山东省高三化学一轮复习 1.4《物质的量浓度》课时训练 鲁科版）.doc

1.4物质的量浓度课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()a1 l水中溶解1 mol nacl所形成溶液的物质的量浓度为1 moll1b标准状况下，22.4 l hcl溶于1 l水中形成的溶液的体积为1 lc标准状况下，将33.6 l hcl溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度是1.5 moll1d1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，所得溶液中c(cl)等于1 moll1【解析】a项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积；b项忽略了将hcl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；d项1 mol cacl2溶于水形成1 l溶液，其物质的量浓度为1 moll1，其中cl的物质的量浓度为2 moll1。【答案】c2(2013届高考模拟组合)已知na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a(大连市一模)50 g 46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3nab(江西重点中学盟校联考)实验室配制500 ml 0.2 moll1的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8 g绿矾，放入500 ml容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀c(黑龙江省大庆市高三第一次模拟)1 l 0.1 moll1纯碱溶液中含有co的数目小于0.1nad(南京市四校联考)常温下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子数为0.3na【解析】a项，忽略了h2o中氢原子数；b项，不能在容量瓶中溶解；c项，co水解；d项，忽略了h2o中的氧原子数。【答案】c3下列溶液中，跟100 ml 0.5 moll1 nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 moll1 mgcl2溶液b200 ml 0.25 moll1 alcl3 溶液c50 ml 1 moll1 nacl溶液d25 ml 0.5 moll1 hcl溶液【解析】100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中c(cl)0.5 moll1。a项中c(cl)0.5 moll121.0 moll1；b项中c(cl)0.25 moll130.75 moll1；c项中c(cl)1 moll1。【答案】d4(2013届盐城高三质检)欲配制100 ml 1.0 moll1 na2so4溶液，正确的方法是()将14.2 g na2so4溶于100 ml水中将32.2 g na2so410h2o溶于少量水中，再用水稀释至100 ml将20 ml 5.0 moll1 na2so4溶液用水稀释至100 mla仅b仅c仅d【解析】配制100 ml 1.0 moll1 na2so4溶液，需na2so4 14.2 g，需na2so410h2o 32.2 g，需5.0 moll1 na2so4溶液20 ml。【答案】b5(2013届济南高三质检)下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b制成0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 l(标准状况)c0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 ml18.4 moll1的硫酸溶液的浓度是不同的【解析】10 g 98%的h2so4溶液的物质的量浓度为18.4 moll1，与10 ml 18.4 moll1的h2so4溶液的浓度相同。【答案】d6300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1ba(oh)2溶液300 ml(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 moll1b0.3 moll1c0.2 moll1d0.1 moll1【解析】n(al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(so)0.09 mol，加入的ba(oh)2中含ba20.03 mol，剩余so 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，c(so)0.1 moll1。【答案】d7(2013届三明高三测试)有硫酸镁溶液500 ml，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()a溶质的质量分数是24.0%b溶液的物质的量浓度是2.4 moll1c溶质和溶剂的物质的量之比是140d硫酸根离子的质量分数是19.2%【解析】c(mg2)2.4 moll1c(mgso4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，so的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。【答案】c8(2013届郑州市高三第一次质量预测)下列实验方案中，不能测定cuo和feo混合物中feo质量分数的是()a取a g混合物在高温下与足量h2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gb取a g混合物在高温下通入足量co气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gc取a g混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gd取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量na2o2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】混合物与稀硝酸反应，得到cu(no3)2、fe(no3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。加入足量铁粉，则最终所得固体中一定含有铜，但铁粉的剩余量与硝酸的剩余情况有关，不是固定数值，所以不能测定混合物中feo的质量分数。【答案】c9(2013届长春市高中毕业班第一次调研)某学生用nahco3和khco3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 ml盐酸50 ml盐酸50 ml盐酸m(混合物)9.2 g16.56 g27.6 gv(co2) (标准状况)2.24 l3.36 l3.36 l分析表中数据，下列说法不正确的是()a由可以计算出盐酸的物质的量浓度b由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全c由、可知：中的固体不足而完全反应d由可以计算出混合物中nahco3的质量分数【解析】由、，固体质量增加，而气体体积不变，则盐酸完全反应，b对；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸少量，固体有剩余，c对；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设nahco3和khco3的物质的量分别为x、y，则84 gmol1 x100 gmol1 y9.2 g，xy0.1 mol，解得xy0.05 mol，d对；根据hcoh=h2oco2，由或中数据得c(hcl)3.0(moll1)，a错。【答案】a10(2012海南高考)25 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aabbabcc(a)c(na)dc(a)c(na)【解析】混合液中存在a、oh、na、h，因为ph7，故c(oh)c(h)由电荷守恒：c(a)c(oh)c(na)c(h)，知c(a)c(na)。【答案】c二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_l。(4)该气体溶于1 l水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成v l溶液，其溶液的物质的量浓度为_moll1。【解析】(1)根据n可得：n mol。(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol，根据n可得，该气体所含的原子总数为nnna mol6.021023 mol1。(3)在标准状况下，vm22.4 lmol1，根据n可得：vnvm mol22.4 lmol1 l。(4)1 l水的质量是：1 000 g。m g该气体溶于1 l水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%。(5)v(aq)v l，则c moll1。【答案】(1)(2)(3)(4)100%(5)12(12分)(2013届长沙高三质检)某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_moll1。(2)该同学取100 ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na)_moll1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)某实验需用480 ml含25% naclo的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制该消毒液。下列说法正确的是_。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用购买的商品naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g【解析】(1)根据c，c(naclo)4.0 moll1。(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。(3)选项a，需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b、c、d不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项b，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项c，由于naclo易吸收空气中的h2o、co2而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项d，应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)c13(12分)配制500 ml 0.5 moll1的naoh溶液，试回答下列问题。(1)计算：需要naoh固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)。请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码)过程(3)配制方法：设计五个操作步骤向盛有naoh的烧杯中加入200 ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm；将naoh溶液沿玻璃棒注入500 ml容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实验配制naoh溶液的浓度为0.48 moll1，原因可能是_。a使用滤纸称量氢氧化钠固体b容量瓶中原来存有少量蒸馏水c溶解后的烧杯未经多次洗涤d胶头滴管加水后定容时仰视刻度【解析】(1)m(naoh)500 ml103lml10.5 moll140 gmol110 g。(2)天平使用是先利用平衡螺母调节天平平衡，然后称量。当指针偏右说明右盘重。当称量时应先用最大的砝码，依次用小的，最后调节游码。(3)配制步骤应为计算称量溶解冷却移液洗涤摇匀定容。【答案】(1)10 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡32.6 g砝码质量/g502020105取用砝码过程(3)(4)acd14(14分)氢化钙(cah2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制备，现甲乙两同学要测定制备氢化钙的质量分数。(1)甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的质量分数。请完善下列实验步骤。样品称量；加入_溶液(填化学式)，搅拌、过滤；_(填操作名称)；_(填操作名称)；称量碳酸钙(2)乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的质量分数。他称取46 mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00 ml刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04 ml刻度处。(上述气体体积均在标准状况下测定)试通过计算求样品中氢化钙的质量分数：_。(3)请你再设计一种氢化钙质量分数的测定方法：_。【解析】(1)从最终称量碳酸钙可知，应