高考化学大一轮复习 专题11 化学实验基础与实验化学 专项突破练（十）课件.ppt

专项突破练 十 加试第31题 专题11化学实验基础与实验化学 1 2017 丽水衢州湖州三地市9月教学质量检测 过氧硫酸氢钾复合盐 k2so4 khso4 2khso5 易分解 可用作漂白剂 nox和so2等的脱除剂 某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图 1 2 3 已知 浓硫酸与h2o2反应 部分转化为过氧硫酸 化学式为h2so5 是一种一元强酸 1 若反应物的用量一定 在 转化 中为防止过氧化氢的分解 可采取的有效措施或操作有 写出两种 答案 解析 已知 浓硫酸与h2o2反应 部分转化为过氧硫酸 化学式为h2so5 是一种一元强酸 用冰水浴冷却 缓慢滴加浓硫酸 不 断搅拌 1 2 3 解析浓硫酸与h2o2溶液混合时 放出大量的热 温度高 h2o2易分解 故在 转化 中 用冰水浴冷却 同时缓慢滴加浓硫酸并不断搅拌也可防止过氧化氢的分解 1 2 3 2 结晶操作中 加入k2co3反应可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体 该过程的离子方程式为 答案 解析 10k 12h 2 k2so4 khso4 2khso5 5co2 5h2o 1 2 3 过氧硫酸氢钾复合盐产率 以产品含氧量表示 随溶液ph和温度的变化关系如下图所示 则该过程适宜的条件是 控制ph在2 0 2 5之间 温度0 左右 解析h2so5与k2co3反应可获得过硫酸氢钾复盐晶体 因为h2so5为一元强酸 故还有二氧化碳生成 则离子方程式为10k 12h 2 k2so4 khso4 2khso5 5co2 5h2o 根据图像可判断0 ph在2 2 5之间时 过氧硫酸氢钾复合盐产率 以产品含氧量表示 最大 故此条件为最适宜条件 1 2 3 3 下列说法不正确的是 答案 解析 a 将晶体转移至布氏漏斗时 若器壁上粘有少量晶体 应用滤液淋洗b 抽滤时 为防止滤纸穿孔 可适当关小水龙头或多加一层滤纸c 用95 乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质 易于得到干燥晶体d 为加快产品的干燥 可高温烘干 d 1 2 3 解析将晶体转移至布氏漏斗时 若器壁上粘有少量晶体 应用滤液淋洗 a正确 抽滤时 为防止滤纸穿孔 可适当关小水龙头或多加一层滤纸 b正确 用95 乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质 易于得到干燥晶体 c正确 过氧硫酸氢钾复合盐易分解 不能高温烘干 d错误 1 2 3 4 产品中khso5含量的测定 取1 000g产品于锥形瓶中 用适量蒸馏水溶解 加入5ml10 的硫酸和10ml25 的碘化钾溶液 再加入2ml淀粉溶液作指示剂 用0 2000mol l 1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点 消耗标准液的体积为25 00ml 答案 解析 已知 2khso5 4ki h2so4 2i2 3k2so4 2h2o i2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai 则产品中khso5的质量分数为 38 00 1 2 3 解析已知 2khso5 4ki h2so4 2i2 3k2so4 2h2o i2 2na2s2o3 na2s4o6 2nai 则有关系式khso5 2na2s2o3 消耗硫代硫酸钠的物质的量是0 2000mol l 1 0 02500l 0 005000mol 所以khso5的物质的量是0 002500mol 则产品中khso5的质量分数为 100 38 00 1 2 3 2 2017 温州市高三9月选考适应性测试 氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品 广泛应用于石油化工 有机合成等行业 cucl晶体呈白色 微溶于水 不溶于稀盐酸和乙醇 露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的 cu2 oh 3cl 见光易分解 某研究小组以cucl2 含少量fe2 粗品为原料制取cucl 