山东省高三化学一轮复习 5.1《原子结构》课时训练 鲁科版.doc

2014届山东高三一轮复习5.1原子结构课时训练（鲁科版） (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列有关化学用语正确的是()ai131：ibcl的结构示意图： cmg2的结构示意图为： d中子数为18的氯原子结构示意图： 【解析】a项，应为i；b项，应为 ；d项，应为 。【答案】c2(2013届济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是()a16o2与18o3互为同位素b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化【解析】同位素是原子之间的关系，故a错；氧元素与c元素能形成的非成盐氧化物co，故b错；na2o和na2o2(其阴离子为o)中，阴、阳离子个数比均为12，故c正确；o2变成o3是化学变化，16o变成18o的变化属于核反应，不是化学反应，故d错。【答案】c3简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()a互为同位素b为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数【解析】由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。【答案】a4(2013届合肥高三第一次教学质量检测)意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol nn键吸收167 kj热量，生成1 mol nn键放出942 kj热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是()an4与n2互为同位素b14n原子核内的中子数为14c1 mol n4分子中含有6na共价键dn4是一种比n2稳定的物质【解析】a项，同位素研究对象是原子不是单质；b项，中子数为1477；d项，n4生成n2放热，n2比n4稳定。【答案】c5某元素的某种离子x2核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该x原子的下列符号中正确的是()a.xb.xc.x d.x【解析】x的质子数为(a2)，中子数为b，质量数为(ab2)，x原子的符号为x。【答案】c6(2013届西宁高三期末)2007年诺贝尔化学奖得主gerhard ertl对金属pt表面催化co氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于pt和pt的说法正确的是()a.pt和pt的质子数相同，互称为同位素b.pt和pt的中子数相同，互称为同位素c.pt和pt的核外电子数相同，是同一种核素d.pt和pt的质量数不同，不能互称为同位素【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。a项中pt和pt为同一元素的不同核素；b项中pt的中子数为124，pt的中子数为120；d项中78pt和pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位素。【答案】a7已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm和yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是()aabmnbabmncabmndabmn【解析】本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，xm核外电子数为(am)，yn核外电子数为(bn)，二者核外电子排布相同，则ambn，即abmn。【答案】a8a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素原子的m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两种元素形成的化合物可表示为()ab3a2bab2 ca3b2dba2【解析】由题意可知：ab8，b2，则a6，a为氧，b为硅，二者可形成sio2。【答案】d9(2011新课标全国卷)短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2【解析】选项具体分析结论ax原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出x为c元素，又因为w比x原子序数小且元素w是制备一种高效电池的重要材料，推出w为li，licl中li最外层只有2个电子，不满足8电子的稳定结构。错误b碳元素与氢元素可以形成c2h2、c6h6等多种物质。正确c地壳中含量最丰富的金属元素为铝元素，单质铝与氢氧化钠溶液或者盐酸反应均有氢气生成。正确dz原子的最外层电子数是其电子层数的2倍且原子序数大于铝的短周期元素，可以推出z为硫元素，可以和碳元素组成共价化合物cs2。正确【答案】a10(2013届奎屯质检)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对b2对c3对d4对【解析】本题考查原子的核外电子排布知识。前10号元素限制在1、2周期，即前者(a)在第1周期，后者(b)在第2周期，若a为h ，则b为be，若a为he，则b为c 。【答案】b二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)有下列微粒：h；h；h；16o；18o；12c；14c；40k；40ca；35cl2；37cl2，回答以下问题：(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。(2)互为同位素的是_；_；_。(3)质量数相等的微粒是_。(4)形成的水分子共有_种。【解析】(1)质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；(2)质子数相同，而中子数不同的核素互称为同位素；(3)原子符号左上角的数字为质量数，如40k和40ca；(4)每种氧原子(如16o)可与三种氢的同位素形成的水分子分别是：ho、ho、ho、h16oh、h16oh、h16oh，所以两种氧的核素与三种氢的核素可形成12种水分子。【答案】(1)116(2)h、h、h16o、18o12c、14c(3)40k、40ca(4)1212(12分)用x表示原子，求：(1)中性原子的中子数：n_。(2)阳离子的中子数：axn核外共有x个电子，则n_。(3)阴离子的中子数：axn核外共有x个电子，则n_。(4)中性分子或原子团的中子数：12c16o2分子中，n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。【解析】本题以微粒符号x为切入点，设置不同的微粒形式，对教材内容进行了升华，考查学生对符号x的理解和掌握情况。(1)直接根据定义求解，naz。(2)先将阳离子还原为中性原子，ax中共有电子(xn)个，则其质子数为(xn)，故naxn。(3)思考方法同(2)，naxn。(4)n618222。(5)根据题意可知，a2中所含的质子数为(mx)，电子数为(mx2)，则n g a2所含电子的物质的量为(mx2)mol。【答案】(1)az(2)axn(3)axn(4)22(5)(mx2)mol13(14分)用a、b、c2、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答：(1)a元素是_，b元素是_，c元素是_(用元素符号表示)。(2)a元素的原子结构示意图为_。(3)d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(4)e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(5)f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(6)g分子中含有4个原子，其分子式是_。(7)h分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】解答该题需熟记常见的18电子微粒：阳离子：k、ca2；阴离子：p3、s2、cl、hs；分子：ar、f2、hcl、h2s、ph3、sih4、ch3ch3、ch3oh、n2h4、h2o2。【答案】(1)kcls(2) (3)hcl(4)f2(5)h2s(6)h2o2、ph3(7)c2h614(12分)(2013届南阳高三期末)x、y、z是三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示的变化：b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种