar3d10(3)4(4)cn-(5)sp2、sp3杂化7na(或4.2141024 )解析(2)基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1,故基态cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或ar3d10;(4)co与cn-互为等电子体。b组20142015年模拟提升题组一、选择题1.ca项,稳定性是化学性质,氢键只影响水的物理性质;b项注意两性氧化物与酸的反应;d项,co2是非极性分子。2.c水的稳定性与分子内氧氢键的强度有关。3.c水分子间由于存在氢键使得它的沸点高于同系列的其他氢化物。二、非选择题4.答案(1)非极性分子2(2)2al+2oh-+2h2o 2al+3h2原子分子间形成氢键(3)onal(4)ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (5)正四面体sp3解析a元素可形成自然界硬度最大的单质,是c元素;b与a同周期,核外有三个未成对电子,是n元素;x原子的第四电离能剧增,表现+3价,则为al元素;常温常压下,y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质,是s元素;z的一种同位素的质量数为63,中子数为34,质子数为29,是cu元素。(1)ay2的化学式是cs2,其结构式为scs,是非极性分子,存在2个键。(2)al与naoh溶液反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o 2al+3h2;xb是aln,aln晶体与金刚石类似,属于原子晶体;b的最简单氢化物是nh3,n原子电负性大,分子间形成氢键,所以容易液化。(3)al、o、n元素的电负性与非金属性一致,由大到小的顺序为onal。(4)z是29号cu元素,基态原子核外电子排布式为ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。o2中氧元素化合价降低,作氧化剂,故正确;ho2为超氧酸,可与碱反应,故ho2在碱中不能稳定存在,正确;还原产物是ho2,故错误;1 mol cu参加反应有1 mol电子发生转移,正确。(5)铜原子位于顶点和面心,数目为81/8+61/2=4,即该晶胞实际拥有4个铜原子,则晶胞质量为(464/na) g,设该晶胞边长为a cm,则其体积为a3 cm3,密度= g/cm3= g/cm3=9.00 g/cm3, 即a=;s空间构型为正四面体型,s原子采取sp3杂化。5.答案(1)hcnobc(2)分子或离子应有孤对电子bco或n2(3)平面正三角形三角锥形解析(1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,非金属性越强电负性越大,故电负性:hcno。hcho分子中c原子采用s