设计的合成路线如下 1 2 3 已知 在较高的盐酸浓度下 fe3 能溶解于甲基异丁基甲酮 cucl在溶液中存在 cucl s 2cl aq cucl3 2 aq 请回答 1 下列叙述正确的是 a cucl2原料中含有的fe2 等杂质经氧化 萃取几乎都在有机相中被除去b 加入萃取剂后 混合物转移至分液漏斗中 塞上玻璃塞 如图用力振摇 答案 解析 c 经几次振摇并放气后 手持分液漏斗静置待液体分层d 用浓盐酸洗涤分液后的有机相时 需在分液漏斗中进行 ad 1 2 3 解析 在较高的盐酸浓度下 fe3 能溶解于甲基异丁基甲酮可知 fe2 等杂质经氧化 萃取几乎都在有机相中被除去 故a正确 加入萃取剂后 混合物转移至分液漏斗中 塞上玻璃塞 用力反复倒转振摇 故b错误 经几次振摇并放气后 将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层 故c错误 用浓盐酸洗涤分液后的有机相时 需要分液 则要在分液漏斗中进行 故d正确 1 2 3 2 上述合成路线中 so2通入混合液的实验装置如下图所示 答案 解析 装置d的作用是 吸收尾气 防止污染环境 1 2 3 解析二氧化硫有毒 需要用氢氧化钠吸收尾气 防止污染环境 答案 解析 c中反应的离子方程式为 2cu2 so2 2h2o 6cl 2 cucl3 2 4h 1 2 3 解析c中cu2 与so2发生氧化还原反应生成 cucl3 2 和 3 下述合成路线中 向混合液中加入大量去氧水的目的是 答案 解析 使平衡cucl s 2cl cucl3 2 逆向移动 生成cucl沉淀 解析向混合液中加入大量去氧水减小溶液的浓度 使平衡cucl s 2cl cucl3 2 逆向移动 生成cucl沉淀 1 2 3 4 上述合成路线中 一系列操作包括 抽滤 洗涤 干燥 干燥时应注意密封 答案 避光 1 2 3 5 现称取1 200g产品 用硫酸酸化的硫酸铁溶解 并稀释成250ml 每次用移液管移取25 00ml溶液于锥形瓶中 用0 01000mol l 1kmno4溶液滴定平均消耗24 00ml 用移液管吸取25 00ml溶液后 把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 答案 解析 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中 使管尖与锥形瓶内壁接触 松 开食指使溶液全部流出 数秒后 取出移液管 1 2 3 解析用移液管吸取25 00ml溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中 使管尖与锥形瓶内壁接触 松开食指使溶液全部流出 数秒后 取出移液管 产品中cucl的纯度为 本实验条件下 cl 难于被氧化 答案 解析 99 50 1 2 3 解析根据关系式5cucl kmno4497 5g1molxg0 01mol l 1 0 024lx 0 1194cucl的纯度为 100 99 5 3 2017 金华市高三9月十校联考 甲酸铝广泛用于化工 石油等生产 120 150 左右分解 在0 时 溶解度为16g 100 时 溶解度为18 4g 首先用废铝渣制取al oh 3固体 流程如下 1 2 3 1 调节ph用 试剂为好 某同学在减压过滤时 布氏漏斗内没有得到产品 可能原因是 然后将氢氧化铝 答案 解析 氨水 生成的al oh 3是胶状沉淀 和甲醛依次加入到质量分数为50 的过氧化氢溶液中 投料物质的量之比依次为1 3 2 装置如图1 最终可得到含甲酸铝90 以上的优质产品 反应式为2al oh 3 6hcho 3h2o2 2al hcoo 3 6h2o 3h2 1 2 3 解析氢氧化铝易溶于强碱 难溶于弱碱 为减少氢氧化铝的损失 选用弱碱 氢氧化铝胶体能透过滤纸 1 2 3 2 反应过程可看作两步进行 第一步 写出化学方程式 第二步为甲酸与al oh 3反应生成甲酸铝 答案 解析 2hcho h2o2 2hcooh h2 解析根据题意 第一步反应为甲醛被氧化为甲酸 1 2 3 3 反应温度最好控制在30 70 之间 温度不宜过高 主要原因是 答案 解析 防止h2o2分解及hcho挥发 解析温度过高h2o2分解速率加快 hcho挥发速度加快 1 2 3 4 实验时需强力搅拌45min 最后将溶液 抽滤 洗涤 干燥得产品 可用酸性kmno4