【5年高考3年模拟】（新课标版）高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应试题(1).doc

专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念1.(2014山东理综,7,5分)下表中对应关系正确的是()ach3ch3+cl2 ch3ch2cl+hclch2 ch2+hcl ch3ch2cl均为取代反应b由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应ccl2+2br- 2cl-+br2zn+cu2+ zn2+cu均为单质被还原的置换反应d2na2o2+2h2o 4naoh+o2cl2+h2o hcl+hclo均为水作还原剂的氧化还原反应答案b考点二氧化还原反应规律2.(2014大纲全国,13,6分)已知:将cl2通入适量koh溶液,产物中可能有kcl、kclo、kclo3,且的值与温度高低有关。当n(koh)=a mol时,下列有关说法错误的是()a.若某温度下,反应后=11,则溶液中=b.参加反应的氯气的物质的量等于a molc.改变温度,反应中转移电子的物质的量的范围:a mola mold.改变温度,产物中kclo3的最大理论产量为a mol答案d3.(2014天津理综,9,18分)na2s2o3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。.制备na2s2o35h2o反应原理:na2so3(aq)+s(s) na2s2o3(aq)实验步骤:称取15 g na2so3加入圆底烧瓶中,再加入80 ml蒸馏水。另取5 g研细的硫粉,用3 ml乙醇润湿,加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出na2s2o35h2o,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题:(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2)仪器a的名称是,其作用是。(3)产品中除了有未反应的na2so3外,最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:。.测定产品纯度准确称取w g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 moll-1碘的标准溶液滴定。反应原理为:2s2+i2 s4+2i-(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:。(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为ml。产品的纯度为(设na2s2o35h2o相对分子质量为m)。.na2s2o3的应用(7)na2s2o3还原性较强,在溶液中易被cl2氧化成s,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)na2so4取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加bacl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有na2so4(4)s2+2h+ s+so2+h2o(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)s2+4cl2+5h2o 2s+8cl-+10h+考点三氧化还原反应方程式的配平及相关计算4.(2014课标,27,15分)次磷酸(h3po2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)h3po2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)h3po2及nah2po2均可将溶液中的ag+还原为银,从而可用于化学镀银。h3po2中,p元素的化合价为。利用h3po2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为(填化学式)。nah2po2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)h3po2的工业制法是:将白磷(p4)与ba(oh)2溶液反应生成ph3气体和ba(h2po2)2,后者再与h2so4反应。写出白磷与ba(oh)2溶液反应的化学方程式。(4)h3po2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到h3po2的原因。早期采用“三室电渗析法”制备h3po2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。答案(1)h3po2 h2p+h+(2)+1h3po4正盐弱碱性(3)2p4+3ba(oh)2+6h2o 3ba(h2po2)2+2ph3(4)2h2o-4e- o2+4h+阳极室的h+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的h2p穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成h3po2ph2p或h3po2被氧化5.(2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置a,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为co2、so2。气体a的成分是。若钢样中硫以fes形式存在,a中反应:3fes+5o2 1+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式:。用naoh溶液滴定生成的h2so4,消耗z ml naoh溶液。若消耗1 ml naoh溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过b和c的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。答案(1)o2、so2、co2fe3o4so2(2)h2o2+so2 h2so4(3)排除so2对co2测定的干扰吸收co2前、后吸收瓶的质量6.(2014重庆理综,11,14分)氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。(1)氢气是清洁燃料,其燃烧产物为。(2)nabh4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到nabo2,且反应前后b的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1 mol nabh4时转移的电子数目为。(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:(g)(g)+3h2(g)。在某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,其起始浓度为a moll-1,平衡时苯的浓度为b moll-1,该反应的平衡常数k=。(4)一定条件下,下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。导线中电子移动方向为。(用a、d表示)生成目标产物的电极反应式为。该储氢装置的电流效率=。(=100%,计算结果保留小数点后1位)答案(1)h2o(2)nabh4+2h2o nabo2+4h24na或2.4081024(3) mol3l-3(4)adc6h6+6h+6e- c6h1264.3%7.(2014安徽理综,25,14分)na、cu、o、si、s、cl是常见的六种元素。(1)na位于元素周期表第周期第族;s的基态原子核外有个未成对电子;si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“”或“”填空:第一电离能离子半径熔点酸性siso2-na+naclsih2so4hclo4(3)cucl(s)与o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kpa下,已知该反应每消耗1 mol cucl(s),放热44.4 kj,该反应的热化学方程式是。(4)clo2常用于水